1、北京市西城区2022届高三化学统一测试（一模）试题本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 S 32第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。下列关于该有机物的说法不正确的是（ ）A存在顺反异构B分子中有3种含氧官能团C能与发生取代反应和加成反应D1mol该有机物最多消耗2mol2中国科学家经过光谱分析发现了一颗锂元素含量极高的恒星。下列说法不正确的是（ ）A的碱性弱于B
2、在碱金属元素中，锂元素的第一电离能最大C依据对角线规则，锂元素和镁元素的有些性质相似D原子光谱的产生与电子跃迁有关，可利用原子光谱中的特征谱线来鉴定锂元素3下列说法正确的是（ ）A和分子中均含有s-p键B和的VSEPR模型和空间结构均一致C熔点：金刚石碳化硅晶体硅D酸性：4新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，包膜的主要成分是蛋白质和脂质。核酸检测就是检测新冠病毒的RNA。下列说法不正确的是（ ）A核酸和蛋白质都是生物大分子B核酸和蛋白质都不能发生水解反应C核酸中核苷酸之间通过磷酯键连接D一定浓度的含氯消毒液可使新冠病毒中的蛋白质变性5氮掺杂的碳材料可以有效催化燃料电池中的还原反应，其催化机理如
3、下图。途径一：ABCF途径二：ABCDE下列说法不正确的是（ ）A途径一中存在极性共价键的断裂与形成B途径一的电极反应是C途径二，1mol得到4molD氮掺杂的碳材料降低了反应的焓变6室温下，将充满的试管倒立在水中，实验现象如下图。下列分析不正确的是（ ）A易溶于水，不能用排水法收集B试管中剩余的无色气体是未溶解的C取试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色，是因为与反应生成了酸D向试管中再缓缓通入一定量的，试管中的液面上升7下列方程式不能准确解释相应实验现象的是（ ）A和浓盐酸共热产生黄绿色气体：B加入滴有酚酞的水中，溶液变红：C加热Fe和S的混合物生成黑色固体：D加热蓝色的溶液，溶液变绿
4、：（蓝色） （黄色）8用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是（ ）中实验中现象A加热1-溴丁烷与NaOH的乙醇溶液的混合物酸性溶液褪色B加热溶液和浓NaOH溶液的混合物溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和NaCl溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱9向盛有溶液的烧杯中，加入少量氨水，再加入过量Mg粉，有大量气泡产生。将湿润的红色石蕊试纸放在烧杯口，试纸变蓝。溶液的pH随时间的变化如下图。下列说法不正确的是（ ）A随着反应的进行，降低B产生的气体是混合物CpH9时，溶液中D溶液的pH升高可能是M
5、g与、反应的结果10ORP传感器（如下图）测定物质的氧化性的原理：将Pt电极插入待测溶液中，Pt电极、Ag/AgCl电极与待测溶液组成原电池，测得的电压越高，溶液的氧化性越强。向溶液、溶液中分别滴加2滴溶液，测得前者的电压增大，后者的几乎不变。下列说法不正确的是（ ）A盐桥中的移向Ag/AgCl电极BAg/AgCl电极反应是C酸性越强，的氧化性越强D向溶液中滴加浓NaOH溶液至碱性，测得电压几乎不变11聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如下图。注：Bn是苯甲基（）下列说法不正确的是（ ）
6、A反应是缩聚反应B反应中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m：nC改性的PLA中，m：n越大，其在水中的溶解性越好D在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应12向100mL溶液中滴加溶液，测得溶液电导率的变化如右图。下列说法不正确的是（ ）A和都是强电解质BAB电导率下降的主要原因是发生了反应：CBC，溶液中的减小DA、B、C三点水的电离程度：ABC13一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/mol0.20.20.10.20.20.12下列说法不正确的是（ ）AB中反应达到平衡时，
7、CO的转化率为50%C达到平衡所需要的时间：D对于，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2mol，平衡正向移动14某小组对溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。向2mL溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。取中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。向2mL溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体下列说法不正确的是（ ）A中产生白色不溶物的可能原因是B由可知中白色浑浊
8、不是与直接反应生成的C中红色褪去的原因是被完全消耗了D实验表明：第二部分本部分共5题，共58分。15（9分）、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如下。（1）的价层电子排布式是_。（2）C、O、N的电负性从大到小的顺序是_。（3）三乙撑二胺（）与能形成配位键的原因是_。（4）在晶体M每个空腔中装入一个顺式偶氮苯分子后形成晶体，晶胞示意图如右图。一定条件下随着偶氮苯顺反结构的变化，晶体骨架发生畸变，晶体在和两种结构之间相互转化，可以吸收和释放，被称为“会呼吸”的晶体。晶体装载分子晶胞中个数晶胞体积/顺式偶氮苯x反式偶氮苯4资料：和相互转化时，的配体和配体数均不变的电子式是_。偶
9、氮苯（）中N的杂化轨道类型是_。偶氮苯存在顺反异构的原因是分子中两个氮原子间存在_（填“键”或“键”）。x_。晶胞密度小则晶体内部的空隙大。能让“会呼吸”的晶体吸收的条件是_光照射。16（10分）烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟氧化结合溶液吸收法同时脱除和NO的过程示意图如下。（1）气体反应器中的主要反应原理及相关数据如下表。反应平衡常数（25）活化能/（kJ/mol）反应a：24.6反应b：3.17反应c：58.17已知：则_。其他条件不变时，高于150，在相同时间内和NO的转化率均随温度升高而降低，原因是_。其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置1分析，在
10、相同时间内，和NO的转化率随的浓度的变化如右图。结合数据分析NO的转化率高于的原因_。（2）其他条件不变，和NO初始的物质的量浓度相等时，经检测装置2分析，在相同时间内，与NO的物质的量之比对和NO脱除率的影响如下图。溶液显碱性，用化学平衡原理解释：_。的浓度很低时，的脱除率超过97%，原因是_。在吸收器中，与反应生成和的离子方程式是_。在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分被转化为，反应中和的物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式是_。17（14分）普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下（部分条件和产物略去）：已知：（1）A中的官能团名称是氨基和_。（2）试剂a的结构简式是_。（3）
11、EF的反应类型是_。（4）DE的化学方程式是_。（5）I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_。（6）下列说法正确的是_（填序号）。aJK的反应过程需要控制不过量bG与溶液作用显紫色c普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应（7）KL加入的作用是_。（8）以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_、_。18（12分）制备锂离子电池的正极材料的前体的一种流程如下：资料：i磷灰石的主要成分是ii可溶于水，微溶于水iiiv（1）制备用溶液、溶液分步浸取磷灰石生成HF、和，主要反应是和_。增大酸浸反应速率的措施有_（只写1条）。其他条件不变时，若仅用
12、溶液酸浸，浸取的速率低于用、分步浸取法，原因是_。（2）制备将、混合并调节溶液的pH制备。酸性条件下，生成的离子方程式是_。含磷各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图。pH1时，溶液中的，则_。再加入晶体、溶液使溶液中的，不考虑溶液体积的变化，通过计算说明此时能否产生沉淀_。的纯度及颗粒大小会影响其性能，沉淀速率过快容易团聚。研究表明，沉淀时可加入含的溶液，的作用是_。其他条件不变时，工业上选择pH2而不是更高的pH制备，可能的原因是_（答出2点）。19（13分）探究溶液中与单质s的反应。资料：不溶于盐酸，和在盐酸中均发生沉淀的转化实验将10mL溶液与0.01g S粉混合，水浴加热，充分反应后
13、，过滤，得到无色溶液a（pH1），沉淀除S、洗涤后得到黑色固体b。（1）研究黑色固体b的组成根据S具有_性，推测b中可能含有、Ag、或。检验黑色固体b的成分实验取少量滤液c，先加入足量稀盐酸，再滴加溶液，未出现白色沉淀，判断黑色固体b中不含_。用滤液c继续实验证明了黑色固体b中不含，可选择的试剂是_（填序号）。a酸性溶液b和的混合溶液c溴水进一步实验证实了黑色固体b中不含Ag。根据沉淀e含有Ag、气体含有，写出同时生成Ag和的离子方程式：_。（2）研究无色溶液a的组成结合上述实验结果，分析溶液a中可能存在或，依据是_。实验说明溶液a中不含的实验证据是_。加入足量稀盐酸的作用是_。（3）在注射器
14、中进行实验，探究溶液与S的反应，所得产物与实验相同。向注射器中加入的物质是_。改用溶液的目的是_。（4）用溶液与S进行实验，发现二者不反应。综合以上实验，写出溶液中与S反应的离子方程式并简要说明的作用：_。参考答案第一部分（共42分）题号1234567答案DACBDBC题号891011121314答案ACDBBDC第二部分（共58分）其他合理答案参照本标准给分。15（9分）（1）（1分）（2）ONC（1分）（3）三乙撑二胺中的N给出孤电子对，有空轨道能接受孤电子对（2分）（4）（1分）（1分） 键（1分）2（1分）紫外（1分）16（10分）（1）（1分）高于150，温度升高，反应a的速率增大，
15、减小，反应b和c的速率减小，导致和NO的转化率均降低（1分）反应b的活化能小于反应c，反应b的速率大于反应e，因此NO的转化率高于（1分）（2）溶液中存在：、的水解程度大于的水解程度，使溶液显碱性（2分）溶液直接与反应是脱除的主要原因（1分）（2分）（2分）17（14分）（1）碳氯键（2分）（2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）（2分）（5）（1分）（6）ac（2分）（7）吸收KL生成的HBr，利于L的生成（1分）（8）（1分）（1分）18（12分）（1）（2分）加热、将矿石粉碎、搅拌、适当提高酸的浓度等（1分）生成的固体覆盖在磷灰石表面，减少了磷灰石与硫酸溶液的接触面积（1分）（2）（2
16、分）（1分），能产生沉淀（1分）发生反应，使降低，减小的沉淀速率，避免团聚；随着被沉淀，上述平衡逆向移动，生成的继续被沉淀（2分）pH更高时，产品中可能混有杂质；pH更高时，大，可能沉淀速率过快导致团聚等（2分）19（13分）（1）氧化性和还原（1分）（1分）bc（2分）（2分）（2）S转化为发生了还原反应，反应必然同时发生氧化反应，能发生氧化反应的只有S，故在pH1的溶液中可能存在或（1分）向溶液a中加入足量稀盐酸后，再加入碘水和淀粉溶液，蓝色不褪去（1分）排除对和检验的干扰（1分）（3）10mL溶液与0.01gS粉（1分）排除对反应的影响（1分）（4）形成难溶物，降低，提高S的氧化性，利于反应发生（2分）
