1、高2014级高一（下）半期考试化学试题考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Na23 K39 Fe56 第卷 选择题（共40分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分）1、判断下列说法，其中正确的组合是（）煤、石油、天燃气是当今世界最重要的化石能源 电力、风力、生物质能均是可能再生的一次能源 化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时也可能需要加热 等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等 充电电池可以无限制地反复放电、充电 充电电池充电和
2、放电时的电池反应为可逆反应ABCD2. 下列化学用语使用正确的是（ ）A. NH4Cl的电子式：B. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C. 氟化钠的电子式： D. 氯原子的结构示意图：3. 能说明元素X的原子得电子能力比元素Y的原子得电子能力强的事实是( )A元素周期表中X位于Y的上一周期BX的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性C将H2X、HY分别加热至500，只有HY发生分解DX与Y同主族，相同温度时，二者的单质与铜反应分别生成Cu2X、CuY 4. 下列各组性质比较中，正确的是（） 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2 非金属性：FCO 单质
3、还原性：Cl2SSi 气态氢化物稳定性：HFHClH2SABCD5. 下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小6. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A常温下，7.8 g 固体Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB4时，18 g 2H216O中含有电子总数为10NAC铁、Cu片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g时，流过外电路的电子为0.3 NAD常温下，32
4、g O2与32 g O3所含的氧原子数都为2 NA7. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) .光气（COCl2）； .六氟化硫；.三氟化硼；.次氯酸；.Cl2；.SiCl4；.PCl5 .OF2A. B. C. D.8. 在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为（ ） A3mol/L B0.3mol.L-1.s-1 C0.6 mol.L-1.s-1 D0.1 mol.L-1.s-19. 下列说法正确的是（ ） 离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 H2SO3的酸性H2CO3的酸性，所以非
5、金属性SC 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的化合物是离子化合物 分子中一定存在共价键A B C D 10、一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是( ) AAl(OH)3 BH2SiO3 CFeCl2 DFe(OH)211. 化学反应A2B22AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A该反应是吸热反应 B断裂1molAA键和1mol BB键放出xkJ能量C断裂2molAB键需要吸收ykJ能量D2molAB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量12. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源
6、，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ） A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A、由mXa+与 nYb-得，m+a=n-b B、X2-还原性一定大于Y-的还原性C、X、Y一定不是同一周期D、若X的原子半径大于Y的原子半径，则气态氢化物的稳定性：HmXHnY14. 下列可用来区别SO2和CO2气体的是 澄清的石灰水 氢硫酸 氯水 酸性高锰酸钾 氯化钡
7、 品红溶液 A B C D15. 下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（ ）氯气具有漂白性，可以使干燥的有色布条褪色 明矾在水中能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 Si可用于制造光导纤维 SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃 水玻璃可用于生产防火材料 铁红常用作红色油漆和涂料 A B C D16. 将铁片和碳棒按下图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装罝的说法，正确的是（ ） A碳棒是正极 B该装置能将电能转化为化学能C外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒 D该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu17. 短周期元素A、B、C、D的原
8、子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是（ ）A. B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键B. 四种元素的原子半径：ABCDC. D元素处于元素周期表中第3周期第IV族D. 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质18. 已知A2核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A2所含电子的总物质的量是（ ） A mol B mol C mol D mol19. 物质a、b、c、d均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部
9、分产物已略去），下列各组物质中，通过一步反应就能实现图示转化的是( ) 选项abcdASO2SO3SH2SO4BNa2ONa2O2NaNaOHCCOCO2CH2CO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)320. 某稀硝酸溶液中，加入5.6g铁粉充分反应后，铁粉全部溶解，生成NO，溶液质量增加3.2g，所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( )A. 41 B. 21 C. 11 D. 32第II卷（非选择题）（共60分）21、（10分）按要求填空：漂白粉在空气中久置会变质，变质过程中既有非氧化还原反应又有氧化还原反应，其中氧化还原反应的方程式为：_。实验室制备氨气的反应方程式为：_。将
10、CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：_。从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。正极应选 ，正极电极反应为 。22(14分)下表为元素周期表的一部分：(用元素符号或化学式填空) .写出元素在周期表中的位置_。.、的原子半径由大到小的顺序为_。.写出元素形成的单质的电子式：_，形成最高价氧化物结构式：_。.和的氢化物中沸点较高的是_，原因是_。.、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_。.、最高价氧化物水化物酸性强弱比较：_，、两最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式为_。.用电子式表示和形成化合物的过程：
11、_。23（14分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（2）该蓄电池放电时，电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极。（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示）。（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_，正极反应式为_。该电池工作时，外电
12、路每通过1mole，消耗标况下氧气_L。24（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验前必须对整套装置进行的操作是 。（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：_。反应中的液体反应物在反应中所表现出的性质为：_ _。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可将混合气体通入盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。 a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。（4）SO2还能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的_性。25（10分）A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。 （1）若A是一种黄色固体单质，一定条件下B可以转化为C，则BC的化学方程式为_。向含2mol D的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因为_。（2）若A在常温下为气体单质，C是红棕色气体。将C通入水溶液中反应的化学方程式为_ ,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。 版权所有：高考资源网()
