1、能力课时落实(三)氧化还原反应的基本规律和配平1下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2OA 一般元素具有最高价时只有氧化性，具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl处于最低价态只具有还原性，H具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。2用0.1 molL1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2103 mol
2、的XO还原，则元素X在还原产物中的化合价是()A1 B2 C3 D4D氧化还原反应中得失电子总数相等，设元素X在还原产物中的化合价为x，则有0.1 molL10.03 L(64)2103 mol(7x)，解得x4。3在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11 B16 C15 D51C根据氧化还原反应的归中规律可知，碘酸钾中碘元素化合价从5价降低到0价，得到5个电子，碘酸钾是氧化剂；HI中碘元素化合价从1价升高到0价，失去1个电子，HI是还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，C项正确。4一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式
3、为NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子个数之比为()A11 B54 C53 D35C根据化合价升降总数相等来分析。根据化合价归中而不交叉规律，NH中的N原子被氧化成N2，NO中的N原子被还原为N2(还有一部分NO生成HNO3未被还原)。NH中被氧化，升高3价，NO中被还原，降低5价，故被氧化与被还原的N原子数之比为53。5实验室中可利用如下反应制取氯气：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A18 B15 C25 D51B16 mol HCl中仅有10 mol被氧化，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物
4、质的量之比为21015，选B。6根据S2O2e=2SO、Mn24H2O=MnO8H5e，推测氧化1.5 mol Mn2需S2O的物质的量为()A1.5 mol B3.75 molC3.25 mol D3.125 molB根据氧化还原反应中得失电子守恒，可得关系式：5S2O10e2Mn2，所以氧化1.5 mol Mn2需S2O的物质的量n(S2O)n(Mn2)1.5 mol3.75 mol，B正确。7已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()ACo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OBCl2FeI2
5、=FeCl2I2C3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3D2Fe32I=2Fe2I2CA项，Co2O3的氧化性强于氯气，即Co2O3能将氯离子氧化成氯气，反应可以发生；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，反应可以发生；C项，铁离子的氧化性强于碘单质，能把碘离子氧化成碘单质，反应不能发生；D项，Fe3的氧化性强于I2，反应可以发生。8常温下，下列三个化学反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2，则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2Z22Y=2ZY22W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有
6、C和 D和B反应X22W2=2X2W3，则得出氧化性关系X2W3；Z22X=2ZX2，则得出氧化性关系Z2X2；2W32Y=2W2Y2，则得出氧化性关系W3Y2，所以单质的氧化性顺序是Z2X2W3Y2。Y22X=2YX2，则得出氧化性关系Y2X2，与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；Z22Y=2ZY2，则得出氧化性关系Z2Y2，与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；2W32Z=2W2Z2，则得出氧化性关系W3Z2，与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有正确。9已知下列反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O()、5Cl2I26H2O=10HCl2H
7、IO3()。下列说法正确的是()A氧化性：Co2O3Cl2HIO3B反应中HCl是氧化剂C还原性：CoCl2HClI2D反应中Cl2发生氧化反应A由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性：Co2O3Cl2，中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性顺序为Co2O3Cl2HIO3，故A正确；反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，故B错误；由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性：HClCoCl2，中还原性：I2HCl，故C错误；中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，故D错误。10已知反应2Fe2Br2=2Fe32Br。向10 mL 0.1 molL1的FeBr2溶液中通
8、入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl外还一定()A含Fe2，不含Fe3 B含Fe3，不含BrC含Fe3、Br D含Fe2、Fe3CFe2的还原性强于Br的还原性，通入Cl2，Fe2优先被氧化，0.001 mol Cl2转移电子0.002 mol，Fe2全部被氧化时转移电子0.001 mol，根据得失电子守恒，还有0.001 mol Br被氧化，还剩余0.001 mol Br。11(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是()ACrO3NH3H2 BCr2O3NH3H2OCCrO3N2H2O DCr2O3N2H2
9、OD氧化还原反应中一定存在元素化合价的升降，若产物为CrO3NH3H2，只有氢元素化合价降低；若产物为Cr2O3NH3H2O，只有Cr元素化合价降低；若产物为CrO3N2H2O，只有N元素化合价升高，故A、B、C均错误。若产物为Cr2O3N2H2O，Cr元素化合价降低，N元素化合价升高，D正确。12对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2和H2O是还原产物B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物和还原产物的物质的量之比为11D配平后的化学方程式为2O32I4H=I22O22H2OC此反应中氧化剂是O3，还原剂是I，氧化产物是I2，还原产物是H2O，故A错；由题意
10、可知氧化性O3I2，不能说明氧化性O2I2，故B错；D中电荷不守恒，应为O32I2H=I2O2H2O。13NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式是MnONOMn2NOH2O。下列叙述正确的是()A该反应中NO被还原B反应过程中溶液的pH变小C生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4D中的粒子是OHC该反应Mn元素化合价由7价降为2价，所以MnO为氧化剂，NO为还原剂，失电子被氧化，故A项错误；根据元素守恒，电荷守恒知，是H，氢离子参加反应导致溶液中氢离子浓度降低，则溶液的pH增大，故B项、D项错误；根据转移电子守恒得，生成1 mol
11、 NaNO3需消耗KMnO4的物质的量0.4 mol，故C项正确。14配平下列氧化还原反应方程式：(1)_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。(2)_NaNO2_HI=_NO_I2_NaI_H2O。(3)_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O。(4)_S_KOH(浓)_K2S_K2SO3_H2O。(5)_NH_O2=_NO_H2O_答案(1)21081258(2)242122(3)242212(4)36213(5)23224H15(1)一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而
12、可知在RO中，元素R的化合价是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2三个反应中，一定不可能实现的是_(填序号)；在反应中若消耗NO 15 g，转移电子_mol。(3)已知I和Cl2发生如下反应ICl2H2OClIOH。若KIx(I)与Cl2的系数之比为18，则x的值为_。解析(1)根据电荷守恒可知n等于1，则RO中，元素R的化合价是5价。(2)若能发生则只能失电子，根据得失电子数相等可知，不可能实现。在反应中若消耗NO 15 g，即NO的物质的量为0.5 mol，再根据配平后4NO2HNO3=3N2O3
13、H2O，当4 mol NO参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol，则0.5 mol NO参与反应时转移电子0.5 mol。(3)根据KIx(I)与Cl2的系数之比为18，根据原子守恒配平反应为I8Cl23xH2O=16ClxIO6xH，再根据电荷守恒可知x值为3。答案(1)5(2)0.5(3)316焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(1)根据题意，可判断出X是_(写化学式)。(2)写出并配平该反应的化学方程式：_。(3)发生还原反应的物质是_，反应中2 mol的氧化剂能_(填“失去”或“得到”
14、)_mol电子。(4)反应中被氧化产生了5.6 L(标准状况)的气体时，被还原的物质的质量为_。解析(1)根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为氯化铵和氧化铁，则该反应生成氯化铁、氮气、铁和X，根据元素守恒可知X中含有氢元素和氧元素，为H2O。(2)由反应物和生成物可知反应中铁元素的化合价由3降低到0，氮元素的化合价从3升高到0，根据得失电子守恒配平反应为6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O。(3)反应中铁元素化合价降低，作氧化剂，发生还原反应的为Fe2O3；反应中氧化铁为氧化剂，2摩尔氧化剂得到12摩尔电子。(4)每产生3摩尔氮气，被还原的氧化铁为3摩
15、尔，则当产生5.6 L气体，即0.25 mol气体，被还原的氧化铁的物质的量为0.25 mol，其质量为0.25160 g40 g。答案(1)H2O(2)6NH4Cl4Fe2O3=6Fe2FeCl33N212H2O(3)Fe2O3得到12(4)40 g17已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_。(3)上述反应中，氧化剂是_
16、，1 mol氧化剂在反应中_(填“得到”或“失去”)_mol电子。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有_(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：_。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3)解析浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学方程式为2KMnO410KCl8H2SO4=2MnSO46K2SO45Cl28H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由7价变为2价，故高锰酸钾为氧化剂，1 mol KMnO4在反应中得到电子的物质的量为1 mol(72)5 mol。在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2又被氧化为MnO，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O。答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5(4)氧化性5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O
