1、2015.6高68级高一期末考试点点通6元素周期律和元素周期表一、判断正误，并指明错误的原因。1. 单核微粒中，原子序数核内质子数核外电子数。2. 同周期元素的原子（稀有气体除外）半径从左向右依次递减。3. 金属元素能形成简单阴离子。4. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现。5. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从1到7，最低化合价从7到1重复出现。6. 原子序数为15的元素的最高化合价为3。7.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。8. 最外层电子数大于或等于4时，则出现负价。9. 氟元素无正价，氧元素无最高正价。稀有气体化学性质不活泼，看做0价。10
2、. 第一张元素周期表是由门捷列夫制出的，与现行周期表不同，它是按相对原子质量大小排列的。11. 最外层有两个电子的元素一定是第A族元素。12. 主族序数最高正价一定成立。13同周期第A族与第A族相邻两种元素的原子序数相差1.二、选择题1.元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（ ）A化合价 B原子半径 C最外层电子排布 D相对原子质量 2. aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列说法中正确的是（ ）A原子序数：dcba B原子半径：r(A)r(B)r(D)r(C)C离子半径：r(C3)r(D)r(B)r(A2) D最高正价：ABDC3. 下列各元素性质递变情况中
3、，错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、O、F原子半径依次增大DP、S、Cl元素的负化合价依次为3、2、14. 元素的原子结构决定其性质和位置。下列说法正确的是（ ）A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5. 下列微粒半径大小的比较中，正确的是（ ） ANaMg2Al3O2 BS2ClNaAl3CNaMgAlS DCsRbKNa6.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n
4、2，则在气态氢化物中R元素的化合价为（ ）A123n B3n12 C3n10 D63n7. 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）Ax2 Bx4 Cx8 Dx188. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为第118列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是（ ）A只有第2列元素的原子最外层有2个电子B第13列元素为第B族C第3列元素种类最多 D第16、17列元素都是非金属元素9. 俄美科学家联合小组曾合成出114号元素的一种同位素，不正确的是（ ）A该元素属于第7周期
5、B该元素位于A族C该元素为金属元素 D该元素性质与Pb相似10.下列元素在元素周期表“金属区与非金属区分界线”上的是（ ）ABe和Al BF和Cl CAs和Sb DLi和Na11A、B为短周期元素，B3比A2离子少一个电子层，若A的原子序数为n，则B的原子序数为（ ）An5 Bn11 Cn3 Dn3三、填空题1. 下表是118号部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价1123，52，4试回答下列问题：(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是_(填元素符号)；(2)写出下列有关反应的化学方程式：Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_；R2X2与ZX2反应的化学方程式：_；(3)X可与Z形成一种有恶臭味的气体，该气体与氧气发生反应的物质的量之比为12，且反应前后气体的总体积不变，试写出该气体的化学式：_ _。2.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。B元素原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期第_族。(3)C的原子结构示意图为_。
