1、赤峰二中高二年级下学期第二次月考（2018-6-2）化学试卷可能用到的相对原子质量：C: 12 H: 1 O: 16 N：14 B: 10.8 Na: 23第I卷 选择题一、选择题 （每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是A. 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响B. 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源C. 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D. 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2下列说法正确的是A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧
2、热为110.5 kJ/molB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热为H285.8 kJ/molC测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D在稀溶液中，OH(aq)H(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ3下列有关说法正确的是A铁片与稀盐酸制取氢气时，加入Na2SO4固体或NaNO3固体都不影响生成氢气的速率B汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，
3、减小压强反应速率减慢C加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大D升高温度后，吸热反应的速率加快，放热反应的速率减慢4.对于反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO的物质的量分数增大的是A恒容下通入He B恒容下增大COCl2的浓度C加催化剂 D升温 5在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是A混合气体的压强 BB物质的相对分子质量C混合气体的密度D气体的总物质的量6.在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器内发生反应aA(g)+bB(g) cC（s）+
4、dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 molL1，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得气体B气体的浓度为0.4 molL1，下列叙述正确的是Aa+bc+d B平衡向右移动C重新达平衡，A气体浓度增大 D重新达平衡时，B的体积分数增大7我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是反应：C(s)1/2O2(g) = CO(g)H1反应：C(s)H2O(g) = CO(g)H2(g)H2反应：CO(g)2H2(g) = CH3OH(g)H390.1 kJmol1反应：2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)H2O(g)H4，能量变化如图所示反应：3CH3OH(g)= C
5、H3CH=CH2(g)3H2O(g)H531.0 kJmol1下列说法正确的是A反应使用催化剂，H3减小B反应中正反应的活化能大于逆反应的活化能CH1H20D反应和反应，制取等量的CO，无论哪种途径，消耗的能量均相同8对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C正反应进行的程度大，正反应速率一定增大D改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动9. NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。已知，能量密度=电池输出电能燃料质量（已知电子的电荷量为1.610-19C），以该燃料电池为电源电
6、解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A每消耗2.24 L O2(标准状况)时，A电极的质量减轻12.8 gB离子交换膜应为阳离子交换膜，Na+由左极室向右极室迁移C该燃料电池的负极反应式为BH4-+8OH-8e-BO2- + 6H2O D若NaBH4 燃料电池的电压为U伏，则此电池的能量密度为2.03104UkJkg-110下列有关电化学装置的说法正确的是A图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀B图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼C图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出D利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为
7、Ag2S2e= 2AgS211.一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜B.M电极材料为铜片C.接通电路后,电池的正极质量减小D.接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小12. 有一种原电池,它的一个电极材料是NiO2 (在碱性溶液中NiO2氧化性比O2更强,还原产物是+2价镍的化合物),另一个电极是铁,电解质溶液是 21%的KOH溶液,下列对该电池的叙述正确的是A. 铁是负极,放电时,铁失去电子形成能自由移动的Fe
8、2+, 负极反应是Fe-2e-Fe2+B. 正极反应是2H+2e- =H2C. 此电池必须密封,防止空气进入D. 总反应为2Fe+3NiO2+6H2O=2Fe(OH)3+3Ni(OH)213如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明，LiWO3和Fe4Fe(CN)63均为蓝色)下列有关说法正确的是A当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光B当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层C当B外接电源正极时，离子储存层发生反
9、应为：Fe4Fe(CN)63+4Li+4e=Li4Fe4Fe(CN)63D该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变14在一定温度下，将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器和中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断不正确的是A若达平衡后，对容器升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应B该反应的化学方程式为3Z 3X2YC若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器达到平衡所需时间大于t0D若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固体或液体15. 向绝热恒容密闭容器
10、中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是A.反应在c点达到平衡状态B.t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段C.反应物浓度：a点小于b点D.反应物的总能量低于生成物的总能量16在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g)2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 若T2ab，请解释原因是_。丁同学对、V进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的
11、是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、V重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。19 当温度高于500 K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_；(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是_。aCO2与乙醇的浓度之比不再改变b单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为31cH2的体积分数保持不变d混合气体的平均相对分子质量不再改变 (3)在一定压强下，测得由CO2制取乙醇的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的
12、转化率的关系如图。根据图中数据分析：升高温度，平衡向_(正或逆)反应方向移动。在700 K、起始投料比1.5时，H2的体积分数为_（保留小数点后一位）。在500 K、起始投料比2时，达到平衡后乙醇的浓度为a molL1，则达到平衡时H2的浓度为_（保留小数点后两位）。 汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质，已成为某些大城市空气的主要污染源。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因为(可逆反应，用化学方程式表示)_，且汽缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，试分析其原因_。(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理：2NO(g)2CO
13、(g) 2CO2(g)N2(g)H0某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.2molNO和0.2molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。计算实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)_。图中三组实验从开始至达到平衡时的反应速率v(NO)由小到大的顺序为_(填序号)。与实验相比，实验和实验分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为：实验_；实验_。三组实验中CO的平衡转化率(CO)、(CO)、(CO)的大小关系为_。判断依据为_。20.近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO2、NOx，挥发性有机物等发生二次转
14、化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。（1）在一定条件下，CH4可与NOx反应除去NOx，已知有下列热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol-1N2(g)2O2(g)2NO2(g)H+67.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H41.0 kJmol-1则CH4(g)2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)N2(g)H_；（2）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。 b表示_离子交换膜(填“阴”或“阳”)。AE分别代表生产中的原料
15、或产品。其中C为硫酸，则A表示_。阳极的电极反应式为_。（3）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2其中n(SO2):n(O2)=1:1 ，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。图中A点时，SO2的转化率为_。在其他条件不变的情况下，测得T2时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v0(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vA(逆)_ v0(正) (填“” “”或“ = ”)。1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D
16、7. C 8. B 9. A 10. D 11. C 12. C 13. D 14. A 15. B 16. A17.2B2H6(g)+3O2(g)=2B2O3(s)+6H2O(g) H2598 kJmol-1 233.4kJCO(g)2H2(g) CH3OH(g) H111 kJmol118.（1）Fe2e-Fe2+在金属活动性顺序中，Cu在H后，Cu不能置换出H2；O2+4H+4e-2H2O（2）O2浓度越大，其氧化性越强，使电压值增大 溶液的酸碱性排除溶液中的Na+（或SO42-）对实验的可能干扰排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；溶液酸性越强，O2的氧化性越强（介质或环境的pH影响物质的氧化性）。19.(1)2CO26H2C2H5OH3H2O (2)acd (3) 正42.9%0.67a molL1 (1)N2O22NO温度升高，反应速率加快(2)8.75104molL1min1 、升高温度；加催化剂； (CO)(CO)(CO)20.（1）875.3 （2） 阴 NaOH溶液 SO32-2e-+H2O=2H+SO42- （3）60%
