1、(时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1(2015浙江丽水高中毕业年级第二次质量预测)化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是()选项物质用途解释A晶体硅高纯硅广泛应用于光导纤维、太阳能电池和计算机芯片硅具有半导体性能B氧化铝制作耐高温材料Al2O3熔点很高C硫酸钡医学上用作钡餐Ba2无毒D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子解析：选B。制备光导纤维的主要原料是二氧化硅，A项错误；硫酸钡由于难溶于水，医学上可以用作钡餐，但Ba2是有毒的，C项错误；明矾水解产生的具有吸附性的胶体粒子可以用来净水，但不能作消毒剂，D项错误。
2、2(2015浙江杭州萧山区高三调研)下列有关金属及其化合物的说法正确的是 ()AMg和Al都可以用电解法冶炼得到BNa2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同C用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3DMg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱解析：选A。工业上用电解熔融氯化镁的方法制取镁，用电解熔融氧化铝的方法制取铝；Na2O与CO2化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应产物不同；KSCN是检验Fe3的试剂，除去FeCl2中少量的FeCl3，可用铁粉；Mg可与热水反应生成Mg(OH)2和H2，Fe只能在高温下与水蒸气反应生
3、成Fe3O4和H2，没有碱生成。3(2014高考北京卷)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由中现象，不能证实中反应发生的是()中实验中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2 混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色解析：选A。A.肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A错误。B.酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，B正确。 C澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，生成了CO2，C正确。 DBr2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分
4、解生成了烯烃，D正确。4用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会“咔咔”作响并鼓起来。下列说法正确的是()A导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO2OH=HCOB导致易拉罐又鼓起来的反应是Al33HCO=Al(OH)33CO2C若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象D上述过程中总共发生了两个化学反应，且反应结束后的溶液显碱性解析：选D。A项，由于氢氧化钠过量，故导致易拉罐变瘪的反应的离子方程式是CO22OH=COH2O，错误；B项，导致易拉罐又鼓起来的反应是2Al2NaOH2H2O
5、=2NaAlO23H2，错误；C项，若将CO2换为NH3，NaOH浓溶液换为水，易拉罐也会变瘪，但不会鼓起，错误。5(2015浙江宁波高三模拟)某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中一定含有SO和NaC原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为 11D反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4解析：选C。从题中图像可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应：开始一个单位
6、是中和反应，接下来六个单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外三个单位的氢氧化钠生成的是氢氧化铁沉淀；有铝离子则没有碳酸根离子。因此可以确定有H、NH、Fe3、Al3、SO，不能确定是否有Na，可以确定没有Mg2、CO。6(2015浙江宁波高三十校联考)废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣，其主要成分为Al、Al2O3，可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分，某同学依次进行了以下实验：将过量的稀盐酸加入铝
7、灰中，充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙；取少量溶液甲滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；取少量溶液甲分成两等份，向其中一份滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀；向另一份滴加KSCN溶液，溶液变成血红色；取少量溶液甲加入过量NaOH溶液，并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60 g固体丙，将固体丙置于氢气流中加热，充分反应后得到1.12 g固体丁。根据以上实验现象或数据，该同学得出的结论正确的是()A根据可推出铝灰中一定含有SiO2B根据可推出铝灰中一定含有KClC根据可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3D根据可推出固体丙中一定不含MgO 解析：选D。固体中SiO2、MnO2都
8、不溶于稀盐酸，根据实验不能推出铝灰中一定含有SiO2，A错误；实验说明溶液甲中含有Cl，但实验中加稀盐酸引入了Cl，根据实验不能推出铝灰中一定含有KCl，B错误；实验说明溶液甲中含有Fe2和Fe3，Al能与Fe3反应生成Fe2，溶液甲中的Fe2可能是由Al与Fe3反应生成的，根据实验不能推出铝灰中一定含有FeO，C错误；实验中的数据说明固体丙是Fe2O3，固体丁是Fe，根据实验可推出固体丙中一定不含MgO，D正确。7向Ba(OH)2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论中正确的是()A原混合物中nBa(OH)2n(K
9、OH)12Bp点横坐标为120Cp点溶液中溶质为Ba(HCO3)2Dab段反应分两个阶段，离子方程式为CO22OH=COH2O，COH2OCO2=2HCO解析：选D。Oa段是Ba2与CO2生成BaCO3的反应；ab段是OH与CO2的反应；bp段则是BaCO3与CO2生成Ba(HCO3)2的反应。由元素守恒可知nBa(OH)2n(BaCO3)n(CO2)，n(KOH)n(KHCO3)n(CO2)，原混合物中nBa(OH)2n(KOH)11，A项错误；BaCO3生成Ba(HCO3)2的反应中，BaCO3与CO2的物质的量相等，p点横坐标应该为90，B项错误；p点溶液中溶质除Ba(HCO3)2外，还
10、有KHCO3，C项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(14分)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的离子方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气成分之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的
11、主要气体，则反应的化学方程式为_。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_。解析：(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D和C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。(4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成含有硫元素的B，则A为H2S，B为S单质。酸雨中含有H2SO3，在放置
12、过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。答案：(1)FeCl32Cl2H2O2OHCl2H2(2)4NH35O24NO6H2O(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)2H2SSO2=3S2H2O2H2SO3O2=4H2SO9(14分)明矾石的主要成分为K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al2(SO4)3SAl2O3_。(2)分离溶液和废渣的操作是_，“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象
13、是_。(4)“母液”中可回收的物质是_。(5)若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫磺，则理论上最终可得到_ g氢氧化铝。解析：(1)分析已知的反应物和生成物可知，只有硫元素化合价发生变化，并且为气体，故最终只可能生成SO2。(2)结合流程可知，分离溶液和废渣可用过滤操作；溶解时，Al2O3与碱反应。(3)Al(OH)3沉淀表面吸附有SO，故可取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则证明已洗涤干净。(4)“母液”中可回收的物质是易溶的K2SO4和Na2SO4。(5)根据反应的化学方程式可知，2Al2(SO4)33S，n(S)1.5 mol，nAl2(SO4)31 mol
14、，焙烧得到n(Al2O3)1 mol，明矾石中 n(Al2O3)2 mol，依据铝元素守恒可知，n(Al)nAl(OH)36 mol，则氢氧化铝质量为468 g。答案：(1)2329SO2(2)过滤Al2O32OH=2AlOH2O(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净(4)K2SO4、Na2SO4(5)46810(14分)(2015浙江温州高三二模)硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。(1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是
15、CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。回答下列问题：A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为_。B中的现象是_。C中有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为_。D中盛放的试剂可以是_(填字母序号)。a水b盐酸cNaCl溶液 dNaOH溶液(2)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应：_。解析：(1)根据装置图，实验流程中发生的反应为FeSH2SO4=FeSO4H2S，H2SCuSO4=CuSH2SO4，H2SHHS，显
16、酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，2Fe3H2S=S2H2Fe2，D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。(2)H2S2Ag=Ag2SH2，应设计实验验证是否有H2生成。答案：(1)H2SCuSO4=CuSH2SO4湿润的蓝色石蕊试纸变红H2S2Fe3=S2H2Fe2d(2)将反应后的气体通过足量氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其他合理答案均可)11(16分).请回答：(1)H2O2的电子式：_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_。(3)在AgC
17、l沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有ABCD的转化关系。(1)若A为金属铝，B为氧化铁，则该反应的一种用途是_。(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，则该反应的化学反应方程式为_。(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学方程式为_。(4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。该
18、反应的化学方程式为_。解析：.(1)H2O2的电子式为H H。(2)镁也可以在CO2中燃烧，化学方程式为2MgCO22MgOC。(3)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，向AgCl沉淀中加入KBr时，AgCl沉淀会转化为更难溶的AgBr沉淀。(4)根据化合价升降法配平：C2O中C的化合价为3价，CO2中C的化合价为4价，每个C2O参加反应，化合价升高2价；MnO中Mn的化合价为7价，Mn2中Mn的化合价为2价，每个MnO参加反应，化合价降低5价，因此MnO和C2O的化学计量数分别为2和5，再根据原子守恒与电荷守恒可以判断反应物中有H，产物中有H2O，故离子方程式为2MnO5C2O16H=2M
19、n210CO28H2O。.(1)铝与氧化铁在高温下可发生铝热反应，利用该反应可焊接钢轨。(2)能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，工业上可利用氨的催化氧化反应制取NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸。氨的催化氧化反应的化学方程式为4NH35O24NO6H2O。(3)能作供氧剂的淡黄色粉末为Na2O2，Na2O2与水反应可生成强碱NaOH，反应的化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)由题目信息可知：A为乙酸，B为乙醇，则A与B发生酯化反应生成乙酸乙酯和H2O，从而可写出反应的化学方程式。答案：.(1)H H(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)焊接钢轨(2)4NH35O24NO6H2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O
