1、烟台市2019年高考诊断性测试理科综合能力试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 F-19 Ca-40 Fe-56 Pb-207一、选择题：1.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率【答案】D【解析】【详解】A. 丝、毛织物主要成分是蛋白质，蛋白质含有碳、氢、氧、氮元素，还可能含有S、P等，N，P，S燃烧是会生成其各自的氧化物，故A错误；B. 聚乙烯中没有不饱和键，故B错误
2、；C. 维生素C具有还原性，能与氧化剂反应，常用作抗氧化剂，故C错误；D. 酶作催化剂，则人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率，故D正确；故选D。2.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46g乙醇中含有的共价键数目为8NAB. 1molD2O中含有的中子数为8NAC. 标准状况下2.24LCl2溶于水转移的电子数为0.2NAD. 0.1L 1molL1Na2S溶液中S2与HS离子总数为0.1NA【答案】A【解析】【详解】A. 46g乙醇的物质的量为1mol，一个乙醇分子中含有8个共价键，故1mol乙醇中含有的共价键数目为8NA，故A正确；B. 1个D2O中含有的中子数为
3、10个，1molD2O中含有的中子数为10NA，故B错误；C. 标准状况下2.24LCl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气溶于水中，只有部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D. 0.1L 1molL1Na2S的物质的量为0.1mol，硫元素的物质的量为0.1mol，S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，所以S2与HS离子总数小于0.1NA，故D错误；故选A。3.关于下列实验装置图的叙述中，正确的是A. 装置用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收HC1气体，能够防止倒吸C. 装置可用于分解NH4Cl制备NH3D. 装置既可收集CO2也可收集
4、H2【答案】D【解析】【详解】A. 装置为蒸馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，温度计的水银球应在蒸馏烧的支管口处，故A错误；B. 装置起不到防倒吸的作用，导管不能与水直接接触，所以应用四氯化碳，故B错误；C. 加热氯化铵分解生成的氯化氢和氨气能重新生成氯化氨，不能得到氨气，应用氯化氨和氢氧化钙加热制备氨气，故C错误；D. 装置如果是a进b出，可收集CO2；如果是b进a出，可收集H2，故D正确；故选D。4.有机化合物环丙叉环丙烷结构示意图为，下列关于该化合物的说法正确的是A. 与环己烯互为同分异构体B. 其二氯代物只有三种C. 所有的碳原子均在一个平面内D. 生成1molC6H14至
5、少需要2molH2【答案】C【解析】【详解】A. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，环己烯分子式为C6H10，不互为同分异构体，故A错误；B. 环丙叉环丙烷分子中的4个“CH2”完全等同，其二氯代物有四种，故B错误；C. 乙烯是平面型结构，碳碳双键所连的四个原子在同一个平面上，所以分子中所有的碳原子均在一个平面内，故C正确；D. 环丙叉环丙烷分子的分子式为C6H8，每个C6H14比C6H8多6个氢原子，相当于3个H2，所以生成1molC6H14至少需要3molH2，故D错误；故选C。5.短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X
6、与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是A. 常温常压下Y的单质为气态B. 离子半径：WZYC. X与Z形成的离子化合物具有还原性D. W的最高价氧化物的水化物一定是强酸【答案】B【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期且原子序数依次增加，X为H，Y与X、Z均可形成11或12的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y为O，Z为Na，Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂，W为Cl。【详解】A. 常温常压下Y的单质为氧气或臭氧，故A正确；B. Y为O，Z为Na，对应的离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，应为ZbcC. 将
7、a、b两点溶液混合，所得溶液中：c（Cl）=c(NH4+)+c(NH3H2O)D. 氨水稀释过程中，c(NH4+)/ c(NH3H2O)不断减小【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释时，氨水进一步电离，导电能力变化较小，则曲线I为氨水稀释曲线，故A错误；B.盐酸显酸性，氨水显碱性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：abc，故B正确；C. 将a、b两点溶液混合，由于氨水浓度大于盐酸浓度，反应后氨水过量，所以溶液显碱性，c（Cl）”、“”或“=”)，理由是_。T1时，在1L密闭容器中按照一定比例充入NO(g)和O2(g)，达到平衡时NO2(g)的体积分数(NO2)随n(N
8、O)/n(O2)的变化如图所示，则A、B、C三点中NO的转化率最大的是_；当n(NO)/n(O2)=23时，达到平衡时(NO2)可能是D、E、F三点中的_。【答案】 (1). 3NO(g)O3(g) = 3NO2(g) H =317.3kJmol1 (2). 做还原剂1.25 (3). SO2+2NH3H2O=SO32- + 2NH4+H2O (4). PbS+2Fe3+4Cl- = S+PbCl42-+2Fe2+20% (5). 稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大0.85 (6). 冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于P
9、bCl2的析出 K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正 K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正 v逆；总物质的量一定时，氧气的浓度越大，NO的转化率越大，故A点最大。两者按2:1充入时，NO2的体积分数最大，当比值增大后，二氧化氮的体积分数减小。【详解】（1）NO(g)+O(g)=NO2(g)+O2(g) H=200.9kJmol1NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) H=58.2kJmol12+可得，3NO(g)O3(g) = 3NO2(g) H =317.3kJmol1，故答案为：3NO(g)O3(g) = 3NO2(g) H =317.3kJmol1。（2）根据v正
10、=v(NO)消耗= 2v(O2) 消耗= k正c2(NO)c(O2)，得出k正= v(NO)消耗/ c2(NO)c(O2)，根据v逆=v(NO2) 消耗= k逆c2 (NO2)，得出k逆= v(NO2) 消耗/ c2 (NO2)，因为v(NO)消耗= v(NO2) 消耗，所以k正/k逆= c2 (NO2)/ c2(NO)c(O2)=K，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)起（molL1） 0.6 0.3 0转（molL1） 0.2 0.1 0.2平（molL1） 0.4 0.2 0.2K= c2 (NO2)/ c2(NO)c(O2)= 0.22/0.420.2=1.25，2NO(g)+O2(
11、g)2NO2(g) H0，此反应正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于k正/k逆=K，当温度升高为T2时，k正、k逆分别增大m倍和n倍，则mn，故答案为：1.25；。 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)起（molL1） 0.5 x 0.3转（molL1） 2y y 2y 平（molL1） 0.5-2y x-y 0.3+2y达到平衡时 c(NO2)/ c(NO)=1，故0.5-2y= 0.3+2y，y=0.05，NO的转化率为2y/0.5100=20.05/0.5100=20%，K= c2 (NO2)/ c2(NO)c(O2)=0.42/0.42(x-0.05)=
12、1.25，x=0.85，故答案为：20%；0.85。容器中起始时v正 K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正 v逆；故答案为： K =1.25，反应向逆反应方向进行，所以v正 K，反应向逆反应方向进行，Qc K，反应向正反应方向进行。10.铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。火法冶炼粗铅的流程如下：(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为_。(2)鼓风炉中焦炭的作用是_，吸收塔中反应的离子方程式为_。湿法炼铅的工艺流程如下：已知：不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。PbCl2为能溶于水的弱电解质，在含Cl的溶液中存在平
13、衡：PbCl2(aq)+2Cl(aq)PbCl42(aq)。(3)浸取过程中发生反应的离子方程式为_。(4)操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，其合理的解释为_。(5)将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。则阴极室中的电极反应式为_；若该电解装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为_。(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是_。【答案】 (1). 2PbS+3O22PbO+2SO2 (2). 做还原剂 (3). SO2+2NH3H2O=SO32-
14、 + 2NH4+H2O (4). PbS+2Fe3+4Cl- = S+PbCl42-+2Fe2+ (5). 稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出 (6). PbCl42-+2e- = Pb+4Cl- (7). 0.2mol (8). 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高（回答一条即可）【解析】【分析】（1）焙烧炉中发生的是PbS和氧气反应生成PbO和SO2。（2）鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是SO2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水。（3）由流
15、程可知，浸取过程中发生的是PbS和浸取液的反应，Fe3+被还原为Fe2+,-2价S被氧化为S单质。（4）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温PbCl2溶解度降低，促进PbCl2析出。（5）此电解装置目的是制取铅，溶液3在阴极室，溶液3中含有PbCl42，阴极得电子发生还原反应。（6）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。【详解】（1）焙烧炉中发生的是PbS和氧气反应生成PbO和SO2，反应的化学方程式为2PbS+3O22PbO+2SO2，故答案为：2PbS+3O22PbO+2SO2。（2）鼓风炉中焦炭的作用
16、是作还原剂，吸收塔中发生的是SO2和过量氨水的反应，生成亚硫酸铵和水，发生的化学方程式为SO2+2NH3H2O=(NH4)2SO3+H2O，离子方程式为：SO2+2NH3H2O=SO32-+2NH4+H2O ，故答案为：还原剂；SO2+2NH3H2O=SO32-+2NH4+H2O。（3）由流程可知，浸取过程中发生的是PbS和浸取液的反应，Fe3+被还原为Fe2+,-2价S被氧化为S单质，离子方程式为：PbS+2Fe3+4Cl- = S+PbCl42-+2Fe2+，故答案为：PbS+2Fe3+4Cl- = S+PbCl42-+2Fe2+。（4）加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，
17、降温PbCl2溶解度降低，促进PbCl2析出，故答案为：稀释有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物质的量增大；冷却使PbCl2的溶解度减少，有利于PbCl2的析出。（5）此电解装置目的是制取铅，溶液3在阴极室，溶液3中含有PbCl42，阴极得电子发生还原反应，阴极室中的电极反应式为PbCl42-+2e- = Pb+4Cl-；根据铅蓄电池的工作原理Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，得出Pb2H2SO4，20.7g铅物质的量为0.1mol，所以消耗的硫酸的物质的量为0.2mol，故答案为：PbCl42-+2e- = Pb+4C
18、l-；0.2mol。（6）炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为：更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。(二)选考题：11.化学一选修3：物质结构与性质含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的运动状态有_种，有_种不同能量的原子轨道，其价层轨道表示式为_。(2)N与F可形成化合物N2F2，下列有关N2F2的说法正确的是_(填字母)。a分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2b其结构式为FNN一Fc其分子有两种不同的空间构型d1mol N2F2含有的键的数目为4NA(3)NaHF
19、2可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于水，160分解。NaHF2中所含作用力的类型有_(填字母)。a离子键 b共价键 c配位键 d氢键(4)二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是_。(5)氟化钙的晶胞结构如图所示。,晶胞中Ca2+离子的配位数为_。与F等距且最近的Ca2+形成的空间构型为_。已知氟化钙的晶胞边长为apm，其密度为pgcm3，则阿伏加德罗常数的数值为_(列出计算式即可)。【答案】 (1). 9 (2). 3 (3). (4). ac (5). abd (6). 三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的
20、正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键 (7). 8 (8). 正四面体 (9). 【解析】【分析】（1）氟原子核外电子数为9，核外没有运动状态相同的电子。（2）a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式。 b. 其结构式为FN=N一F。c. 此结构FN=N一F有顺式反式之分。d. 1mol N2F2含有的键的数目为3NA。（3）NaHF2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键。（4）三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。（5）根据均摊法计算。【详解】（1）氟原子核外电子数
21、为9，核外没有运动状态相同的电子，基态氟原子核外电子的运动状态有9种，核外电子排布为：1s22s22p5，有3种不同能量的原子轨道，价层轨道表示式为，故答案为：9；3；。（2）a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式，故a正确；b. 其结构式为FN=N一F，故b错误；c. 此结构FN=N一F有顺式反式之分，故c正确；d. 1mol N2F2含有的键的数目为3NA，故d错误；故选ac。（3）NaHF2中所含作用力的类型有离子键，共价键，氢键，故答案为：abd。（4）二氟甲烷(CH2F2)难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，是由于三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子
22、的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键，故答案为：三氟甲烷中由于3个F原子的吸引使得C原子的正电性增强，从而三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。（5）从氟化钙的晶胞结构可以看出Ca2+居于晶胞的顶点和面心，在每个Ca2+周围距离相等且最近的F-有8个，Ca2+离子的配位数为8，F-居于晶胞的八个小正方体的体心，在每个F-周围距离相等最近的Ca2+有4个，形成的空间构型为正四面体，在一个晶胞中含有Ca2+的数目为4，含有F-的数目为8，列式计算pgcm3（a10-10）3cm=478/NAg，所以NA=，故答案为：8；正四面体； 。【点睛】确定晶胞中
23、原(离)子数目及晶体化学式：处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；处于棱上的微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。12.化学一选修5：有机化学基础化合物E(碘他拉酸)可用于CT检查、动静脉造影等，其一种合成路线如下：(1)A中含有的含氧官能团为_：中不属于取代反应的是_。(2)C的结构简式为_；药品中碘他拉酸的含量通常采用测定药品中碘量的方法，则测定碘量需要用到的试剂为_。(3)B有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体的结构简式为_。苯环上有五
24、个取代基 lmol能与2 moINaHCO3发生反应能发生银镜反应 核磁共振氢谱只有4个峰值(4)已知：苯胺()易被氧化请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出相应的合成路线流程图_(无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】 (1). 硝基、羧基、酯基 (2). (3). (4). NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液 (5). (6). 或【解析】【分析】根据发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，推出C为。（1）A中含有的含氧官能团为硝基、羧基、酯基。（2）发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，故C为；测定碘量需要用到的试剂根据卤代烃在NaOH溶液中水解的原理来回答
25、。（3）B的分子式为C9H8NO5，它的同分异构体满足苯环上有五个取代基 lmol能与2 moINaHCO3发生反应，说明含2个羧基；能发生银镜反应，说明含醛基；核磁共振氢谱只有4个峰值，说明有4种不同环境的氢原子。（4）根据题给信息设计合成路线为：【详解】（1）A中含有的含氧官能团为硝基、羧基、酯基，中发生的是把硝基还原为氨基，故答案为：硝基、羧基、酯基；。（2）发生的是加氢还原反应，把硝基还原为氨基，故C为；化合物E(碘他拉酸)在NaOH溶液中水解生成NaI，在水解液中加入稀HNO3、AgNO3溶液产生黄色沉淀，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀，根据沉淀的质量计算含碘量，则测定碘量需要用到的试剂为NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液，故答案为：NaOH溶液、稀HNO3、AgNO3溶液。（3）B的分子式为C9H8NO5，它的同分异构体满足苯环上有五个取代基 lmol能与2 moINaHCO3发生反应，说明含2个羧基；能发生银镜反应，说明含醛基；核磁共振氢谱只有4个峰值，说明有4种不同环境的氢原子，故答案为：。（4）以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，成路线流程图为：或，故答案为：或。
