1、姚安一中20172018学年上学期高二年级10月月考试卷 化 学（选修4 1.13.2）命题：高二化学备课组 总分：100分 考试时间：100分钟一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)1.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是()A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应2下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量系数可表示分子的个数C.热化学方程式的化学计量系数只能为整数D.所有的化学反应均伴随能量变化3灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种
2、同素异形体。已知：Sn(s，白)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H1Sn(s，灰)2HCl(aq)=SnCl2(aq)H2(g)H2Sn(s，灰) Sn(s，白)H32.1 kJmol1下列说法正确的是()AH1H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中，会自行毁坏4已知：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB的反应热为 221 kJC稀硫酸与稀NaOH溶
3、液反应的中和热为57.3 kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量5已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ6已知298 K时合成氨反应，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失
4、)()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定725、101 kPa时,中和热为H=57.3 kJmol1,辛烷的燃烧热为5 518 kJmol1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+ SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH=BaSO4(s)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1B.2KOH(aq)+H2SO4(aq) =K2SO4(aq)+2H2O(l) H=114.6 kJmol1C.C8H18(l)+25/2O2(g) =8CO2(g)+9H2O(g) H=5 518 kJmol1D.2C8H18(l)+25O2
5、(g) =16CO2(g)+18H2O(l) H=5 518 kJmol1KS5UKS5U.KS5U8.今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) H=a kJmol1H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) H=b kJmol12H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=c kJmol1关于它们的下列表述正确的是( )A2b=c B.a、b和c均为正值C.a=b D. 它们都是吸热反应9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：CH4(g)+ 1/2O2(g)2H2(g)+CO(g) H=36 kJmol1CH4(
6、g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+216 kJmol1下列热化学方程式中，反应热为零的是 ( )A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)4CO(g)+10H2(g)B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)7CO(g)+15H2(g)C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)3CO(g)+7H2(g)D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)CO(g)+11H2(g)10.在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A(A) 0.5 mol/(L) B(B) 0.3 mol/(L)C(C) 0.8 mol/(L) D(D) 1 mol/(L)11.在
7、2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ） A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol12在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变大 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd13在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 2Y(g) + Z(g
8、)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为（ ） A等于10s B大于10s C小于10s D等于8s 14已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0，下列说法正确的（ ） A升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动15常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：(N2
9、O42NO2 H 0)(a)将两容器置于沸水中加热KS5UKS5UKS5U(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是( ) A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙，(b)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙16下列能用勒沙特列原理解释的是（ ） A对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深B棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅CSO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，升高温度有利于提高产率17反应：L(s)aG(g)bR(g) 达到平衡时
10、，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） A上述反应是放热反应 B上述反应是吸热反应 ab D无法确定a、b的大小18已知反应mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m19. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是( )A提高反应物的平衡转化率 B同等程度改变正逆反
11、应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成20. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是( )A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂21. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达平衡时，可能存在的数据是( )A. SO2为0.4 molL1，O2为0.2 molL1 B. SO
12、2为0.25 molL1C. SO2、SO3均为0.15 molL1 D. SO3为0.4 molL122. X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于()A. 33%B. 40%C. 50%D. 66%KS5UKS5U23.某温度下，反应SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )A. 2500 B. 100 C. 4104
13、 D. 210224.已知：4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )25.298K下，将1molNaCl溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G = HTS和S的变化情况是( )A. G0，S0 B. G0 C. G0，S0 D. G0，S0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：时间020406080100c(A)（mol/L）0.100c10.050c3c4c5c(B) （mol/L）0.0000.060c20.1200.1200.120
14、(1)达到平衡时A的转化率为_ _。在此条件下，平衡常数为 。(2)在060s时间段内，A的平均反应速率为_ _ _。(3)要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施（填序号）。A、体积不变是增大的A起始浓度 B、升高温度 C、使用催化剂 D、缩小容器体积35(10分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H 0(1)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)(2) (3)600 时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是_ _。(3)据上图
15、判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)。(4)可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是 。A .SO2的生成速率与SO3的生成速率相等B. 消耗a mol SO2的同时生成a mol SO3C. 各组分浓度不在发生变化D.恒容体系中压强不再发生变化E. 恒容体系中气体密度不再变化F. H不再发生变化G 容器里SO2、O2、SO3的浓度比是2:1:2 姚安一中20172018学年上学期高二年级10月月考 化 学（选修4 1.13.2）KS5UKS5U一、选择题(本题包括有30小题，每题2分，共60分；每题只有一个选项符合题意)1.C2.D3.D4.
16、A5.C6.A7.B8.A9.B10.B 11.B12.D13.B14.A15.D16.B17.B18.A19.B20.C 21.B22.D23.C24.C25.B26.27.D28.D29.D30.A二、非选择题(共40分)31(10分)（1）11 （2）488.3 （3）H1+H2H3 。（4） 3a+bc （5）2c2ba 32.（6分）（1） 2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2+ 8 H2O （） 4 I + 1 O2 + 4 H+ = 2 I2 + 2 H2O 33. (6分) (1) ；(2分) (2)吸热；(2分) (3) 830 (2分)KS5UKS5U34.(8分)(1) 60% 0.36 (2) 0.001 molL1s1 (3)B35(10分) (1)增大增大 (2) 1520 min和2530 min (3)增加了O2的量 (4) A、C、D
