1、第八题综合实验题1(2015福建福州高三一模)冬青油是一种无色液体，某实验小组利用如图所示的装置制备冬青油。化学反应原理和实验装置如下所示：产物的有关数据如表所示：相对分子质量密度/ gcm3沸点/溶解性冬青油1521.180222.2微溶于水实验步骤如下所示：向三颈瓶中加入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(0.75 mol)甲醇，再小心地加入6 mL浓硫酸，摇匀。加入2粒沸石(或碎瓷片)，装上仪器a，在石棉网上保持温度在8595 ，回流1.5 h。反应完毕，将烧瓶冷却，加入50 mL蒸馏水，然后转移至分液漏斗，弃去水层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用 50 mL 5% 碳酸氢
2、钠溶液和30 mL水洗涤。将产物移至干燥的锥形瓶中，加入0.5 g无水氯化钙。最后将粗产品进行蒸馏，收集221224 的馏分，其质量为6.8 g。请回答下列问题：(1)本实验中浓硫酸的作用是_。(2)装置中仪器a的名称是_，进水口为_(填“”或“”)。温度计的适宜规格为_(填代号)。50 100 300 (3)用碳酸氢钠溶液洗涤的目的是_；用水洗涤时，产品在_(填“上”或“下”)层。(4)加入无水氯化钙的目的是_。(5)本次实验中冬青油的产率为_。2(2015甘肃兰州高三测试)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作传统照相业的定影剂、鞣革时重铬酸盐的还原剂及纸浆漂白时的脱氯剂等。某化学探究小组通过
3、查阅资料，利用下图所示装置及试剂可制备硫代硫酸钠。(1)装置A中的“硫酸”最好选用_(填字母序号)。a发烟硫酸b浓硫酸c80%的硫酸 d10%的硫酸(2)装置C中除生成目标产物硫代硫酸钠外，还生成一种温室气体。则装置C中发生反应的离子方程式为_。(3)装置B的作用是_，装置D的作用是_。(4)若将分液漏斗中的硫酸换为浓盐酸，装置C中除生成硫代硫酸钠外，还生成一种钠盐，该钠盐的化学式为_，为防止该钠盐的生成，有同学在上述装置中增加了如图装置E。该装置E应该添加的位置为_(填字母序号)。a只能在装置A和装置B之间b只能在装置B和装置C之间c在装置A和装置B或装置B和装置C之间都可以d只能在装置C和
4、装置D之间该装置中盛放的试剂为_(填字母序号)。aNaOH溶液 bNa2SO3溶液cNaHCO3溶液 dNaHSO3溶液3碳铵是一种较常使用的化肥，它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问，进行了如下探究。定性实验检验溶液中的阴、阳离子。取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象，推测碳铵中所含有的阴离子可能是_和_。(2)根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是_。定量实验测定碳铵中C元素和N元素质量比
5、。该兴趣小组准确称取a(3)碳铵固体应放在_中进行加热。A试管 B蒸发皿C烧瓶 D坩埚(4)从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用_。(5)若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为b4某化学学习小组为了解第A族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。经查知：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。该化学学习小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示：提出猜想.所得气体的成分可
6、能只含_一种；.所得气体的成分可能含有_两种；.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。实验探究实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为_(填数字序号)。(2)由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：实验称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL第次6.42.88224第次6.42.56448请通过计算，推断出第次和第次的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：第次_；第次_。5亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，起着向
7、人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe233%36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2并探究VC的作用：(1)加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3。该离子存在的原因可能是_(填字母)。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成(2)加入新制氯水后溶液中发生反应的离子方程式是_、Fe33SCNFe(SCN)3。(3)药品说明书中“与VC
8、(维生素C)同服可增加本品吸收”，请说明理由：_。(二)乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe28HMnO=5Fe3Mn24H2O。准确称量上述药品10.00 g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000 mL溶液，取出20.00 mL，用0.020 00 molL1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 mL。(4)该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是_(填序号)。A蒸馏水 B稀盐酸C稀硫酸 D稀硝酸(5)本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_(填编号)。(6)请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格(写出主要计算
9、过程)。6(2015云南昆明高三调研)无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183 时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_。a加入MnO2粉末 b点燃A处酒精灯c加入浓盐酸 d点燃D处酒精灯(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(3)装置B和C中的试剂分别是_、_。(4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是_。(5)E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产
10、生，用化学方程式表示其原因：_。(6)制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00 mL，加水稀释到250 mL。然后从中取出20.00 mL，用0.100 0 molL1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH标准溶液24.00 mL。则该残余液中盐酸的浓度为_。第八题综合实验题1解析：(1)本实验的反应原理是酯化反应，浓硫酸是酯化反应的催化剂，同时，利用浓硫酸吸收生成的水，促进平衡向右移动，提高产率。(2)仪器a为球形冷凝管，水从下口流入，上口流出，可提高冷却效果。实验温度控制在8595 ，应选择量程为100 的温度计。(3
11、)用碳酸氢钠溶液洗涤除去粗产品中未反应的水杨酸和硫酸。根据密度的数据知冬青油的密度大于水的密度，故产品在下层，水溶液在上层。(4)用无水氯化钙吸收粗产品中的水分，避免蒸馏时水分进入产品中。(5)所加反应物中甲醇过量，故应以水杨酸为标准进行计算。0.05 mol水杨酸若反应完全，应生成0.05 mol冬青油，即7.6 g，实际生成6.8 g，故本次实验中冬青油的产率为100%89.5%。答案：(1)催化剂、吸水剂(2)球形冷凝管(3)除去水杨酸和硫酸下(4)除去粗产品中的水分(5)89.5%2解析：(1)SO与H反应可生成SO2，故所用硫酸不能是分子状态的硫酸，必须能电离出H，硫酸的浓度大则反应
12、速率快，故选取80%的硫酸。(2)结合反应物碳酸钠可知生成的温室气体为二氧化碳，因此该反应的反应物为二氧化硫、硫化钠和碳酸钠，生成物为硫代硫酸钠和二氧化碳。(3)装置B中的两个导管均为短管，作安全瓶；装置D中的氢氧化钠溶液可以与二氧化硫反应，防止污染环境。(4)若将硫酸换为浓盐酸，则生成的二氧化硫中混有HCl，HCl可与碳酸钠、硫化钠反应生成氯化钠；装置E的作用是除去HCl，则其应放置在安全瓶前；二氧化硫与氢氧化钠、亚硫酸钠、碳酸氢钠溶液均能发生反应，因此只能选取NaHSO3溶液。答案：(1)c(2)4SO22S2CO=3S2OCO2(3)防止装置C中的液体倒吸入装置A中(或作安全瓶)吸收尾气
13、中的SO2(4)NaClad3解析：(1)HCO和CO均能与HCl反应产生CO2气体，加碱产生的碱性气体只有NH3，因而碳铵是(NH4)2CO3或NH4HCO3。(3)由于灼烧固体后要对气体成分进行探究，故不能用坩埚加热，要用试管。(4)尾气主要成分是氨气，B、C不能起到防倒吸作用，D为密闭容器可能会炸裂。(5)装有碱石灰的干燥管吸收CO2和水蒸气，则(ab答案：(1)HCOCO(2)NHOHNH3H2O、HCOOH=COH2O(或NHHCO2OHNH3CO2H2O)(3)A(4)A(5)(ab4解析：根据猜想可知，猜想所得气体的成分可能只含SO3一种，猜想所得气体的成分可能含有SO2、O2两
14、种。(1)根据所给的装置可判断，碱石灰是吸收SO2或SO3的，最后通过排水法收集氧气，并测量氧气的体积，所以正确的连接顺序是。(2)通过数据分析：n子守恒知化学方程式为4CuSO44CuO2SO32SO2O2；同理，第次反应的化学方程式为2CuSO42CuO2SO2O2。答案：.SO3.SO2、O2(1)(2)4CuSO44CuO2SO32SO2O22CuSO42CuO2SO2O25解析：根据题干信息和流程图知，加KSCN溶液变浅红，说明原混合液中有少量Fe3，加氯水红色加深，Fe2被氧化为Fe3，加VC溶液褪色，说明VC具有还原性，将Fe3还原为Fe2。HCl能被KMnO4氧化，HNO3具有
15、强氧化性，因而用稀H2SO4溶解药品。最后根据关系式5Fe2MnO计算n答案：(1)BC(2)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(3)Fe2在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3没有此功能，服用VC可防止药品中的Fe2被氧化成Fe3(或人体只能吸收Fe2，Fe2在人体血红蛋白中起传送O2的作用，服用VC可防止药品中的Fe2被氧化成Fe3)(4)C(5)A(6)nm含“铁”量为100%33.60%，故该药品含“铁”量合格。6解析：(1)操作顺序是加入试剂(先在烧瓶中加入MnO2粉末，再通过分液漏斗加入适量的浓盐酸)，然后点燃A处酒精灯进行加热，最后点燃D处酒精灯，使氯气与铝反应。(2)装置A中发生
16、的是氯气的制备反应，即MnO2与浓盐酸反应生成Cl2。(3)用MnO2与浓盐酸反应制备的氯气中含有HCl和水蒸气，故装置B中盛饱和食盐水除去HCl，装置C中盛浓硫酸除去水蒸气。(4)F中应装有浓硫酸，可防止G中水蒸气进入E装置，装置G中NaOH溶液是除去多余的氯气，故可用干燥管盛碱石灰或氧化钙来达到干燥和除去氯气的目的。(5)AlCl3遇空气中的水蒸气发生水解反应生成Al(OH)3和HCl(白雾)。(6)残余液中盐酸的浓度为3.000 molL1。答案：(1)acbd(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(3)饱和食盐水浓硫酸(4)碱石灰(或氧化钙)(5)AlCl33H2OAl(OH)33HCl(6)3.000 molL1
