1、第2课时乙酸1.乙酸是生活中常见的一种有机物,下列关于乙酸的说法中正确的是()A.乙酸的官能团为OHB.乙酸的酸性比碳酸弱C.乙酸能够与金属钠反应产生氢气D.乙酸能使紫色石蕊溶液变蓝解析:乙酸的官能团为羧基,显酸性,且酸性比碳酸强,使紫色石蕊溶液变红。答案:C2.已知在水溶液中存在下列平衡:,当与CH3CH2OH酯化时,不可能生成的是()A.B.C.H218OD.H2O解析:酯化反应的原理为,又因为可与相互转化,因而酯和水中都可能含有18O,但酯分子中与碳原子以单键结合的氧原子不可能是18O。答案:A3.下列物质都能与Na反应放出H2,其产生H2的速率排列顺序正确的是()C2H5OHCH3CO
2、OH溶液H2OA.B.C.D.解析: Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率,可排除A、B。同理,CH3COOH溶液中也含有H2O,Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈,故反应速率,又可排除C。事实上CH3COOH溶液中不仅含有H2O,而且含有CH3COOH,Na与CH3COOH反应比与H2O反应剧烈得多,故可知反应速率排序为。答案:D4.(双选)下列物质中,可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊溶液解析:“一次性鉴别题”要求所加试剂分别加入被鉴别物质中时所产生的现象要各不相同。鉴别时不仅要注意化学变化现象,还要对一些物理
3、变化产生的现象加以注意。如下表所示:被鉴别现象物质试剂 乙酸乙醇苯氢氧化钡溶液钠产生无色气体产生无色气体无明显现象产生无色气体溴水不分层不分层分层,上层为橙红色溴水褪色碳酸钠溶液产生无色气泡不分层分层产生白色沉淀紫色石蕊溶液变红不分层分层变蓝通过比较可知,当加入碳酸钠溶液或紫色石蕊溶液时,现象各不相同,符合题意,故选C、D。答案:CD5.下列既能与Na、NaOH、Na2CO3反应,又能与乙醇反应的是()A.酒精B.醋酸C.甲烷D.苯解析:能与活泼金属、碱及盐反应体现了该物质的酸性,又与乙醇可发生反应,只有醋酸符合题意。答案:B6.要合成带有放射性氧元素(*O)的乙酸乙酯,除供给催化剂外,还要选
4、用的物质组合是()和C2H5OH和C2H5*OH和C2H5OH和C2H5OHA.B.C.D.解析:酯化反应机理是羧酸分子中羧基上的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合生成水,余下部分结合生成酯。答案:B7.下列操作不能达到预期目的的是()A.蒸发食用醋进行教室内消毒B.用饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐D.用熔融的醋酸做导电实验,来说明醋酸为电解质解析:醋酸为共价化合物,熔融时不导电,此实验无法证明它属于电解质。答案:D8.某有机物n g,跟足量金属钠反应生成V L H2,另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(同一状况),该有机物
5、分子中含有的官能团为()A.含一个羧基和一个羟基B.含两个羧基C.只含一个羟基D.含两个羟基解析:能跟金属钠反应生成H2的官能团有OH和COOH,且一个OH或COOH只能提供一个H原子生成H2;能跟碳酸氢钠反应生成CO2的官能团只有COOH,且一个COOH能生成一个CO2分子。由于等质量的该有机物生成H2与CO2的体积(同一状况)相等,则说明该有机物分子中含有一个羟基和一个羧基。答案:A9.某饱和一元羧酸A 0.60 g刚好与0.1 molL-1的NaOH溶液100 mL恰好完全中和,则A分子中的碳原子数为()A.1B.2C.3D.4解析:CnH2nO2NaOH(14n+32) g1 mol0
6、.60 g0.1 L0.1 molL-1n=2答案:B10.为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱,有人设计用如图所示装置,一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。(1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体,此固体为,分液漏斗中所盛试剂是。(2)装置B中所盛试剂的名称是,试剂的作用是。(3)装置C中所盛试剂的名称是,出现的现象是。(4)由实验可知三种酸的酸性强弱为 (用化学式表示)。解析:由于CH3COOH可与Na2CO3反应生成CO2,可以证明酸性:CH3COOHH2CO3;由于CH3COOH具有挥发性,挥发出的CH3COOH对CO2与Na2SiO3溶液的反应有干扰作用,所以事先应除去混在CO2中
7、的CH3COOH蒸气,除去CO2中的CH3COOH蒸气应用饱和的NaHCO3溶液;由于CO2可与Na2SiO3溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊),可以证明酸性:H2CO3H2SiO3。答案:(1)碳酸钠乙酸溶液(2)饱和NaHCO3溶液除去CO2中的CH3COOH蒸气(3)硅酸钠溶液有白色沉淀产生(4)CH3COOHH2CO3H2SiO311.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯。乙酸乙酯的制备回答下列问题:(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:。(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。(3)浓硫
8、酸的作用是:;。(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是。(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止。(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是。(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是。(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有。(填序号)单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时
9、消耗1 mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化答案:(1)+CH3CH2OH+H2O(2)先在试管中加入一定量的乙醇,然后边振荡试管边将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸(3)催化作用吸水作用(4)中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味;溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯(5)倒吸(6)分液(7)防止大试管中液体暴沸而冲出导管(8)12.现欲分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法,在方框内填入所分离的有关物质的名称:(1)写出各
10、有关物质的名称:A.,B.,C.,D.,E.。(2)写出加入的试剂:a.,b.。(3)写出有关的操作方法:,。解析:分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物,可将该混合物溶解在饱和Na2CO3溶液中,振荡,乙酸与Na2CO3发生反应,生成醋酸钠等,这样,液体分为两层,上层为乙酸乙酯,下层为Na2CO3、醋酸钠、乙醇的混合液,分液。将下层混合液蒸馏,可得乙醇,则C为碳酸钠、醋酸钠的混合溶液。向C中加入硫酸,使溶液呈酸性,则得硫酸钠和乙酸的混合溶液,蒸馏可得乙酸。答案:(1)乙酸乙酯乙酸钠、乙醇、碳酸钠乙酸钠、碳酸钠乙酸、硫酸钠乙醇(2)饱和碳酸钠溶液稀硫酸(3)分液蒸馏蒸馏13.下面是甲、乙、丙三位同学
11、制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。【实验目的】制取乙酸乙酯【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,较合理的是(选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置进行了改进,将其中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是。【实验步骤】(1)按丙同学选择的装置组装仪器,在试管中先加入3 mL乙醇,并在摇动下缓缓加入2 mL浓硫酸充分摇匀,冷却后再加入2 mL冰醋酸;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加
12、入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时停止实验。【问题讨论】a.按照步骤(1)安装好实验装置,加入样品前还应检查;b.写出试管中发生反应的化学方程式(注明反应条件);c.试管中饱和Na2CO3溶液的作用是;(填“能”或“不能”)换成NaOH溶液,原因为;d.从试管中分离出乙酸乙酯的实验操作是。解析:根据甲、乙装置的差别及丙的改进装置便知应选择乙装置,这样可防止倒吸,这也是改进后干燥管的作用之一。由于乙醇与乙酸均易挥发,因此制取的乙酸乙酯中会混有这两种物质,可用饱和Na2CO3溶液吸收乙醇和乙酸,同时还降低了乙酸乙酯的溶解度。但若用NaOH溶液,NaOH中和CH3COOH的同时使乙酸乙酯又全部水解掉,故不能用NaOH溶液。答案:【装置设计】乙能防止倒吸【问题讨论】a.装置的气密性b.CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2Oc.吸收乙醇;除去乙酸;降低乙酸乙酯的溶解度,使其分层析出不能若用NaOH溶液,则NaOH中和CH3COOH的同时使生成的乙酸乙酯又彻底水解,导致实验失败d.分液
