1、第2节 研究物质性质的方法和程序 第2课时 研究物质性质的基本程序 某高速路上，氯罐车发生事故，导致大量氯气泄漏。【思考】1.如果你是罐车司机，你知道如何逃生吗？2.消防人员如何处理氯气泄漏？1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存在于海洋中。2.结合真实情境中的应用实例并通过实验探究，了解氯气的主要性质，了解氯气在生产、生活中的应用。1.能通过实验探究氯气的物理性质、化学性质，体会实验对认识和探究物质性质的重要作用，培养证据推理意识。（证据推理与模型认知）2.能用氧化还原反应、离子反应的观点预测并学习氯气的化学性质，并能用化学方程式正确表达。（宏观辨识与微观探究）3.以氯及其化合物知识
2、的学习为线索，建立含氯的物质间的转化关系，进一步了解研究物质的思路和方法。（证据推理与模型认知）4.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环境保护的重要意义，增强社会责任感。（科学态度与社会责任）体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂观察物质的外观实验和观察解释和结论可用分类法，根据物质所属的类别或利用有关反应规律预测物质的性质发现特殊现象，提出新问题运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性，得出实验结论对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论预测物质的性质验证预测并做出新的预测了解物质的存在状态、颜色、气味等物理性质一、研究物质性质的基
3、本程序【思考交流】研究物质性质的基本程序是什么？在第一次世界大战中，德军与英法联军在比利时的伊普尔对峙。黎明时分，英法联军前线的士兵突然听到一阵剧烈的爆炸声，紧接着看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐从空中降落下来。很快，战壕里的士兵们感觉双眼受到了强烈的刺激，咳嗽响成一片，数百名英法战士窒息死亡，数千名士兵双目失明。这就是战争史上的第一次化学战，这种气体就是我们研究的氯气。【思考交流】你从这一史实中得到氯气具有哪些性质？提示：氯气是一种黄绿色气体，具有毒性。舍勒(17421786)瑞典化学家。氯气的发现和确认 18世纪70年代，舍勒将软锰矿（MnO2）与浓盐酸混合加热，产生一种黄绿色、有刺激性气味
4、的气体。1810年，英国科学戴维才确认这种新元素组成的单质氯气。他将这种元素命名为chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。二、研究氯气的性质1.观察物质的外观认识氯气的物理性质 颜色：状态：气味：沸点：密度：毒性：水溶性：黄绿色 气体 刺激性气味 较低，易液化 比空气大 有毒 能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）根据视频归纳：氯气的物理性质有哪些?2.探究氯气在水中的溶解性 实验内容：取一支盛满氯气的试管倒扣在水槽中，用手轻轻摇动试管，观察现象。试管内液面缓慢升高。气体的颜色逐渐变浅。取出试管内液体观察呈浅绿色。氯气能溶于水。实验现象：
5、实验结论：根据视频归纳：氯气溶于水的现象【提示】不能用排水法收集，可用排饱和食盐水方法收集。【想一想】（1）如何闻氯气的气味？【提示】用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。（2）能否用排水法收集氯气？【想一想】氧气、氯气都是活泼的非金属单质，结合氧气的化学性质想一想氯气可能具有哪些化学性质？O2 能与氢气、铁、铜等反应 Cl2 能与氢气、铁、铜等反应（3）.探究氯气的化学性质 推断 实验和观察：氯气与铁、铜反应 实验现象化学方程式钠与氯气 铁与氯气 铜与氯气 产生白烟产生棕褐色的烟产生棕黄色的烟点燃2Na+Cl2 2NaCl 铜在氯气中燃烧铁在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧3.氯气的化学性
6、质 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃Cu+Cl2 CuCl2 点燃氯气与金属反应 氯气与氢气反应 氯气与非金属反应 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。现象：产生大量白色烟雾 与P的反应强氧化性 2P+5Cl2 2PCl5（白烟）点燃 2P+3Cl2 2PCl3（白雾）点燃+3-1+5-1 实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。点燃 H2+Cl2=2HCl 答案：燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新
7、的认识?【思考交流】科学探究与创新意识(3)氯气与水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 强氧化性 漂白作用 弱酸性 不稳定性 用于自来水的杀菌、消毒 用作漂白剂 酸性：H2CO3HClO 次氯酸的性质 2HClO=2HCl+O2 光照请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸而不是氯气。【实验探究】科学探究与创新意识结论：1.干燥的氯气没有漂白性。2.湿润的氯气有漂白性，因为氯气溶于水生成次氯酸。3.尾气用NaOH溶液吸收。液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 分类 成分 性质 纯净物 混合物 分子：离子：Cl2,HClO,H2O H+,Cl-,ClO-分子：H2O 离子：H+，Cl-新制氯水
8、 有氧化性，无酸性和 漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光 照时HClO分解 久置氯水 只有Cl2 只有酸性 混合物【思考交流】实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。1.氯水呈黄绿色说明有：2.加入碳酸钠溶液有气体说明有：3.氯水能杀菌、消毒、漂白说明有：4.滴加硝酸银有白色沉淀说明有：5.滴有硫氰化钾的硫酸亚铁溶液中加入新制的氯水变血红色，说明有：6.加入紫色石蕊试液，石蕊试液先变红后褪色，说明有：Cl2 H+HClO Cl-Cl2 H+、HClO【学以致用】如果用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？现象：溶液先变红，后褪色。原因：具有漂白性，使溶液褪色 C
9、l2+H2O=HCl+HClO 使紫色石蕊溶液变红小结：新制氯水的成分：三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-混合物【思考交流】(4)氯气与碱反应 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 漂白原理：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是由反应生成的HClO引起的。2.久置的漂白粉为何会失效？Ca(C
10、lO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO =2HCl+O2 光照 1.漂白粉为何会漂白？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【思考交流】4.氯气的用途(1)氯气是化学工业的重要物质。如SiCl4是制取高 纯硅的重要中间物质。(2)有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤 维、农药、染料和药品等的重要原料。注意：氯气有毒，使用时特别要注意安全。收集方法决定应用氯气物理性质黄绿色有刺激性气味气体，密度比空气大向上排空气法结构最外层7个电子，易得1个电子化学性质强氧化性与水反应与碱反应与金属反应与非金属反应三分子H2O、Cl2、HClOH+、Cl-、ClO-、
11、OH-制备消毒液四离子1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A.金属钠可在氯气中剧烈燃烧 B.通常状况下，干燥的氯气能与铁反应 C.光照氯气和氢气的混合物会发生爆炸 D.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 B 2.下列各化合物不能直接由单质化合制取的是（）AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DFeCl2 D Cl2与变价金属反应生成对应的高价金属氯化物 3.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是（）A.紫色石蕊试液 B.品红溶液 C.FeCl2溶液 D.AgNO3溶液 D 4.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是 ()A.利用紫外线杀死水中的细菌 B.提高水温，有利于金鱼生长 C.增加水中氧气的含量 D.促使水中的次氯酸分解【解析】自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。D 5.当周围有大量Cl2逸出时，可用含有某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是()A.NaOH B.NaCl C.Ca(OH)2 D.Na2CO3 NaOH、Ca(OH)2的碱性太强会烧伤皮肤。D 有时候执着是一种伤害,放弃是一种美丽；只要过程是美的，就是问心无愧。别太在意结果,有朋友陪你上路。好好做你想做的,不要怕！有朋友支持着你！
