1、延边第二中学20192020学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷（理科）考试说明：本试卷分第卷（选择题60分）和第卷（非选择题40分）、附加题（15分）三部分，试卷共8页，共三大题，25小题, 附加题计入总分。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108 Zn:65第卷 选择题（60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分）11 mol乙醇完全燃烧的反应热为H1，1 mol甲醇完全燃烧的反应热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为
2、H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为A B C D2 进入接触室的混和气体体积组成是：SO27%、O211%、N282%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.2，则SO2的转化率为A50%B60% C80%D.90%3常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A当溶液中c(CH3COO)= c (Na)c (H)= c(OH)时，一定是醋酸过量B当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，一定是氢氧化钠过量C当溶液中c (CH3COO)= c (Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应D当溶液中c (Na)c (CH3COO)c (OH)c (H)时，
3、一定是氢氧化钠过量4 下列说法不正确的是盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定不变对于反应3KSCN(aq)+ FeCl3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大ABCD5 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是A该氨水的浓度为1.010-3molL-1 B加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(N
4、H3H2O)变大 D与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=76 在三个2L恒容的容器中，分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g)，5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。下列说法正确的是反应前各物质的物质的量/molABC甲130乙002丙1.54.51A乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(Lmin)B达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍C丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数D达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等7、已知：H2(g)O2(g)=H2O(l) H1285.8 kJmol1 H2(g)=H2(l) H20.92 kJ
5、mol1 O2(g)=O2(l) H36.84 kJmol1 H2O(g)=H2O(l) H444 kJmol1 下列说法正确的是A上述四个反应都是吸热反应 B1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量 CH2的燃烧热H=285.8 kJmol1D火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)O2(l)=H2O(g) H285.8 kJmol18 在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是A(mn)必定小于p Bm必定小于pC(mn)必定大于p Dn必定小于p9 由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na
6、2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是酸电离常数碳酸K14107K25.61011亚硫酸K11.54102K21.02107A.SO2H2O2CO=2HCOSO BSO2H2OCO=H2CO3SOC2SO22H2OCO=H2CO32HSO DSO2H2OCO=HCOHSO10现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L HCl； 0.01 mol/L CH3COOH； pH12 的氨水； pH12的NaOH溶液。 下列说法正确的是A中由水电离出的c(H)11012 mol/LB将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：C将、等体积混合(体积变化忽略不计)，则c(CH3COO)c(CH
7、3COOH)0.01 mol/LD将四份溶液均稀释10倍后溶液pH：， 11在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2、NH4+、Cl、NO3B.pH值为11的溶液：S2、SO32、S2O32、NaC.水电离出来的c(OH-)l1013mol/L的溶液：K、HCO3、Br、Ba2D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K、SiO32-、NO3-、Al312某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2
8、+2OH= Cl+ ClO+ H2OB.该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHClO+ OHC.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD.该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO13 用0.1 mol/L NaOH溶液滴定0.1 mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是A10B7.2C4D11.314用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A配制标准溶液的固
9、体KOH中混有NaOH杂质B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液15水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是A图中五点KW间的关系:BCA=D=EB若从A点到D点，可采用:温度不变在水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用:温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D若处在B点时，将pH=2的H2SO4溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性来源:学&科&网16. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO42、ClB=110
10、13molL1的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3C与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO3、SO42D水电离的c(H)=11013molL1的溶液中：K、Na、AlO2、CO3217黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）=K2S（s）+N2（g）+3CO2（g） H= x kJmol1已知碳的燃烧热H1= a kJmol1S（s）+2K（s）=K2S（s） H2= b kJmol12K（s）+N2（g）+3O2（g）=2KNO3（s） H3= c kJmol1 则x为A3a+bc Bc +3ab Ca+bc Dc+ab18K2
11、Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色B中溶液橙色加深，中溶液变黄 C对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D中Cr2O72-被C2H5OH还原19常温下，Ka(HCOOH)=1.77104，Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb(NH3H2O) =1.76105，下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者 B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体
12、积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1 HCOOH与0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H+)D0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pH c(Cl ) c(CH3COOH) c(H+) 20298 K时，在20.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是A该滴定过程应该选择酚
13、酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mLCM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH12来源:Zxxk.Com第卷 非选择题（共55分）二、填空题（4小题，共40分）21 （10分）(1)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4 X(g)5 Y(g) n Z(g)6 W(g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol（Lmin）1，计算：前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率( )化学反应方程式中n的值是( ) 2 min末时Y的浓度(
14、)（2）已知有机物 HT 能将 Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+ (水层)+ 6HT（有机层） 2CeT3 (有机层）+ 6H+(水层)从平衡角度解释：向 CeT3 (有机层）加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce3+的水溶液的原因是 。（3）硫酸铁铵矾Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 。22.（10分）（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是( )A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就
15、直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸溶液的体积为_mL。 (3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数来源:学。科。网Z。X。X。K待测NaOH溶液的体积/mL0.100 0 molL1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.50第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.76依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 。（二）已知
16、某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)c点溶液中的离子浓度大小顺序为 。(2)a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。 23、(10分) 近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）制氢的热化学方程式分别为_。（2）H2S与C
17、O2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。H2S的平衡转化率=_%，反应平衡常数K=_。（3）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些 有害气体的排放，已知25，NH3H2O的Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，溶液中的c(OH)=_ molL1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0107 molL1时，溶液中的c
18、()/c()=_。24、（10分）（一）（1）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k正为_
19、(以K和k逆表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）（二）常温下，将0.01 molL-1的Ba(OH)2溶液200mL和0.01 molL-1的NaHSO4溶液100mL混合，反应后溶液的PH值为 。三、附加题（共15分）25(1)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。 将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含
20、有，其原因是_。 H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图- 1和题20图- 2所示。 以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0 10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶 液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=_(pKa1=lgKa1)。（2）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A0.1mol/L CH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合
21、：c（Na+）=c（Cl-）c（CH3COO-）c（OH-）B含等物质的量的NaX和弱酸HX的混合溶液中一定存在：c（Na+）c（X-）C0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）DNa2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）（3）下列图示与对应的叙述不相符的是( )A图1表示可逆反应“2X(g)Y(g)H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2
22、B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙压强比甲压强大C图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20 mL pH =3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线高二年级化学期中试卷答案 1、B 2、C 3、A 4、C 5、C 6、D 7、C 8、B 9、B 10、D 11、B 12、B 13、A 14、A 15、C 16、B 17、A 18、A 19、D 20、D21（10分） （1）0.05 mol（Lmin）1 4 0.175 molL1（2）混合液中加入H2SO4使c(H+)增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移动。（3） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体） + 3H+ 22.（10分） （一） (1) D （2）26.10(3)c(NaOH)0. 1061 molL1（二） c(K+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-) c 23（10分）（1）H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286 kJ/mol（2）2.52.8103（3）6.0103 0.6224、（10分）（一）； k正=K k逆 1.9510-3； A、E （二）1225附加题（15分） 碱性溶液吸收了空气中的CO2（1）OH + H3AsO3H2AsO3 + H2O 2.2 （2） ACD （3）BCD
