1、第1节 铁的多样性 第2课时 铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物 第3章 物质的性质与转化 铁是目前应用最广泛的 金属材料。铁的化合物在生 产、生活中有着广泛的应用，如氧化铁可用作油漆和涂料 的颜色，硫酸亚铁可作为人体补铁剂，也可用作食品抗氧剂。常见的含铁化合物有哪些呢？它们有何性质？用Fe2O3制成的红棕色涂料 1.能根据实验现象辨识铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物及其反应，能从物质分类和铁的化合价入手认识他们的性质。（宏观辨识与微观探析）2.能对氢氧化亚铁的制备提出可能的假设，依据假设设计实验方案，与同学合作完成实验操作，提出自己的看法。（科学探究与创新意识）1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探
2、究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物的主要性质。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物在生产、生活中的应用。3.能利用物质的性质和反应，设计氢氧化亚铁的制备等简单任务的方案。3.能根据教材中铁的性质的探究问题，设计简单的实验方案，与同学合作完成实验操作，提出自己的看法。（科学探究与创新意识）4.能根据铁及其化合物的性质分析化学实验、生产、生活以及环境中的某些常见的问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见的方法。（科学态度与社会责任）5.能从物质分类和化合价角度，依据复分解反应和氧化还原反应的原理预测铁及其化合物的性质。（宏观辨识与微观探析）6.有较强的问题
3、意识，能发现氢氧化亚铁制备时存在干扰，依据假设提出实验方案，独立完成实验，给予现象和数据进行分析，并得出结论。（科学探究与创新意识）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂陨铁赤铁矿磁铁矿陨铁是铁的单质，但是铁主要以化合物的形式存在于矿石中钠在自然界有单质吗？没有为什么铁有？铁的金属活动性弱一、铁的单质 1、铁的物理性质颜色、状态 导电、导热性、延展性 特性 地壳含量 _固体 良好 能被_吸引 占第_位 银白色磁铁4导热性延展性磁铁吸引金属单质一般与什么物质反应？非金属单质、水、酸、盐溶液等【思考与交流】根据之前学习的化学知识，对比金属铁和钠的性质，填写下表反应的化学方程式
4、。铁钠非金属单质(Cl2、O2)酸（HCl）盐溶液（CuSO4）水（H2O）2、铁的化学性质铁钠非金属单质2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+2O2 Fe3O42Na+Cl2 2NaCl4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2酸Fe+2HCl=FeCl2+H22Na+2HCl=2NaCl+H2盐溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2水?2Na+2H2O =2NaOH+H2=点燃 =通电=电解 =催化剂铁与钠的化学性质的区别？1、铁有+2和+3的变价，所以在反应中要注意得到的物质中铁元素的化合价铁有变价，那么是什么在决定
5、生成物中铁元素的化合价呢？氧化剂的氧化性2、铁的反应现象远没有钠的反应剧烈铁比钠的活动性弱【想一想】铁与水能反应吗？铁钠非金属单质2Fe+3Cl2 2FeCl33Fe+4O2 Fe3O42Na+Cl2 2NaCl4Na+O22Na2O2Na+O2 Na2O2酸Fe+2HCl FeCl2+H22Na+2HCl 2NaCl+H2盐溶液Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Na+CuSO4+2H2O Na2SO4+Cu(OH)2+H2水2Na+2H2O 2NaOH+H2=点燃 =通电=电解 =催化剂从生活常识可以知道，铁与冷水，甚至是沸腾的水都不反应在更高的温度下两者能不能反应呢？3、探究铁与水蒸气的
6、反应实验探究铁粉与水蒸气的反应 实验装置 操作现象 用火柴点燃肥皂液,听到_声,证明生成了_ 实验结论 爆鸣 H2 高温=在高温下,铁能与水蒸气反应生成H2,化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或者是钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥，这样操作的原因是什么？【提示】避免高温下铁与水反应，生成四氧化三铁【想一想】四氧化三铁氧化亚铁氧化铁二、铁的氧化物衣服沾上了铁锈怎样洗净呀？氧化铁1.铁的氧化物比较 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 化学式 色 态 化合价水溶性类 型 化学性质与酸与还原剂 铁红 磁性氧化铁黑色粉末 红棕色粉末 黑色
7、晶体 Fe2O3 FeO Fe3O4+2+3+2，+3 不溶 不溶 不溶 碱 性 氧 化 物 都能与酸反应，如都能被还原，如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 高温铝热反应 三氧化二铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应生成铁单质和氧化铝，并放出大量热。Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3 高温焊接铁轨 在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过焙烧后，就制得红色砖瓦；若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水，就能制得青色砖瓦。Fe2O3 FeO、Fe3O4 还原【化学与生产】三、铁的氢氧化物 铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3、Fe(OH)2 如何制备Fe(OH)3、
8、Fe(OH)2？【想一想】【提示】用铁盐和碱反应。铁的氢氧化物的制备 FeCl3 FeSO4 加入NaOH溶液产生的现象 离子方程式产生红褐色的沉淀先有白色的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe3+3OH=Fe(OH)3 Fe2+2OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 试管和溶液中有氧气 除去试管和溶液中的氧气,创造无氧环境【科学探究】如何能使制得的氢氧化亚铁沉淀较长时间保持白色？可能有Fe3+存在 问题 实验 关键 解决 方案 进行 实验 探究：Fe(OH)2的制备 反应试剂中溶有氧气 配制试剂的蒸馏水要煮沸 试剂与空气接触 在FeSO4溶液的液面上加
9、少量苯（或植物油）胶头滴管插入液面下加入NaOH溶液 改进方法 改进装置 Fe(OH)2被氧化的原因 操作：先滴加 ，然后 ，当氢气纯净后，再滴加 。收集氢气并验纯 NaOH溶液 稀硫酸【改进方案二】NaOH溶液 操作：先 止水夹，在试管出口处 ，当 后，_止水夹。产生的氢气使中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 。【改进方案三】稀H2SO4 铁屑 打开 收集氢气并验纯 关闭 增大 中 氢气纯净【改进方案四】铁粉 稀硫酸 NaOH溶液 操作：先 活塞a，在锥形瓶出口处 ，当_ 后，活塞a。产生的氢气使A中压强 ，将生成的硫酸亚铁溶液从长导管排入 .打开 收集氢气并验纯 关闭 增大 B中
10、氢气纯净 1.在溶液上加入保护层（例如植物油）2.将胶头滴管尖端插入试管底部 3.用煮沸过的蒸馏水配制溶液 4.采用新制备的纯亚铁盐溶液 5.为了防止氢氧化亚铁被氧化，在生成氢氧化亚铁的 仪器中充入非氧气气体（如H2、CO2)防止Fe2+被氧化的方法【总结】铁的氢氧化物比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备 白色固体 红褐色固体 难溶 难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解 加热易分解 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe3+3OH-=
11、Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 白色灰绿色红褐色 铁及其氧化物、氢氧化物 铁单质 存在形态 化合态 单质（陨铁中）性质 物理性质 导电性、导热性、延展性 化学性质 与酸反应 与盐反应 与水反应 氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 制备方法 制备 1.下列叙述正确的是（）铁能被磁铁吸引 可以通过化合反应得到FeCl2 和Fe3O4 Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 Fe2O3不可与水反应 得 Fe(OH)3，所 以 不 能 通 过 化 合 反 应 制 Fe(OH)3 Fe(OH)2在空气中加热，可得FeO A.B.C.D.A 2.下列
12、有关铁的氧化物的说法中，不正确的是（）A.赤铁矿主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体，其中1/3的铁显2价，2/3的铁显3价 C.FeO、Fe2O3都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐 D.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 D 3(2021北京高一检测)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是（）A装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B装置B中反应的化学方程式是2Fe3H2O(g)Fe2O33H2 C装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 D点燃装置D处的气体前必须检验气体的纯度 高温B 4.下列转化关系不能通过一步反应实现的是（）A.FeFeCl2 B.Fe2O3Fe(OH)3 C.FeCl3FeCl2 D.Fe(OH)3FeCl3 B 5.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Fe与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2 B.Fe3O4与盐酸反应：Fe3O48H=3Fe34H2O C.Fe(OH)3与稀H2SO4反应：OHH=H2O D.Fe与CuSO4溶液反应：FeCu2=CuFe2 D 知识的敌人不是无知，而是已经掌握知识的幻觉。
