1、扶余市第一中学2016-2017学年度下学期期中试题高 二 化 学本试题：第卷（选择题）和第卷（填空题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡。 第I卷 （共54分）注意：选择题选出答案，用2B铅笔在答题卡对应题目的答案涂黑，在试题卷上作答无效。 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1下列化学用语与鲍林有关的是( ) A原子学说 B 构造原理 C电负性 D半充满、全充满2下列能跟氢原子形成极性键最强的原子是()AF BCl CBr DI3X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式
2、可能是()AX2YZ3 BXYZ2 CX2YZ2 DXYZ34以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）A.He B. C. 1s2 D.5下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（ ）A. B. C. D. 6. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角7下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )ASO3与SO2 BBF3与NH3CBeCl2与SCl2 DH2O与SO28下列
3、推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式： ，离子呈平面形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键D正三价阳离子的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5的元素周期表中位于第族9S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是()AS2Cl2的电子式为BS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O
4、=SO23S4HCl10.下列说法正确的是()A124 g P4含有的PP键的个数为4NAB12 g石墨中含有的CC键的个数为1.5NAC12 g金刚石中含有的CC键的个数为0.5NAD60 g SiO2中含SiO键的个数为2NA11.下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) ACO B. CCl4C. HClD.F212.以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p1
5、3s23p23s23p33s23p4第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X313下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是()ANa2O和SiO2熔化BMg和S熔化C氯化钠和蔗糖熔化D碘和干冰升华14氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为()15.A元素的阳离子与
6、B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB；原子序数AB；原子最外层电子数A”、“=”或“”、“=”或“(5) (6)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(7)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O21.（7分）(1)二A弱(2)3s23p4大(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O22.（9分）（1）3s23p63d5 sp2、sp3 5（2）四面体23.（8分）（1）立方体 (2) 4 XY2或Y2X 17.图中每个黑球周围有6个白色球，而每个白色球为3个黑球共有，13故黑球与白色球数目之比=1：6=1：2，化学式为AX2，故A正确 版权所有：高考资源网()
