1、专题2 从海水中获得的化学物质第一单元 氯、溴、碘及其化合物第3课时 氧化剂、还原剂及氧化还原反应的规律课时作业01课前自主学习02课堂互动探究03随堂基础巩固一、常见的氧化剂和还原剂 二、氧化性和还原性1氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂所表现出的性质。(2)还原性：还原剂所表现出的性质。2氧化性、还原性和元素化合价之间的关系得电子失电子探究点一 物质氧化性、还原性强弱的比较1根据氧化还原方程式进行判断 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。例如：FeCuSO4=FeSO4Cu，则有：氧化性：CuSO4FeSO4；还原性：FeCu2根据物质活动性顺序进行判断(1)根据金属活动性顺序
2、判断(2)根据非金属活动性顺序判断3根据产物的价态判断一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。如：2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3 FeI2=FeI2氧化性：Cl2I2。4依据反应条件来判断与同一种还原剂(氧化剂)发生反应，其反应越困难(即要求条件越高)，其氧化性(还原性)越弱。如 2KMnO4 16HCl(浓)=2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O氧化性：KMnO4MnO2。5利用元素的化合价比较一般来说，元素的化合价越高，其降低的可能性就越大，物质的氧化性越强。如 H2S6 O4(浓)、S4 O2、S0的氧化性强弱顺序为 H
3、2SO4(浓)SO2S；Na2Fe6O4、Fe3Cl3、F2 eCl2 的氧化性强弱顺序为 Na2FeO4FeCl3FeCl2。元素的化合价越低，其升高的可能性就越大，物质的还原性就越强。如 H2S2、S0、S4 O2 的还原性强弱顺序为 H2SSSO2；F0e、Fe2Cl2 的还原性强弱顺序为 FeFeCl2。若元素的化合价为最高值，由该元素所决定的物质只有氧化性，如 H2S6O4(浓)、HN5O3、KM7nO4 等；若元素的化合价为最低值，由该元素所决定的物质只有还原性，如N0 a、C0 u、H2S2、HC1l 等；若元素的化合价为中间价态，由该元素所决定的物质既有氧化性又有还原性，如S0
4、、S4 O2、Fe2Cl2、N2 O、N4O2 等。注意：(1)同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。(2)元素的化合价处于最高价态时，具有氧化性，但不一定具有强氧化性，如 Na；处于最低价态时，具有还原性，但不一定具有强还原性，如 F。1一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确？提示：不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有些物质只具有氧化性，如 F2，有些物质只具有还原性，如 K、Ca 等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如 SO2 在反应 SO22H2S=3S2H2O 中表现氧化性，而在反应 2SO2O2一定条件2SO3 中表现还原性。2为什么金属的
5、活泼性越强其还原性就越强？3是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？提示：因为金属活泼性越强，就越容易失去电子，还原性就越强。提示：不是，物质氧化性、还原性的强弱与得、失电子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。4已知 H2 能与 Cl2、Br2 发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2 和 Br2 的氧化性强弱关系是怎样的？提示：与同一还原剂反应时，反应越易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为 Cl2Br2。【例 1】已知在相同条件下，下列几
6、种微粒的还原性强弱顺序为 ClBrFe2IFe2，与已知一致，反应能够发生。B 项中 Br是还原剂，SO2 是还原产物，故还原性：BrSO2，与已知相矛盾，反应不能发生。C 项中 Br和 Fe2都是还原剂，Cl是还原产物，故还原性：BrCl、Fe2Cl，与已知一致，反应能够发生。D 项中 I是还原剂，Fe2是还原产物，故还原性：IFe2，与已知一致，反应能够发生。已知三个化学反应：2H2SO2=2S2H2O，Na2SI2=2NaIS，4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O。下列关于物质的氧化性强弱判断正确的是()AO2I2S BH2SNaIH2OCSI2O2DH2ONaIH2S
7、A解析：反应 2H2SO2=2S2H2O 中，氧化剂为 O2，氧化产物为 S，所以氧化性 O2S；反应 4NaIO22H2SO4=2I22Na2SO42H2O 中，氧化剂为 O2，氧化产物为 I2，所以氧化性 O2I2；反应 Na2SI2=2NaIS中，氧化剂为 I2，氧化产物为 S，所以氧化性 I2S，故氧化生 O2I2S。探究点二 氧化还原反应的规律1守恒规律即：电子得、失总数相等(或化合价升降总数相等)。2价态规律同种元素：元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既有氧化性又有还原性。化合物(如H12S2)：因既有正价又有负价，所以同时具有氧化性和还原性。
8、口诀：高价氧化低价还，中间价态两边转；化合物，两齐全。3强弱规律越容易失去电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越容易得到电子的物质，得到电子后就越难失去电子。4转化规律在有些氧化还原反应中，被氧化的元素与被还原的元素是同一种元素，只是化合价一高一低，反应时化合价向中间过渡，这样的反应叫归中反应。归中不交叉规律指的是归中反应中变价元素的化合价向中间过渡时，不会出现化合价交叉的现象，即“只归中不交叉”。如5优先规律(反应顺序)(1)一种氧化剂遇多种还原剂时，还原剂是按还原性先强后弱的顺序参与反应。例如，把 FeAl 合金放入稀盐酸中，由于 Al 的还原性强于 Fe，所以先反应的是 Al，当表面的
9、 Al 反应完后才是 Fe 参与反应。再如，把 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，Cl2 可把 Fe2、Br氧化，由于还原性是 Fe2Br，所以 Cl2 先氧化 Fe2，之后，若还有Cl2，才氧化 Br。(2)同理，当一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化剂是按氧化性先强后弱的顺序反应。如 Fe 与 CuCl2HCl 混合液，Fe 先与 Cu2反应，后与 H反应。1元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗？提示：不一定，元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如 NaCl 中钠元素为1 价，是其最高价，但是 NaCl 不具有强氧化性。2HCl 中氯元素为1 价，属氯元素的最低价态，那么 HCl在反
10、应中只能作还原剂吗？提示：不是。从氯元素的角度分析，HCl 在反应中可作还原剂，但从氢元素(此时为1 价，属最高价态)角度分析，HCl在反应中可作氧化剂。3把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出 Ag和 Cu2的氧化性强弱吗？提示：因为铁能与 Ag、Cu2发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与 Ag发生反应，因此 Ag的氧化性强。4已知硫元素的常见价态有2 价，0 价，4 价，6 价，从硫元素的角度分析，SO2、浓硫酸分别具有什么性质？二者能反应吗？提示：SO2 中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具
11、有氧化性。由于二者的价态分别为4 价和6 价，而4 价和6 价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。【例 2】对于反应 CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断：H2 只是氧化产物；H2O 是氧化剂；CaH2 中氢元素被还原；此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比是 11。上述判断正确的是()A BCD【思路分析】归中反应中化合价只靠拢不交叉。D【解析】在 CaH2 中 Ca 为2 价，故 H 为1 价，H 的化合价由10，氢元素被氧化，CaH2 为还原剂，H2 为氧化产物。在 H2O 中，H 的化合价由10，氢元素被还原，H2O 是氧化剂，H2 为还原产物。综上可知 H2 既
12、是氧化产物又是还原产物。故错误，正确。该反应中的电子转移用双线桥可表示为：通过电子转移情况分析可得，氧化产物与还原产物的原子个数比为 2211，故正确。将一定量的氯气通入 30 mL 浓度为 10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是()A与 NaOH 反应的氯气一定为 0.15 molBn(Na)n(Cl)可能为 73C若反应中转移的电子为 n mol，则 n 一定大于 0.15Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaClO)可能为 721B解析：A 项，由 NaCl、NaClO、NaClO3 可发现三
13、种产物组成中 Na 与 Cl 原子个数比均为 11，可得关系式：2NaOHCl2，n(Cl2)0.15 mol，故正确；B 项，采用极值法判断：若只发生反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，则 n(Na)n(Cl)21，若只发生反应：3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，则 n(Na)n(Cl)65，可知共存体系中 65n(Na)n(Cl)21，而 2173，故错误；C项，若只发生反应，转移电子 0.15 mol，若只发生反应，转移电子 0.25 mol，故该反应过程转移电子 0.15nCu2C金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DS
14、O24 中的硫原子化合价是6 价，处于硫的最高价，因此 SO24 氧化性一定很强A解析：错选 D 的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如 SO24 中的硫原子化合价是6 价，但在反应时，不一定就体现了强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在 FeCu2=Fe2Cu 反应中，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，故对于氧化性来说应该是 Cu2Fe2，B 错。金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子
15、氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性，C 错。故正确答案为 A。2进入人体的 O2 有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒(Se)元素的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”。有关此过程中 Na2SeO3 的说法正确的是()A作还原剂B亚硒酸钠中硒的化合价为6 价C既作还原剂又作氧化剂D作氧化剂A解析：“活性氧”的氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的“活性氧”，说明 Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3 为还原剂，Na2SeO3 中硒元素的化合价为4
16、价，故 A 正确。3PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACu2FeCl3=CuCl22FeCl2B2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OC2FeCl2Cl2=2FeCl3D5PbCl22KMnO42H2O=5PbO22MnCl24HCl2KClD解析：氧化性：PbO2KMnO4Cl2FeCl3CuCl2。因为强氧化剂与强还原剂反应生成弱氧化剂与弱还原剂，所以 D 项反应若能发生，则氧化性：KMnO4PbO2，这与已知矛盾，所以 D 项中的反应不可能发生。4(双选)现有 A、B、C、D 四种物质
17、，已知它们能发生下列变化：(1)A2B=B2A(2)A2C=C2A(3)B2C=C2B(4)C2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C还原性：ABCDD还原性：DCBAAD解析：由(1)知：氧化性 A2B2，还原性 BA；由(2)知：氧化性 A2C2，还原性 CA；由(3)知：氧化性 B2C2，还原性 CB；由(4)知：氧化性 C2D2，还原性 DC。综合(1)(4)得：氧化性 A2B2C2D2，还原性 DCBA。5下列叙述正确的是()A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能C在 8NH
18、33Cl2=N26NH4Cl 反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是 23D已知还原性：Fe2Br，可知反应 2Fe32Br=2Fe2Br2 不易进行D解析：本题考查氧化还原反应的有关计算、氧化性和还原性的判断及比较。Fe2既有氧化性又有还原性，故 A 不对；只要是酸就有氧化性，故 B 不对；C 中的氧化剂是氯气，还原剂是氨气，二者的物质的量之比是 32。6已知 KClO3 与浓盐酸可以发生如下反应：6HCl(浓)KClO3=KCl3Cl23H2O若产生标准状况下 6.72 L 氯气，求：(1)反应过程中转移电子的物质的量为，被氧化的 HCl 的物质的量为。(2)若用 1 mol KClO3 和含 6 mol HCl 的浓盐酸反应，得到Cl2 的物质的量3 mol(填“”“”)，其原因为。0.5 mol0.5 mol浓盐酸变稀，反应不再进行解析：(1)根据题给条件，可建立如下关系式：3Cl2 5e 5HCl(被氧化)3 5 503 mol 0.5 mol 0.5 mol每生成 0.3 mol 氯气，转移 0.5 mol 电子，被氧化的 HCl 为0.5 mol。(2)随着反应的进行，浓盐酸变稀，反应不再进行，所以产生的氯气的物质的量小于 3 mol。
