1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2019-2020学年人教版（2019）高一化学寒假作业综合训练（二）1、有4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水,与100 mL物质的量浓度为1 mol/L的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得到固体质量为( )A. 8 gB.15.5 g C. 5. 85 g D.无法计算2、和为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是( )A.原子半径:XZYXB.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C.由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐6、反应NaCl+CO2+NH3 + H
2、2O=NaHCO3+NH4Cl是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是( )A. B. C. D. 7、下列对一些实验事实的理论解释不正确的是( )选项实验事实理论解释A比Na原子稳定最外层电子数:有8个,Na有1个B酸性:非金属性:CClC原子半径:ClI12、浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2,用久置的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是( ) CO2 HCl H2O O2A.仅 B.仅 C.仅 D.仅 13、下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化
3、的是( )A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量盐酸,悬浊液变澄清:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O14、某工厂排放的工业废水中含有,为了减少环境污染,变废为宝,该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、和金属Cu,试回答下列问题:(1)固体A的成分为_(填化学式)。(2)反应BD的离子方程式是_,该反应中氧化剂是_,2mol 参加反应时
4、转移电子_mol,向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是_。(3)溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是_;反应DE的离子方程式是_。15、现有部分短周期元素的相关信息如下表所示:元素WXYZ相关信息海水中质量分数最高的元素非金属性强但其单质很稳定M层比K层少1个电子其简单离子是第三周期元素的简单离子中半径小的(1)W在周期表中位于第_周期第_族;元素Y与元素Z相比,金属性较强的是_(用元素符号表示),下列能证明这一事实的是_(填序号)。a.Y单质的熔点比Z单质的低b.在化合物中Y的化合价比Z低c.Y的单质能与冷水剧烈反应而Z的单质不能d.Y、Z同周期且Z在Y的右侧(2)上述元素可形成含有共价键的常见
5、二元离子化合物,该化合物的化学式为_,该化合物中离子键与共价键的数目比为_。(3)W、X的氢化物在一定条件下反应可得到一种单质和常温下为液体的物质,试写出该反应的化学方程式:_。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：由题意知，反应后蒸干溶液最终得到的固体为NaCl，根据Cl-守恒得，n(NaCl)=n(HCl)=0.1 L1 mol/L =0.1 mol，所以 m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl) = 0.1 mol58.5 g/mol=5. 85 g,故选 C 项。 2答案及解析：答案：C解析：和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，则满足关系式，X位于Y的上一周期，B项正
6、确；原子半径:,A项正确；核外电子排布相同的微粒，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径:,C项错误；X的最低负价是-n，则X的简单氢化物的化学式为，D项正确。 3答案及解析：答案：A解析：检查容量瓶是否漏水的操作是:在容量瓶中注入 适量水，塞上瓶塞，一只手的食指顶住瓶塞，另一只手拖住 瓶底，倒立过来.观察是否漏水，若不漏水，将容量瓶正立并 将瓶塞旋转180后，再次检查，故A正确;给试管中的液体 加热时，液体的体积不超过试管容积的1/3，故B错误;氢 氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量时应放在烧杯或称量瓶 中，故C错误;过滤时漏斗的下端要紧贴烧杯的内壁，故D 错误。 4答案及解析：答案：D
7、解析：由题意可知，N2是产物，则是还原剂，ClO-是氧化剂，所发生反应的离子方程式为3 ClO-+2 =N2 +3H2O+2H+3Cl-，Cl-是还原产物,A 项错误;由离子方程式可知，N元素的化合价由-3升高到0，则消耗1 mol ，转移3 mol电子,B项错误；氧化剂与还 原剂的物质的量之比为3 : 2，C项错误;反应后生成H+， 溶液的酸性增强,D项正确。 5答案及解析：答案：D解析：由题给信息知，X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。原子半径:,A项错误；的热稳定性比的弱,B项错误;Z、W组成的化合物可以是或,与的反应不是化合反应,C项错误。 6答案及解析：答案：C解析：因为NaHCO3的溶
8、解度较小，因此有NaHCO3析 出，A选项正确;纯碱为碳酸钠，B选项正确;析出NaHCO3的溶液仍然是饱和溶液，C选项错误;产物NH4Cl可以作为氮肥使用，D选项正确。 7答案及解析：答案：B解析：A项,最外层有8个电子的单原子微粒较稳定,A项正确;B项,HClO不是氯元素最高价氧化物对应的水化物,故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断HClO与酸性的强弱,且氯元素的非金属性强于碳元素,B项错误;C项正确;D项,分子的稳定性是由化学键的强弱决定的,D项正确。 8答案及解析：答案：C解析：Al(OH)3沉淀可溶解于NaOH溶液中，Fe2+被过 氧化钠氧化为Fe3+，则最终剩余的1 mol沉淀
9、为Fe(OH)3,故D正确。根据Fe原子守恒可知，原溶液中含 有1 mol Fe2+，根据题中图像可知沉淀最大量为3 mol，则 氢氧化铝沉淀的物质的量为3 mol-1 mol = 2 mol，则原溶液中含有2 mol Al3+ ;根据得失电子守恒可知，氧化1 molFe2+消耗Na2O2的物质的量为，则b=0.5，故B正确。a点时加入了 4 mol Na2O2 ,生成氧 气的过氧化钠为4 mol-0.5 mol =3.5 mol,结合2Na2O2O2可知，生成氧气的物质的量为3.5 mol1/2= l. 75 mol,则a=1.75,故A正确;原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量 之比=2
10、mol : 1 mol=2 : 1，故C错误。 9答案及解析：答案：A解析：在标准状况下,1L氢气和氮气的混合气体的物质的量为,则解得NA=22.4(m+n)mol-1,A项正确。 10答案及解析：答案：D解析：a、b、c、d为短周期主族元素，a的M层上有1个电子，故a为Na；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，故b为C；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c为S；c与d同周期，且d的原子半径小于c，故d为Cl。题述四种元素中，氯元素的非金属性最强，A项正确；Na、C、S均能与氧元素形成两种或两种以上的化合物，B项正确；Na是活泼金属元素，题述其他元素为非金属元素，所以只有钠能与其他元素形
11、成离子化合物，C项正确；S、Cl分别与H形成的最简单氢化物为中均只含极性共价键，D项错误。 11答案及解析：答案：A解析：A项，F2极易与水反应生成氯化氢和氧气，所以 F2不能从NaCl溶液中置换出氯气，正确;B项，Cl2能与 水反应生成HClO和HCl,所以不能用水吸收Cl2中的 HCl,错误。C项，苯的密度比水小，应在上层，所以装置E 上层呈现紫色，错误。D项,溴单质能和碘化钾反应生成碘单质，但过量Cl2也会氧化碘离子生成碘单质，造成干扰， 所以不能证明非金属性BrI,错误。 12答案及解析：答案：A解析：由于Ca(ClO)2容易和空气中的H2O、CO2反应生成CaCO3,所以久置的漂粉中
12、会含有CaCO3杂质。而CaCO3与HCl反应会产生CO2气体,反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体,同时带出水蒸气。 13答案及解析：答案：C解析：CuSO4溶液呈蓝色,加入足量Zn粉后,Cu2+被还原为Cu,溶液变成无色,A项正确;澄清石灰水在空气中久置能吸收空气中的CO2,生成CaCO3白色固体,B项正确;Na2O2呈淡黄色,在空气中放置后变为白色,是Na2O2吸收空气中的CO2和H2O转化成了Na2CO3和NaOH的缘故,C项错误;向Mg(OH)2悬浊液中加入足量盐酸,悬浊液变澄清,是因为Mg(OH)2与HCl发生复分解反应生成MgCl2和H2O,D项正确。 14答案及解析：答案：(1)
13、Fe、Cu;(2); ; 4; 溶液变红色(3)NaOH溶液; 解析：(1)加入废铁屑后发生反应:,又由于铁屑过量,所以固体A的成分为 Fe、Cu。(2)溶液B中含有,加入足量氯水的目的是将氧化为作为氧化剂参加反应,氯元素由0价变为-1价,所以2mol 参加反应时转移电子4mol;溶液D中含有,滴加KSCN溶液后溶液变红色(3)溶液E的焰色反应呈黄色,说明溶液E中含有,则溶液H为NaOH溶液;反应DE的离子方程式为。 15答案及解析：答案：(1)二;A;Na;cd;(2);2:1(3)解析：(1)由题给信息可推知W是O,X是N,Y是Na,Z是Al。此题钠、铝位于同一周期,钠的金属性更强,金属性的强弱可通过比较其在周期表中的相对位置,对应单质与酸、水反应的剧烈程度或形成碱的碱性强弱来判断。(2)符合条件的化合物是,该化合物中离子键与共价键的数目比为2:1。(3)与反应生成的单质是,液态物质是水,由此可写出反应方程式。 高考资源网版权所有，侵权必究！
