1、贵溪市实验中学2020-2021学年第一学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分 命题人：可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）1生活是化学的源泉。下列叙述错误的是( )A75%浓度的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒B许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质C生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维材料，是一种新型无机非金属材料D可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素2在实验室室中，对下列事故或药品的处理正确的是( )A有大量的氯气
2、泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D漂白粉使用后，不需要再密封保存3下列关于硅酸的叙述，错误的是( )A硅酸是一种很弱的酸 B硅酸的酸性比碳酸强C硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 D硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得4下列说法中正确的是( )A氧化还原反应概念的发展，经历了拉瓦锡提出得氧失氧反应汤姆生提出的得失电子(或电子对偏移)反应弗兰克兰提出的化合价升降反应的过程B氯气能与铁发生化学反应，但液氯保存在钢瓶中C候德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，候氏制碱法得到的“碱”是氢氧化钠D节日燃放的五彩缤
3、纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩，所以焰色试验是化学变化51gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A23aB46aC46a/3D16a6用0.2molL1某金属阳离子Rn的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4molL1的硫酸盐中的硫酸根离子完全沉淀，则n值为（ ）A1B2C3D47根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。并且用于除甲醛。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）ANa2SO4BSO2CSDNa2S8下列反应的离子方
4、程式书写正确的是( )ANa2CO3溶液中加入少量盐酸： CO32-+2H+=H2O+CO2B金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH- +H2O =AlO+2H2C金属铝溶于稀盐酸：2Al+6H+=2Al3+3H2D氢氧化铝加入过量的氨水：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O9下列离子方程式正确的是( )A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3-6HFe33NO23H2OBCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO3-OHCa2=CaCO3H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OD等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNH4+
5、HCO3-=BaCO3NH3H2OH2O10在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A9：7B3：2C6：5D4：311向500 mL 2 molL1的CuSO4溶液中插入一铁片，反应片刻后取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来增加2.0 g。下列说法错误的是(设反应后溶液的体积不变) ( )A参加反应的铁的质量是14 gB析出的铜的物质的量是0.25 molC反应后溶液中c(CuSO4)=1.5 molL1D反应后溶液中c(FeSO4)=1.5 molL
6、112下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)( )ACO2( CO)：用酒精灯点燃 BK2CO3( NaHCO3)：置于坩埚中加热CFeCl2( FeCl3)：加入足量铜粉，过滤 DFe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤13下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是( )选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CAl2O3AlO2-Al(OH)3DSiSiO2H2SiO3 14下列有关说法正确的是()A硅酸钠溶液与醋酸混合的离子方程式为SiO2H=H2SiO3B向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2Si
7、O3的酸性比H2CO3的酸性强CSiO2有导电性，所以SiO2可用于制备光导纤维D单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料15下列物质不能通过相应的单质直接化合制取的是( )AHClBFeCl2CCuCl2DNa2O216在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（通入）某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是（ ）A在含AlO2、OH的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2、 OHB在含Fe3、Br2的水溶液中滴加KI溶液： Fe3 、Br2C在含KI、NaBr的溶液中通入Cl2：KI、NaBrD在含Ag、Cu2的溶液中加入Zn： Cu2、Ag第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17（7分）下列
8、物质中：Mg液态氯化氢干冰BaSO4 单质碘 熔融氢氧化钠稀硫酸乙醇。其中：（1）属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；属于氧化物的是_； （2）属于电解质的是_；属于非电解质的是_；（3）能导电的是_。18（14分）(1)实验室制取氯气反应的化学方程式为： ；在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_；若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是_NA。(2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_；浓盐酸在该反应中表现的性质是_
9、(填序号)；A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性该反应的还原产物是_(填化学式)；上述反应产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为_。19（13分）铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_nm。（2）中国古代四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_。将该产物溶于水配成溶液，向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_色。（4）若Fe2+溶液中存在Fe3+，除去的方法是：_ ；该
10、反应的离子方程式：_。（5）在FeCl2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，实验现象是 ；所发生的离子反应方程式为： ； 。 20（12分）A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系。若该元素用R表示，则A为R的氧化物，D为R的单质，且D与NaOH溶液反应生成C和H2。请回答下列问题。(1)写出对应物质的化学式：A_；C_；E_。(2)反应的化学方程式为 。(3)反应的离子方程式为 。(4)H2CO3的酸性强于E的酸性，请用离子方程式予以证明： 。21（6分）将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物
11、质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）液中镁和铝的质量比为_。（2）NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）生成的气体在标准状况下的体积为_L。贵溪市实验中学2020-2021学年第一学期期末考试座 号 高一化学答题卡 姓名 班级 考场 考生须知1、 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。2、 选择题作答时，必须用2B铅笔填涂，如需要对答案进行修改，应使用绘图橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。3、 非选择题必须用 0.5毫米黑色墨水签字笔作答。严格按照答题要求，在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。4、 作图题可先用铅笔绘出
12、，确认后，再用 0.5毫米黑色墨水签字笔描清楚。5、 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分）二、第II卷 （非选择题 共52分）17（每空1分，共7分）（1）_；_；_；_；（2） ；_。（3）_。 18.（每空2分，共14分）（1） ； （2） 19.（除注明以外，其余每空2分，共13分）（1） ；（1分）（2） ；（1分）（3） ；（1分） 。（1分）（4） ；（1分） 。（5） ； ； 。20.（每空2分，共12分）（1）A ；C ；E (2) (3) (4) 20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。
13、（2）_;_.20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。（2）_;_.20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。（2）_;_.20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。（2）_;_.20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。（2）_;_.21.（每空2分，共6分）（1） (2) (3) 20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。（2）_;_.20.（每空2分，共10分）一定含有_； 一定不含有_； 实验方法：_。（2）_;_.19.（每空2分，共
14、10分）(1) _；_；（2）_；（3）_；_.高一化学参考答案1-5：DABBA 6-10：BACDA 11-15：DDCDB 16：C17（1） （2） （3） 18（1）MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O 1:2 0.2 （2）略 B ClO2 0.2 mol 19（1）1-100 （2）Fe3O4 （3）FeCl3 血红 （4）加入铁粉 2Fe3+ +Fe=3Fe2+ 、（5）产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O22H2O= Fe(OH)320（1）SiO2 Na2SiO3 H2SiO3(或H4SiO4) （2）SiO2+2C Si+2CO （3）Si+2OH-+H2O=+2H2 （4）+CO2+H2O=+H2SiO3 212：3 5 10.08 高一化学试卷 第9页 共6页
