1、课 堂 练 习1按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B与H2反应越来越容易C. F、Cl、Br、I的还原性逐渐增强D单质的氧化性逐渐增强2. 氯化碘(ICl)的化学性质跟Cl2相似，预计它跟水反应的最初生成物是()A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HCl和HI D. HClO和HIO3. 将氯水滴入KI溶液中，用力振荡后静置。(1)该溶液呈_。A. 橙红色 B. 紫红色C. 橙色 D. 褐色(2)再加入苯，充分振荡后静置，则_。A. 液体不分层，液体为无色B. 液体不分层，液体为紫红色C. 液体分两层，上层为紫色，下层接近无色D. 液体分两层
2、，上层为褐色，下层为橙色E. 液体分两层，上层接近无色，下层为褐色F. 液体分两层，上层为褐色，下层为紫色课前预习1A氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At, 人工合成元素)双原子(1)变深增大升高减小挥发升华不易易(2)减弱2F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOX2H2O=HXHXO(XBr或I)X22NaOH=NaXNaXOH2O2ClBr22ClI22BrI2Cl2Br2I2ClBrI2这是一类物质的鉴别题型。一般解题步骤为：实验步骤、实验操作、实验现象、结论、有关的化学用语。鉴别的方法有多种，但原则上是以步骤简单、现象明显为准。要注意，在鉴别过程中对固体或液体物质
3、应各取少量，不能把待测样品一次用完；对气体则不需取样就可直接鉴别。所以，对本题的解答可采用如下方法：首先各取少量样品于四支试管中，然后分别加入酸化了的硝酸银溶液，无沉淀生成的是KF，生成白色沉淀的为KCl，生成浅黄色沉淀的为KBr，生成黄色沉淀的为KI。课堂练习1C。卤素单质熔、沸点逐渐升高，F2、Cl2常温下为气态，Br2为液态，I2为固态，A项错误；卤素单质与H2反应越来越难，B项错误；单质氧化性逐渐减弱，D项错误。2. B。因为Cl2与水反应时，Cl从0价变为1和1价的氯，在ICl中由于碘的非金属性比氯弱，所以I为1价，Cl为1价，则ICl与水反应生成HCl和HIO。3. (1)D。(2
4、)C。4. 下列说法正确的是()A. 某溶液与淀粉KI溶液混合后呈蓝色，说明溶液一定是氯水B. 某溶液中滴入AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明该溶液中一定含ClC. 氟气通入NaCl溶液中，一定有氢氟酸和O2生成D. 纯净的H2可以在O2中安静地燃烧，但H2不能在Cl2中燃烧5. 氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。以下关于(CN)2的叙述不正确的是()A. 可与活泼金属直接发生化学反应B. 易溶于水也易溶于NaOH溶液C. 是一种有毒气体D. 标准状况下气体的密度比空气大6.已知某溶液中Cl、Br、I的物质的量之比为123，现欲使溶液中Cl、Br、I的物质的量之
5、比变成321。通入Cl2的物质的量与原溶液中I的物质的量之比应为()A13B31C12 D217溴(Br)与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2活泼。下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是()A溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现为氧化性D溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验8. (1)A，B，C，D，E五个集气瓶中分别充满了Cl2，O2，H2，HCl，HBr五种气体中的一种。其中：A瓶中的气体是黄绿色；D和A中的气体混合见光会爆炸；B和A 中的气体混合后在瓶壁上出现橙
6、红色液滴；将E瓶的瓶盖打开，在潮湿空气中会出现白雾。根据以上现象判断各瓶的气体分别是：A. _，B. _，C. _，D. _，E. _。(2)将以下各实验所需的试剂写在空格中：用氯酸钾和二氧化锰制取氯气后的试管中，残留的黑色物质，可用_加热洗涤。做碘升华实验后的烧瓶壁上的碘，可用_洗涤。欲在烧瓶中制取HI气体，可加碘化钾固体和_一起共热即可。欲除去氯气中的少量氯化氢，可让气体通过_洗涤。氯化钾中混有少量的碘化钾要除去，方法是将其溶于水后，滴入足量_充分反应，再加入_振荡、静置分层、分液，最后将上层水溶液蒸干即得纯氯化钾。9. 根据实验步骤的图示回答。已知(1)D是焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃
7、)的盐溶液；(2)固体氯化物与浓硫酸在加热条件下反应可制得氯化氢，同时生成硫酸盐。写出化学式：A_，B_，C_，D_，E_，F_，G_。写出下列各步反应的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。_；_；_；_。若反应中，每转移1 mol e，有_mol_被氧化。课堂练习4. C。5. B。卤素单质不易溶于水，所以(CN)2不易溶于水；根据阿伏加德罗定律，相同条件下气体的密度比等于相对分子质量之比，M(CN)252M(空气)29。6A。令原溶液中Cl、Br、I分别为1 mol、2 mol、3 mol。反应后溶液中Cl、Br、I分别为3 mol、2 mol、1 mol。可知Cl增加2
8、 mol，I减少2 mol，Cl22I=2ClI2，则通入的氯气为1 mol。原溶液中I为3 mol，故n(Cl2)n(I)13。7B。Br2单质遇强氧化剂表现为还原性，化合价升高。8. (1)Cl2HBrO2H2HCl(2)浓盐酸四氯化碳或酒精浓H3PO4饱和食盐水(或水)氯水四氯化碳9. 解析：A加入AgNO3(aq)生成白色不溶于稀HNO3的沉淀C，A中含有Cl，C一定是AgCl；B遇淀粉试液生成蓝色物质，B一定是I2；D、E中一定有碘元素、氯元素；由已知(2)得无色晶体为氯化物，F为HCl，HCl与G加热得E，则G为MnO2，E为Cl2；由已知(1)D为KI，则A为KCl。答案：KClI2AgClKICl2HClMnO22KCl(s)H2SO4(浓)K2SO42HClKClAgNO3=AgClKNO31HCl
