1、吉林省吉林市第五十五中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷一、单选题1.油罐车上所贴的危险化学品标志是（ ） A.易燃液体B.剧毒品C.氧化剂D.遇湿易燃物品2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ） A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3.用 浓硫酸配制 的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，则所配制溶液的浓度 A.等于 B.大于 C.小于 D.无法确定4.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是（ ） A.B.C.D.5.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（ ） A.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC.相同
2、物质的量的气体,摩尔体积相同D.同温同压的气体,摩尔体积相同6.对下列物质分类正确的是（ ） A.盐酸纯净物B.一氧化碳酸性氧化物C.氯化银碱D.氯化钠溶液混合物7.“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过半透膜 静置后，会析出黑色沉淀。其中正确的是A.B.C.D.8.下列物质的分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2
3、O3SO2DKOHHClOCaCO3CaOCO2A.AB.BC.CD.D9.下列关于胶体的叙述中正确的是（ ） A.胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B.用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液C.用过滤器可以将胶体和溶液分开D.胶体的本质特征是发生丁达尔效应10.如图仪器a的名称是（ ） A.蒸馏烧瓶B.容量瓶C.分液漏斗D.冷凝管11.下列物质属于非电解质的是（ ） A.K2SO4B.铜丝C.干冰D.醋酸12.把下列四种物质分别加入到盛有100 mL蒸馏水的烧杯中，不能使蒸馏水导电性发生明显变化的是（） A.10 g NaCl固体B.10 g NaOH固体C.10 g Ba
4、SO4固体D.10 g Cu（NO3）2固体13.下列电离方程式中，正确的是（ ） A.NaHCO3=Na+HCO3B.KClO3K+Cl3O2C.Ca(NO3)2Ca2+2(NO3)2D.熔融状态下：NaHSO4=Na+H+SO4214.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( ) 酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物A.B.C.D.15.下列反应中，S元素的化合价升高的是（ ） A.Zn+H2SO4ZnSO4+H2B.C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC.H2S+CuSO4CuS+H2SO4D.S+O2 SO216.下列溶液中的c(Cl)与150 mL
5、 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ ） A.150 mL 1 mol/L NaCl溶液B.25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液C.75 mL 2 mol/L MgCl2溶液D.75 mL 2 mol/L FeCl3溶液17.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( ) A.萃取B.渗析C.过滤D.丁达尔效应18.下列反应中，可用离子方程式 + = 表示的是（ ） A.NH4Cl+NaOH NaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.D.19.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ ） A.OH -、 K+、NH4+B.Ba2、S
6、O42-、HC.Ag、 K、Cl -D.Na+、 Cl -、 CO32-20.能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ） A.NaNO3溶液B.稀盐酸C.KCl溶液D.K2CO3溶液21.需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A.Cl2 Cl B.H+ H2C.MnO2 Mn2+D.Zn Zn2+22.下列反应属于非氧化还原反应的是（ ） A.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2B.NH4NO3 N2O+2H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2OD.CuO+COCu+CO223.下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl22NaOH
7、=NaClNaClOH2OB.2KClO3 2KCl3O2C.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2D.2H2O 2H2O224.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3C.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O225.在反应3Cl22FeBr2=2FeCl32Br2中被还原的元素是（ ） A.FeB.Fe和ClC.ClD.Br26.钛和钛合金在航空工业有着重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。对此
8、，下列说法错误的是（ ） A.C是还原剂B.TiO2是氧化剂C.生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子D.尾气必须净化处理27.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（ ） A.5:3:2B.3:2:2C.5:4:1D.3:2:128.仪器名称为“容量瓶”的是（ ） A.B.C.D.29.下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是（ ） A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B.Al、CO、O2、H2C.Zn、C、H2、COD.KClO3、MnO2、C、Fe30.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质
9、的量之比为（ ） A.1：1B.1：6C.1：5D.5：1二、填空题31.回答下列问题。 （1）下列物质能导电且属于电解质的是_(填序号)。 A.固态氯化镁(MgCl2)B.熔融氯化镁(MgCl2)C.氯化钠溶液D.铝（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： Na2CO3_；H2SO4_；KHSO4_。（3）在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。 A.NaOHHCl=NaClH2OB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2OD.CuO2HCl=CuCl2H2O32.书写下列反应的离子方程式 NaOH溶液和H2SO4溶液：_；NaCl
10、溶液和AgNO3溶液：_；Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；Fe与CuSO4溶液反应：_；Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_。三、实验题33.假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。 a.胶头滴管 b.试管 c.普通漏斗 d.量筒 e.酒精灯f.细口玻璃瓶 g.药匙 h.坩埚钳 i.容量瓶 j.分液漏斗k.冷凝管 l.蒸馏烧瓶（1）制作过滤器用到的是_。 （2）液体药品通常盛放在_。 （3）镁条燃烧时，夹持镁条用_。 （4）量取10.0 mL的液体药品用_。 （5）检验氢气纯度使用的仪器是_。 （6）实验室用自来水制取蒸馏水
11、_。 四、计算题34.6.4gO2的物质的量是多少？含有多少个氧气分子？在标准状况下的体积是多少？ 答案解析部分一、单选题 1.【答案】 A 【考点】化学试剂的分类 【解析】【解答】A.汽油具有可燃性，属于易燃液体，故A符合题意； B.汽油没有剧毒，故B不符合题意；C.汽油不是氧化剂，故C不符合题意；D.汽油遇水不反应，不是遇湿易燃物品，故D不符合题意；故答案为：A。 【分析】熟记常见危险化学药品的标志。2.【答案】 C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误； B、分解反应中不一定有元素化合价的
12、变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移3.【答案】 B 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【解析】【解答】用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，也就是说溶质多了，所以所配消毒液的溶质质量分数比实际偏大。A.等于 不符
13、合题意，故A不符合题意； B.大于 符合题意，故B符合题意；C.小于 不符合题意，故C不符合题意；D. 无法确定，不符合题意，故D符合题意；故答案为：B。 【分析】误差分析紧抓公式 ， 用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，看到的读数偏小，但量取的实际体积偏大，分子增大，C偏大。4.【答案】 A 【考点】溶液的配制 【解析】【解答】解：配制步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙（量取时用到量筒），溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是漏斗，故选：A【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制
14、步骤为计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容等5.【答案】 D 【考点】气体摩尔体积 【解析】【解答】A、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A不符合题意； B、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol，B不符合题意；C、气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C不符合题意；D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D符合题意。故答案为：D。 【分析】A、气体摩尔体积与温度压强有关，温度压强一定时，气体摩尔体积不变，标准状况时。但不一定是标准状况。6.【答案】 D 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】A、
15、盐酸是HCl的水溶液，含有两种物质，属于混合物，故A不符合题意； B、一氧化碳不能形成盐，属于不成盐氧化物，故B不符合题意；C、氯化银是由金属离子和酸根离子形成的化合物，属于盐，故C不符合题意；D、氯化钠溶液中含有NaCl和水两种物质，属于混合物，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】B、酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的化合物，例如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。7.【答案】 D 【考点】胶体的性质和应用 【解析】【解答】由于纳米碳直径在1nm100nm之间，分散到蒸馏水中形成胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸，不能透过半透膜，是一种介稳体系，静置不会析出黑色沉淀，正确的有， 故答案为：D
16、。 【分析】胶体的性质：1、介稳性。2、丁达尔效应。3、电泳。4、聚沉。5、布朗运动。8.【答案】 D 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】A、Na2O2是过氧化物，不属于碱性氧化物，A不符合题意； B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意；C、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，C不符合题意；D、各物质都符合分类，D符合题意。故答案为：D。 【分析】酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的化合物，例如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等。碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的化合物，例如氧化钠、氧化镁、氧化铜等。既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化
17、物，例如 Al2O3 。9.【答案】 B 【考点】胶体的性质和应用 【解析】【解答】A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，空气属于气溶胶，所以胶体不一定为液态，故A不符合题意； B、胶体能产生丁达尔效应，用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故B符合题意；C、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C不符合题意；D、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D不符合题意。故答案为：B。 【分析】胶体的性质：1、介稳性。2、丁达尔效应。3、电泳。4、聚沉。5、布朗运动。丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种物理方法。胶体区别于其他分散系的本质区别是分散
18、质粒子的大小。10.【答案】 D 【考点】蒸馏与分馏 【解析】【解答】根据图示，仪器a是冷凝管， 故答案为：D。 【分析】直形冷凝管用于冷凝，球形冷凝管用于冷凝回流。11.【答案】 C 【考点】电解质与非电解质 【解析】【解答】酸、碱、盐都是电解质，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物都属于非电解质，故AD是电解质，C是非电解质，B既不是电解质也不是非电解质， 故答案为：C。 【分析】单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。12.【答案】C 【考点】电解质在水溶液中的电离 【解析】【解答】由于BaSO4固体难溶于水，不能使蒸馏水中离子浓度发生明显变化，故导电性不会
19、发生明显变化。【分析】电解质溶液的导电性强弱与容易中自由移动的离子的浓度和所带电荷数有关。13.【答案】 A 【考点】电离方程式的书写 【解析】【解答】A. NaHCO3为盐，完全电离，HCO3 为弱酸根离子，部分电离，A符合题意； B. ClO-3不能拆， B不符合题意；C. 硝酸根离子为 NO3- ，C不符合题意；D.熔融状态下，NaHSO4=Na+HSO4 ， D不符合题意；故答案为：A。 【分析】D、融融状态下离子键可以被破坏，但共价键不能断裂，所以.熔融状态下，NaHSO4=Na+HSO4。14.【答案】 B 【考点】物质的简单分类 【解析】【解答】硝酸属于混合物，为重要的三大强酸之
20、一，是一种易挥发的强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，氧化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故HNO3不是氢化物也不是氧化物，B符合题意。 【分析】硝酸属于难挥发性酸。15.【答案】 D 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.S元素的化合价保持+6价不变，A不选； B.S元素的化合价由+6降低为+4，B不选；C.反应属于复分解反应，S元素的化合价不变，C不选；D.中S元素化合价由0升高为+4，D选。故答案为：D。 【分析】C、 H2S+CuSO4CuS+H2SO4 由于生成了难容的CuS，所以该反应可以发生。16.【答案】 B 【
21、考点】离子浓度大小的比较 【解析】【解答】150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。 A、150mL 1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)= c(NaCl)=1mol/L，故A不符合题意； B、25 mL 3 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B符合题意；C、75 mL 2 mol/L MgCl2溶液中，c(Cl-)= 2mol/L2=4mol/L，故C不符合题意；D、75 mL 2 mol/L FeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L3=6mol/L，故D不符合题意。故答案为：B。【分析】离子的物质的量浓度=溶质的物
22、质的量浓度含有的离子的个数，与溶液的体积无关；17.【答案】 D 【考点】胶体的性质和应用 【解析】【解答】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液， 故答案为：D。 【分析】区分胶体与溶液的简单方法是丁达尔效应。18.【答案】 D 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】A.该反应为固体与固体加热条件下的反应，不属于溶液中的离子反应，故A不选； B.Mg（OH）2为不溶性弱碱，不能用H+OH-=H2O表示，故B不选；C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的离子反应为OH-+HCO3-=CO32-+H2
23、O，故C不选；D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O为稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，可用H+OH-=H2O表示，故答案为：D。 【分析】强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和水的中和反应离子方程式可用H+OH-=H2O表示。19.【答案】 D 【考点】离子共存问题 【解析】【解答】AOH 和NH4+离子之间发生反应生成氨水，在溶液中不能大量共存，故A不符合题意；B.Ba2和SO42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不符合题意；C.Ag+、Cl-之间反应生成氯化银沉淀，在溶液中不能大量共存，故C不符合题意；D.Na+、Cl-、CO32-之间不发生反应，在溶
24、液中可以大量共存，故D符合题意；故答案为：D。【分析】能够反应生成沉淀，气体和水，以及弱酸和弱碱的离子在溶液中不能大量共存，据此解答即可。20.【答案】 D 【考点】物质的检验和鉴别 【解析】【解答】A.加入NaNO3溶液，都不反应，不能鉴别，故A不符合题意； B.加入稀盐酸，与KOH反应但没有明显的现象，与稀硫酸、氯化钙不反应，不能鉴别，故B不符合题意；C.加入KCl溶液，都不发生反应，不能鉴别，故C不符合题意；D.K2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钾溶液不反应，则分别滴加K2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2
25、溶液，无明显变化的是KOH溶液，可鉴别，故D符合题意；故答案为：D。 【分析】物质的鉴别要求能反应的现象明显，例如颜色变化、生成气体、生成沉淀等。21.【答案】 D 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.Cl2 Cl- ， 化合价降低，需要加入还原剂或自身发生氧化还原反应才能实现，故A不符合题意； B.H+ H2 ， 化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故B不符合题意；C.MnO2 Mn2+ ， 化合价降低，需要加入还原剂才能实现，故C不符合题意；D.Zn Zn2+ ， 化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，故D符合题意。故答案为：D。 【分析】氧化剂得电子在反应中化合价升高，被还原发生还原
26、反应。22.【答案】C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】解；AFe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选； BN元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；DCu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选故选C【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题23.【答案】 A 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.Cl22NaOHNaClNaClOH2O中氯元素一部分升高化合价，一部分降低化合价，A符合； B.2KClO3 2KCl3O2氧元素由-2价升高到0价，氯元素由+5价降低
27、到-1价，B不符；C.2KMnO4 K2MnO4MnO2O2氧元素由-2价升高到0价，锰元素由+7价降低到+2价，C不符；D.2H2O 2H2O2氢元素由+1价降低到0价，氧元素由-2价升高到0价，D不符；故答案为：A。 【分析】歧化反应、归中反应是特殊的氧化还原反应，化合价变化的元素只有一种。24.【答案】 C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A.反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，A不符合题意； B.该反应属于复分解反应，没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意；C.该反应不属于任何一种基本反应类型，由于反应过程
28、中有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，C符合题意；D.该反应属于分解反应，由于有元素化合价的变化，因此属于氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：C。 【分析】有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、所有的置换反应是氧化还原反应。所有的复分解反应是非氧化还原反应。25.【答案】 C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】在反应3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2中，氯气中的氯元素的化合价，由0价降低到-1价，被还原，而溴化亚铁中的铁元素的化合价，由+2价升高到+3价，溴元素的化合价，由-1价升高到0价被氧化，故A、B、D不符合题意，C符合题意； 故答案为：C。 【分析】氧化剂
29、得电子在反应中化合价升高，被还原发生还原反应。26.【答案】 B 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A. 碳元素化合价升高，C是还原剂，A不符合题意； B. Ti和O元素化合价不变，TiO2不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；C. 生成1 mol TiCl4时，消耗2mol氯气，转移4 mol电子，C不符合题意；D. 氯气、CO均有毒，尾气必须净化处理，D不符合题意，故答案为：B。 【分析】氧化剂得电子在反应中化合价升高，被还原发生还原反应。还原剂失电子在反应中化合价降低，被氧化发生氧化反应。27.【答案】 B 【考点】物质的量浓度 【解析】【解答】电解质混合溶液呈电中性，由电荷守恒可知
30、：c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)。 A.Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：3：2，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故A不选；B.Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：2，则c(Na+)c(Br-)+c(Cl-)，故B选；C.Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为5：4：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故C不选；D.Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比为3：2：1，满足c(Na+)=c(Br-)+c(Cl-)，故D不选；故答案为：B。 【分析】电解质混合溶液呈电中性，电荷守恒，阳离子所带的正电荷浓度之和等于阴离子所带的负电
31、荷浓度之和。28.【答案】 B 【考点】计量仪器及使用方法 【解析】【解答】A为圆底烧瓶；B为容量瓶；C为锥形瓶；D为分液漏斗，故答案为：B。【分析】根据常见仪器的形状进行判断容量瓶即可。29.【答案】 C 【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】A、HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4这几种物质都是常见的氧化剂，故A不合题意； B、氧气是常见的氧化剂，其余为还原剂，故B不合题意；C、Zn、C、H2、CO这几种物质都是还原剂，故C符合题意；D、KClO3和MnO2都是常见的氧化剂，其余为还原剂，故D不符合题意。故答案为：C。 【分析】物质所含元素化合价可以升高的具有还原性。30.【答案】C
32、【考点】氧化还原反应 【解析】【解答】碘酸钾中碘元素化合价从+5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂。HI中碘元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故答案为：C。【分析】根据“升失氧化还原剂，降得还原氧化剂”可知道氧化剂为KIO3 ， 还原剂为HI，要特别注意HI并没有全部作为还原剂，6个HI分子中只有5个作为还原剂。二、填空题 31.【答案】 （1）B（2）Na2CO3=2Na+CO32-；H2SO4=2H+SO42-；KHSO4=K+H+SO42-（3）C；B 【考点】氧化还原反应，电解质与非电解质，电离方程
33、式的书写 【解析】【解答】(1)A.固态氯化镁(MgCl2)不含有自由移动的电子或离子，不导电，故A不选； B.熔融氯化镁(MgCl2)含有自由移动的离子，能够导电，是化合物，属于电解质，故B选；C.氯化钠溶液，含有自由移动的离子，能够导电，是混合物，不属于电解质，故C不选；D.铝含有自由移动的电子，能够导电，是单质，不属于电解质，故D不选；故答案为：B；(2)碳酸钠是强电解质，在水中完全电离，Na2CO3=2Na+CO32- ， 故答案为：Na2CO3=2Na+CO32-；硫酸是强电解质，在水中完全电离，H2SO4=2H+SO42- ， 故答案为：H2SO4=2H+SO42-；KHSO4是强
34、电解质，在水中完全电离，KHSO4=K+H+SO42- ， 故答案为：KHSO4=K+H+SO42-；(3)A.NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，H元素的化合价降低，则HCl作氧化剂；C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2中，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂；D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O中，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应；故答案为：C；B。 【分析】（1）、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。所以C、D不能选。 （2）电离方程式需配平遵守质量守恒、电荷守恒。
35、 （3） MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 反应中起还原剂和酸性的作用。32.【答案】 H+OH-=H2O；Ag+Cl-=AgCl；Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O；Cu2+Fe=Cu+Fe2+；Ca2+CO32-=CaCO3 【考点】离子方程式的书写 【解析】【解答】(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H+OH-=H2O，故答案为：H+OH-=H2O；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag+Cl-=AgCl，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
36、生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O；(4)Fe与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为Cu2+Fe=Cu+Fe2+ ， 故答案为：Cu2+Fe=Cu+Fe2+；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32-=CaCO3。 【分析】用实际参加反应的离子表示离子反应的式子叫离子方程式。易溶易电离的物质拆写成离子，难溶的难电离的写化学式，单质、气体、氧化物、水写化学式。三、
37、实验题 33.【答案】 （1）c（2）f（3）h（4）ad（5）be（6）ekl 【考点】常用仪器及其使用 【解析】【解答】(1)制作过滤器用到的是普通漏斗，故答案为：c；(2)液体药品通常盛放在细口玻璃瓶中，故答案为：f；(3)镁条燃烧时，夹持镁条用坩埚钳，故答案为：h；(4)量取10.0 mL的液体药品用量筒，同时在加到接近刻度线时用胶头滴管，故答案为：ad；(5)检验氢气纯度使用的仪器是用小试管收集并在酒精灯上点燃检验，故答案为：be；(6)实验室用自来水制取蒸馏水需要用到蒸馏烧瓶和冷凝管且加热需要用到酒精灯。 【分析】（4）量取 10.0 mL的液体药品用量筒和胶头滴，量取 10.00mL的液体药品滴定管。四、计算题 34.【答案】 解：6.4 g氧气的物质的量n= = =0.2 mol，分子个数N=nNA=0.2 6.021023 ， 在标况下的体积V=nVm=0.2 mol22.4L/mol=4.48L，答：O2的物质的量是0.2mol，含有0.26.021023个氧气分子，在标况下的体积为4.48L。 【考点】物质的量的相关计算 【解析】【分析】 ， 已知m可求气体的V。
