1、吉林市普通中学20122013学年度上学期期中教学质量检测高二化学说明：本试卷分卷、卷两部分。将第卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ne 20 Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65 第卷（共50分）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）1下列物质不属于弱电解质的是A. BaSO4 B. NH3H2O C. H2S D. CH3COOH 2. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH6 B. c(OH)1107mol/L C. c(
2、H+)c(OH) D. 能使酚酞变红的溶液3. 下列分子或离子中，有颜色的是A. H2C2O4 B. Cr2O72 C. S2O32 D. SCN4. 改变下列条件，能降低N23H2 2NH3反应的活化能的是A. 使用催化剂 B. 增大反应物的浓度 C. 升高温度 D. 增大压强5. 下列变化过程的H 0的是A. NaOH(s) Na+(aq) OH(aq) B. H+(aq)OH(aq) H2O(l) C. CaCO3(s)CaO(s)CO2(g) D. C(s) O2(g)CO2(g) 6. 其他条件不变，改变下列条件能使 2NO2(g) N2O4(l) H 56.9kJ/mol平衡向正反
3、应方向移动的是A. 增大N2O4浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂7. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能使2H2O2 2H2O O2反应速率加快的是A. MnO2 B. FeCl3(aq) C. CuCl2(aq) D.KI(aq)8. 已知H2O H+OH的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NaOH(aq) D. 加入盐酸9. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂10. 在、四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系
4、的是A. B. C. D. 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B. 用托盘天平称取25.20gNaClC. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL12. 可逆反应2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. v(SO2) 0.5mol/(Ls) B. v(O2) 0.25mol/(Ls) C. v(SO3) 0.6mol/(Ls) D. v(O2
5、) 0.4mol/(Ls)13. 氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+ OH，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是 A. 加NaOH溶液 B. 加盐酸 C. 加少量NH4Cl(s) D.通入氨气14. 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s) 2B(g) C(g) D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是 A. 气体的压强 B. H C. 平衡常数 D. B的体积分数15. pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积 A. 一样多 B. 醋酸多 C. 盐酸多 D. 无法判断16. 在一密
6、闭容器中充入10molH2和1molN2，发生反应N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是 A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%17. pH2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是A. X是强酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是弱酸C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 无法得出确定的结论18. 可逆反应mA(s) nB(g) pC(g) qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是 A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大B. 该反应的H 0
7、C. 化学方程式中n pqD. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动19. 下列溶液中，pH一定大于7的是 A. pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合后的溶液B. 由水电离出的c(H+) 1.0108mol/L的溶液C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH2的稀H2SO4混合后的溶液20. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是 A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.
8、05mol/L D. 1mol/L 得 分 栏题号选择题21222324总 分得分第卷 答题栏一、二选择题：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第卷（共50分）21.（14分）（1）25时，水的离子积常数KW ；在pH2的稀硫酸中， c(OH) ；若升高温度，会使KW数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COOH+。若分别改变下列条件加水稀释 加热 加冰醋酸 加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 ，CH3COO浓度减小的是 。（填序号）（3）有A、B、C三种溶液，其
9、中A的pH5，B中c(H+) 1.0104mol/L，C中 c(OH) 1.01011mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 。22.（15分）用中和滴定法测定烧碱的的纯度(已知烧碱中含有的杂质不与酸反应)。请根据实验回答：（1）称取4.1g烧碱样品，所用的主要仪器有_ ， ， _ _。（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（3）取10.00mL待测液，用_ 量取。（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_ 直到滴定终点。（5）实验记录滴定次数待测液体积/mL 标准盐酸
10、体积/mL 滴定前读数滴定后读数第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6）根据上表数据计算，待测烧碱溶液的浓度为_ _。烧碱的纯度为_ _。23（13分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4(g) 2NO2(g)的平衡。下图表示的是测定的N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。（1）计算在20s至40s时间内，NO2的平均生成速率为 ；（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。T/K323373K值0.022
11、0.36据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）若其他条件不变，反应在423K条件下进行并达到平衡，请在上图中添画出此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线。24.（8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。（1）检查图1 所示装置气密性的方法是_ _ 。（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量_ _。（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是_ _ _。命题、校对：张善华 于洪岐参考答案一、二选择题：（110每小题2分，
12、1120每小题3分）题号12345678910答案ACBDCDDACB题号11121314151617181920答案DDCDBADBDC21.（14分）(1)11014； 11012mol/L； 增大。（共6分。每空2分） (2)，。（共5分。每个答案1分，填对一个给一分，填错一个倒扣1分，但不出现负分）(3)CBA或C B A（3分。由弱到强排列不给分）。22.（14分）(1)托盘天平、小烧杯、药匙 (2)250 mL容量瓶（没有容积不给分）(3)碱式滴定管(或移液管) (4)左；右；锥形瓶中颜色的变化（以上共8分 。每个空1分）(5)0.4020 molL1 （3分。无单位扣1分）(6)98.05% （3分）23.（13分）（1）0.002molL-1S -1。（4分，无单位或错误扣2分）（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3分）（3）吸热（2分）（4）右图为答案（4分。起点、平衡点、位置正确）24.（9分） (1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升(2)产生相同体积的气体所需时间(3)反应放热，溶液温度升高 （每个空3分）版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
