1、专题1 物质的分类及计量 物质的转化 化学反应的分类本节教材位于专题一物质的分类及计量的第二课时，在学习本节内容前，学生已经学习了有关物质分类的知识，且接触到了很多化学反应，对本节内容的学习有一定帮助。同时本节内容的学习使学生初步接触氧化还原反应及其与四种基本反应类型的关系，为后面元素化合物的化学性质的学习及其方程式的掌握奠定基础。所以本节内容的学习起到了一个承上启下的作用。教学目标：1、会判断一般物质转化的关系及书写对应方程式；2、掌握氧化还原反应的概念，并会从氧化还原的角度判断反应类型；3、掌握四种基本反应类型反应条件，及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；核心素养：通过学习知识，总结物
2、质转化的不同类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，使学生构建知识网络。通过揭示问题、讨论释疑、学习对比等多种科学探究方法，使学生学会由事物的表象分析事物的本质和变化，提高学生能力。1、掌握氧化还原反应的概念，并会从氧化还原的角度判断反应类型；2、掌握四种基本反应类型反应条件，及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；学生复习上节课已学的内容，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。【引入】根据已学知识，举例说明下表中所列物质的转化反应，并将你所知道的其他反应类型补充到表中。物质的转化反应实例单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐【学生活动】回顾并完成上表的内容：物质的转化反应实例单质
3、化合物2H2+O2=2H20碱性氧化物碱CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸SO3+H2O=H2SO4酸盐NaOH+HCl=NaCl+H2O碱盐NaOH+HCl=NaCl+H2O盐盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl金属盐Zn+H2SO4=ZnSO4+H2碱氧化物Cu(OH)2=CuO+H2O无机物 有机物6CO2+6H2O C6H12O6+2H2O【讲解】 从中我们可以看出：（1）难溶性碱受热分解可以生成对应的碱性氧化物和水；（2） 强碱的氧化物可以与水反应生成对应强碱；（3）可溶于水的酸性氧化物与水反应生成酸：（4）酸碱中和生成盐和水；（5）有的金属与酸反应生成盐和氢气等【过
4、渡】光合作用是自然界完成的无机物到有机物的转化，那么，人类能否通过化学反应实现无机物到有机物的转化呢？【展示】科学史话：人工首次利用无机化合物合成有机化合物1828年，德国化学家维勒利用蒸发无机化合物氰酸氨NH4CNO的水溶液合成有机化合物尿素CO(NH2)2NH4CNO CO(NH2)2无机化合物 有机化合物【过渡】 联系课本8页习题，按顺序完成下列方程式，指出有元素化合价改变的反应，且从四种基本反应类型角度对反应进行分类。【学生活动】完成内容：(1) CaO+H2O= Ca(OH)2 (2) 2Ca + O2 = 2CaO (3)Ca +Cl2= CaCl2 (4)CaCO3 = CaO+
5、CO2 (5) CaCl2= Ca +Cl2 (6)Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 +H2O (7)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+ 2H2O(8)Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2CaCO3CaOCa(OH)2CaCl2Ca其中：化合反应包括（1）（2）（3）；分解反应包括（4）（5）；复分解反应包括（6）（7）；置换反应包括（8）；【过渡】思考：初中学过的化学反应四种基本类型的分类依据是什么？怎么判断反应类型？【学生活动】思考并回答：分类依据是反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少。反应类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应【讲解】四种基本反应类型【
6、过渡】思考：判断下列反应能否发生：1Zn+HCl 2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀)4Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4【学生活动】完成：能反应的是1、3、4【过渡】思考：请说明一种金属与另一种盐溶液发生置换反应的条件？【学生活动】回顾并完成：金属与盐溶液发生置换反应的条件：前置后（K、Ca、Na不行）H前面的金属遇盐酸或稀硫酸可置换出H2【过渡】思考：判断下列反应能否发生：1.Na2CO3+HCl 2.NaOH+H2SO4 3.NaCl+K2CO3 4.CaCO3+NaCl【学生活动】完成：能反应的是1和2【过渡】思考：请说明复分解反应发生的条件？【学生活动】回顾并完成：复分解
7、反应发生的条件:酸、碱、盐在溶液中反应 生成物有气体、沉淀或水生成【过渡】思考：Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2属于什么反应？【讲解】这个反应不属于四种基本反应类型，我们可以看出这个反应中铁元素化合价从+3变成0，碳元素化合价从+2变成+4，所以这个反应中有元素化合价发生了变化，这样的反应叫氧化还原反应。氧化还原反应的定义是有元素化合价发生变化的反应。元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。【过渡】思考：如何判断一个反应是氧化还原反应还是非氧化还原反应？【讲解】我们根据化学反应中有无元素化合价发生变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价
8、发生变化【过渡】思考：下列反应哪些属于氧化还原反应？（1）CaO+H2O= Ca(OH)2 (2) 2Ca + O2 = 2CaO (3)Ca +Cl2= CaCl2 (4)CaCO3 = CaO+CO2 (5) CaCl2= Ca +Cl2 (6)Ca(OH)2+ CO2= CaCO3 +H2O (7)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2+ 2H2O(8)Ca+2H2O= Ca(OH)2+H2 (9)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu【学生活动】思考并完成：氧化还原反应包括（2）（3）（5）（8）（9）；【过渡】思考：氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？【讲解】氧化还原反应与
9、四种基本反应类型的关系及一般规律：1有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（有元素化合价变化）。2置换反应全部是氧化还原反应（置换反应都有元素化合价变化）。3复分解反应都是非氧化还原反应（复分解反应都没有元素化合价变化）。【过渡】思考：有单质参与同时也有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗？不一定，例如：3O2= 2O3 是非氧化还原反应【总结】氧化还原反应与基本反应类型的关系图【课上练习】1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关列化学反应属于阴影部分的是（ ）A、 Cl2+2KBr=Br2 + 2KClB、2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22、下列说法正确的是 （ ）A、氧化还原反应一定有物质“失去氧”和“得到氧”B、HCl+NaOH=NaCl+H2O 是氧化还原反应C、凡是有元素化合价发生变化的反应都是氧化还原反应D、2H2 + O2=2H2O 是非氧化还原反应本节课内容简单，学生接受起来比较容易。重点在于让学生掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，学会判断物质间能够反应。需要学生多对知识进行了解和记忆，并及时做练习进行巩固。
