1、课时作业(十九)第十九单元化学反应速率1下列有关催化剂的说法正确的是()A温度越高，催化剂的催化效果不一定越好B二氧化锰是催化剂，能加快反应速率C食品包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反应的反应速率减小D升高温度，吸热反应的反应速率都加快，而放热反应的反应速率不变2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器体积C移去部分SO2 D降低体系温度3一定条件下，可逆反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积：减少体系中CO
2、的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A BC D4不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反应：2A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反应速率大小关系为()A甲容器内反应速率快B乙甲容器内反应速率快C甲乙两容器内反应速率相等D无法比较5向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10 mol SO2和5 mol O2的反应乙：在500 时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反
3、应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲62012福建师大附中模拟 实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图K191(其他条件相同)。则下列有关说法正确的是()图K191A若增大压强，该反应的反应速率一定增大BpH6.8时，随着反应的进行反应速率逐渐增大C一定pH范围内，溶液中H浓度越小，反应速率越快D可采用调节pH的方法使反应停止72012浙江部分重点中学联考 溶液中的反应XY2Z分别在、三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
4、c(X)c(Y)0.100 molL1及c(Z)0 molL1，反应物X的浓度随时间变化如图K192所示。、与比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()图K192A反应进行到5 min时实验的反应速率最快B条件的反应最先达到平衡C与比较可能是压强更大D该反应的正反应是吸热反应8过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应2H2O22H2OO2可制备氧气。取等物质的量浓度等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。序号条件温度/催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2
5、研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验2、3研究的目的是_对H2O2分解速率的影响。实验中可以表明该反应速率差异的现象是_。实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图K193所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是_。图K193(2)Na2O2与水反应也可生成O2，某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2(已折算为标准状况)，该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，则反应的离子方程式为_。为减小实验误差，量气时应：a：视线平视；b：上下移
6、动量气管，使两边液面平齐；c：冷却至室温。正确的操作顺序是_。通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应，取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2(已折算为标准状况)，则此样品中Na2O2的质量分数是_。9某温度时，在体积为5 L的密闭容器中加入2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。图K194(1)t1t2这段时间内的化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则逆反应速率_(填
7、“增大”“减小”或“不变”，下同)，继续通入1 mol H2O(g)，则正反应速率_，H2的物质的量_。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图K204所示。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。102012黄山七校联考 水是生命之源。饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注。臭氧(O3)是优良的水消毒剂。但当水中含溴离子(Br)时，臭氧可氧化溴离子(Br)为溴酸盐(BrO)。而溴酸盐(BrO)是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO含量在10 g/L以下。测定BrO浓度可用离子色谱法。(1)O3氧化溴离子的原理如下：Br已知HBrO是一种弱酸，O3
8、与HBrO反应很慢，BrO主要是由BrO与O3反应生成。对影响生成BrO速率的因素提出如下假设：(请你完成假设和假设)假设：反应的温度。假设：_。假设：_。(2)设计实验验证假设。验证实验操作：a配制250 mL 50 mg/L KBr溶液，加入15 mL某种pH7的缓冲溶液(维持溶液的pH基本不变)，并将溶液分为2份。b_。实验中要测定的量是_。实验结论是_。课时作业(十九)1A解析 许多催化剂在某个特定温度下催化效果最好，称为催化活性，A项正确；二氧化锰并不是“万能”催化剂，它只能催化某些反应，B项错误；食品包装中的抗氧化剂其实质就是还原剂，消耗包装袋中的氧气，从而保护食品不被氧化，C项错
9、误；升高温度，吸热反应和放热反应、正反应和逆反应的反应速率都加快，D项错误。2A解析 增大反应物浓度可使正反应速率增大，逆反应速率随之增大，A项正确；增大容器容积，相当于减小压强，正、逆反应速率均减小，B项错误；移去部分SO2，可使反应向正反应方向移动，而正、逆反应速率均减小，C项错误；降低温度，正、逆反应速率均减小，D项错误。3B解析 升温正逆反应速率均加快，对；若增加固体反应物的量，对反应速率无影响，错；缩小反应体系体积，增大反应体系压强，可使正逆反应速率都加快，对；减少体系中CO的量，逆反应速率减小，正反应速率随之减小，错。4D解析 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表
10、示的，本题中未指明两容器容积的大小，故无法知道浓度大小，不能确定反应速率的相对大小。5C解析 比较同一化学反应在不同条件下的反应速率大小时，影响程度大小的一般规律为：催化剂温度浓度，温度相同时，反应物浓度越大，反应速率越大。6D解析 没有气体参加的反应，增大压强对反应速率几乎没有影响，A项错；图像中表示反应速率的是曲线的斜率，B项错误；pH越小，H浓度越大，反应越快，C项错；pH8.8时，反应速率接近于0，D项正确。7C解析 由图像看出条件的反应最先达到平衡，故其反应速率最快，B项正确；与比较，只有反应速率不同，达到的平衡状态相同，可能为加入催化剂，在溶液中进行的反应，压强对反应速率没有影响，
11、C项错误；条件比条件先达到平衡，说明条件反应速率比条件反应速率快，但反应的限度要大于条件，可能为升温所致，且该反应为吸热反应，D项正确。8(1)温度不同催化剂(Fe3、MnO2)产生气泡的快慢逐滴滴加H2O2溶液 (2)2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3cba97.5%解析 (1)研究某一外界条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件都相同，只有该条件改变。即遵守“多定一变”的原则。(2)H2O2 具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，同时溶液呈碱性，生成物为Fe(OH)3。为保证测量的准确性，需要待气体冷至室温，同时应保持左右两管中液面相平，而且视线与液体凹液面相平。由Na2O2与水的
12、关系式：2Na2O2O2，可得n1(Na2O2)20.04 mol。由Na2O2与水反应生成H2O2，再被KMnO4溶液氧化的关系式：Na2O2H2O2O2，可得n2(Na2O2)0.01 mol。故此样品中Na2O2的质量分数为100%97.5%。9(1) molL1s1 (2) 不变增大增大(3)加入催化剂升高温度(或增大气体反应物浓度)解析 反应的方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(1)v(H2) molL1s1。(2)在固体有剩余的情况下，增加或减少固体的质量，对反应速率以及限度均无影响。(3)t1时反应未达到平衡，改变条件后逆反应速率突然增大，且继续增大，可知为加入催化剂或升高温度或增大气体反应物浓度。10(1)溶液的pHBr的浓度(或通入O3的速率)(2)分别在不同温度下，(以相同的速率)通入O3(相同时间)测定：分别测定相同时间内生成BrO 的浓度结论：若测得BrO的浓度不同，则假设正确，若测得BrO的浓度相同，则假设不正确解析 (1)分析比较实验反应原理，推测影响反应速率的因素除了反应温度外，还可能是溶液的pH、 Br的浓度、O3通入速率等因素造成的。(2)在做验证实验时，要遵守“多定一变”的原则，即保证除温度外其他条件相同下进行，然后测得具体数据，分析结果得出结论。
