1、内蒙古自治区奈曼旗第一中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（含解析）注意事项：1.本卷满分（100）分，考试时间（100）分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在其他区域无效。可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、P-31、S-32、Ga-70、Fe-56、Ni-59、Cu-64、Zn-65第卷一、选择题：本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
2、合题目要求的。1. “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”文中所用之“法”是指（ ）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 过滤【答案】C【解析】【详解】由题意知，“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上.其清如水，味极浓烈，盖酒露也。” 蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，这里所用的“法”是指我国古代制烧酒的方法蒸馏法，加热使酒精气化再冷凝收集得到烧酒；答案选C。【点睛】蒸馏指利用液体混合物中各组分挥发性差异而将组分分离的传质过程。将液体沸腾产生的蒸气导入冷凝管，使之冷却凝结成液体的一种蒸发、冷凝的过程。分馏是分离几种不同沸点的挥发性组分
3、的混合物的一种方法；混合物先在最低沸点下蒸馏，直到蒸气温度上升前将蒸馏液作为一种成分加以收集。所以说可以理解为，蒸馏一般是得到一种单一的成分，分馏可以做到分离沸点不同的几种成分。2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 可燃性气体点燃前必须验纯D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处【答案】C【解析】【详解】A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；C、可燃性气体泄露遇明火可能发
4、生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。答案选C。3. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是 ( )ABCD物质氢氧化钠金属汞碳酸钠烟花爆竹危险警告标签A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A氢氧化钠有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，选项A正确；B汞是剧毒品，图为剧毒品标志，选项B正确； C碳酸钠属于盐，不能燃烧，不属于易燃品，标签错误，选项C错误；D烟花爆竹属于易爆物，应贴爆炸品的标志，图为爆炸品
5、标志，符合题意，选项D正确；答案选C。4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是A. 光线通过时出现明亮的光路B. 微粒带有电荷C. 分散质粒子直径为1100nmD. 外观均一、透明【答案】C【解析】【详解】胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。答案选C。【点睛】本题考查胶体的性质及应用，考查学生教材基本知识，可以根据所学知识进行回答，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。5. 下列实验操作中，不正确的是（ ）A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中
6、移出导气管，再熄灭酒精灯C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码【答案】D【解析】【详解】A使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确；B实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确；C过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确；D在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误；故选D。6. 有下列仪器：漏斗；锥
7、形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】漏斗，常用于过滤操作，分离液体和不溶于该液体的固体；锥形瓶，主要用于溶液间的离子反应器，不用于物质分离；蒸馏烧瓶，常用于分馏操作，分离相互溶解、沸点差距较大的液体；天平，主要用于称量药品试剂的质量，不用于分离；分液漏斗，常用于分液操作，分离互不溶解的两种液体；量筒，用于测量或量取一定体积的液体，不用于物质的分离；燃烧匙，用于少量物质的燃烧试验，不作分离仪器；故答案选C。7. 向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，下层
8、为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出【答案】C【解析】【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色，故选C。8. 下列除去杂质方法正确的是（ ）A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B. 除去BaCO3固体中混有BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤【答案】D【解析】【详解】A二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C二者均溶
9、于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；DCuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；故选D。9. 下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是()A. 清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象B. 土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D. 水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染【答案】C【解析】【分析】气溶胶具有丁达尔现象；胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子；红褐色沉淀是生成的氢氧化铁，不是胶体；烟尘属于气
10、溶胶，胶体具有电泳性质。【详解】阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，A正确；土壤胶粒带电荷，能吸附带相反电荷的离子，可用胶体的知识解释，B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，C错误；烟尘属于气溶胶，用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质，D正确。故选C。【点睛】本题考查胶体的性质，掌握胶体性质是丁达尔现象、电泳是解题关键。10. 太原西山生态旅游带已成为我市的天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A. 32B.
11、 33gC. 32gmol-1D. 33gmol-1【答案】C【解析】【详解】一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，而O2-的相对分子质量为32，故其摩尔质量为32g/mol，故选C。【点睛】本题的易错点为A，要注意摩尔质量的单位为“g/mol”，而相对分子质量的单位为“1”。11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】将粗盐溶于水后，除去溶液中的应加入溶液，
12、除去溶液中的应加入NaOH溶液，除去溶液中的应加入溶液。为使溶液中的离子反应完全，所加试剂均应过量。为除去过量的试剂需先加溶液，再加溶液。待沉淀完全后，过滤，再向滤液中加入稀盐酸，除去过量的NaOH和，正确的操作顺序是或或，C项符合题意。答案选C。12. 现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；汽油与水分层，则选择分液法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选
13、A【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。13. 1molH2表示的含义是（ ）A. 1mol氢B. 1mol氢气C. 1mol氢分子D. 1mol氢原子【答案】C【解析】【详解】A.1mol氢，没有指明是1mol氢气还是1mol氢原子，故A错误；B.1molH2表示氢气分子的物质的量为1mol，故B错误；C1molH2表示1mol氢气分子，故C正确；D.1molH2表示氢原子的物质的量为2mol，故D错误；故选C。【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。14. 已知0.4mol的X
14、气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是（ ）A. 16gB. 32C. 16g/molD. 64g/mol【答案】C【解析】【详解】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M=16g/mol，故选C。15. 下列说法正确的是（ ）A. 17gNH3的物质的量是1molB. 标准状况下NH3的体积为22.4LC. N2的摩尔质量为28gD. 22.4LN2的物质的量为1mol【答案】A【解析】【详解】A17gNH3的物质的量是=1mol，故A正确；B标准状况下1molNH3的体积为22.4L，选项中未指明氨气的物质的量，故B错
15、误；CN2的摩尔质量为28g/mol，单位错误，故C错误；D未指明温度和压强，22.4LN2的物质的量不一定为1mol，故D错误；故选A。16. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1molL-1的是（ ）A. 10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B. 将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C. 将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D. 标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A10gNaOH固体的物质的量为=0.25mol，溶解在水中配成250mL溶液，NaOH的物质的量浓度为 =1mol/L，故A不选；B80
16、gSO3的物质的量为=1mol，溶于水和水反应：SO3+H2O=H2SO4，硫酸的物质的量也为1mol，配成1L溶液，溶液体积为1L，所以H2SO4的物质的量浓度为 =1mol/L，故B不选；C将100mLNaNO3溶液加热蒸发掉50g水，溶液体积不是50mL，所以蒸发后的溶液中溶质的物质的量浓度无法计算，故C选；D标况下，22.4L氯化氢气体的物质的量为=1mol/L，溶于水配成1L溶液，溶质的物质的量浓度为 =1mol/L，故D不选；故选C。17. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 64 g SO2含有氧原子数为1NAB. 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶
17、液，含有Cl数为1NAC. 标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD. 常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA【答案】D【解析】【详解】A64 g SO2的物质的量为=1mol，1个SO2分子中有2个氧原子，故64 g SO2含有氧原子数为2NA，A错误；B物质的量浓度0.5 molL1的MgCl2溶液，由于没有给出体积，所以无法计算含有Cl-数目，B错误；C标准状况下，H2O为液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，C错误；D常温常压下，14 g N2的物质的量为=0.5mol，故14 g N2含有分子数为0.5NA，D正确；答案选D。18. 下列溶液
18、中的c(Cl-)与150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）A. 150mL1mol/LNaCl溶液B. 25mL3mol/LNH4Cl溶液C. 75mL2mol/LMgCl2溶液D. 75mL2mol/LFeCl3溶液【答案】B【解析】【分析】1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl-)=3mol/L。【详解】A1mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)=1mol/L；B3mol/LNH4Cl溶液中的c(Cl-)=3mol/L；C2mol/LMgCl2溶液中的c(Cl-)=4mol/L；D2mol/LFeCl3溶液中的c(Cl-)=6mol/L；故选B。【点睛】根据溶液具
19、有均一性，电解质溶液中离子的物质的量浓度和溶液体积无关，离子的物质的量浓度等于溶质的物质的量浓度和离子个数的乘积。19. 配制250mL 0.2mol/L的KNO3溶液，需量取4mol/L KNO3溶液的体积为（ ）A. 125mLB. 12.5mLC. 50mLD. 75mL【答案】B【解析】【详解】根据稀释前后溶质的物质的量相等，可得，解得；故选B。20. 下列图示装置中，操作正确的是( )A. 用浓硫酸配制稀硫酸B. 蒸发食盐水制食盐晶体C. 分离碘酒中的碘和酒精D. 除去中的【答案】B【解析】【详解】A容量瓶是定容仪器，不能用于稀释操作，稀释操作应在烧杯中进行，故A错误；B蒸发食盐水制
20、食盐晶体在蒸发皿中进行，蒸发过程中不停搅拌，待蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，故B正确；C碘和酒精能够互溶，因此不能用酒精萃取碘酒中的碘，故C错误；DCO2和SO2均属于酸性气体，都能与NaOH反应，不能达到分离的目的，可用酸性高锰酸钾洗气除杂，故D错误；故答案为：B。【点睛】萃取剂选择三原则：萃取剂和原溶剂互不相溶；萃取剂和溶质不发生反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；常用的有机萃取剂有四氯化碳、苯、汽油、酒精、丙酮等。21. 硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K
21、)为()A. 0.15 molL1B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1D. 0.4 molL1【答案】C【解析】【详解】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）20.8mol/L-30.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故选C。22. 在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2m
22、LB2C（气），则X的分子式是（ ）A. ABB. B2CC. A2B2D. BC2【答案】C【解析】【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。故选C。23. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是( )A. X与Y两气体的相对分子质量之比为mnB. 同温同压下X 与Y两气体的密度之比为nmC. 等质量气体X 与Y所含分子数之比为nmD. 同温同压下，等体积的X
23、与Y质量比为mn【答案】B【解析】【详解】A. 标准状况下，m g气体X和n g气体Y所含分子数相同即m g气体X和n g气体Y的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为，A正确；B. 同温同压下X 与Y两气体密度之比等于摩尔质量之比为mn，B错误；C. 等质量气体X 与Y摩尔质量与物质的量成反比，故所含分子数之比为nm，C正确；D. 同温同压下，等体积的X与Y质量比等于摩尔质量之比为mn，D正确；故选B。24. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸一元酸化合物A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】硝酸属于混合物，为重要的三大强
24、酸之一，是一种易挥发的强氧化性的一元含氧酸，氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，氧化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，故HNO3不是氢化物也不是氧化物，B正确。25. 设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】【详解】O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含个分子，根据，个分子的物质的量为，根据，标准状况下的体积为V=nVm=L，故选A。第卷二、非选择题：（包括4小题，共50分）26. 实验室欲配制0.5molL-
25、1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙(1)配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)配制过程一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解后冷却摇匀转移洗涤定容，其正确的操作顺序为_（用序号填写），在称量操作中需称量_g。(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）。容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量
26、溶液洒落到桌面上【答案】 (1). (2). 胶头滴管 (3). 检漏 (4). (5). 10.0 (6). 【解析】【分析】【详解】(1)根据配制一定物质的量浓度的溶液的主要步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀可知，需要的仪器有500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平和药匙。(2)使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水。(3)根据操作步骤，正确的顺序为；配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，需要的NaOH固体的质量为0.5molL-10.5L40gmol-1=10.0g。(4)根据，判断对所配溶液浓度的影响。容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量和溶液的体
27、积，故对配制结果无影响；定容时俯视刻度线，加入的水偏少，溶液体积偏小，配制结果偏高；定容后经振荡、摇匀、静置，液面低于刻度线是正常情况，再加蒸馏水补至刻度线，会使溶液体积偏大，导致配制结果偏低；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶，导致配制结果偏低；移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，溶质没有全部转移到容量瓶，导致配制结果偏低；故选。27. 2019年我国在航天领域取得举世瞩目的成就。（1）2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料系统大部分是以-183的液氧为氧化剂、-253的液氢为燃料这已经接近低温的极限，所以又称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏大推力
28、氢氧发动机和液氧煤油发动机都是全新研制的。（2）2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心完成第300次发射。长征三号乙运载火箭的一子级上部是装有液体四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼(CH3)2NNH2的燃料箱。（3）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，嫦娥四号探测器主体部分使用的是钛合金等新材料，太空舱中利用NiFeO4和其他物质转化呼出的二氧化碳等废气。上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于盐的是_。(填序号)【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】【详解】液氧即是液态的
29、氧气，是单质；液氢是液态的氢气，是单质；煤油是多种烷烃的混合物，且为有机物；N2O4由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；合金是两种或两种以上金属(或金属与非金属)的混合物，故钛合金为混合物；NiFeO4的阳离子是金属阳离子、阴离子是酸根离子，故为盐；二氧化碳由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物，故为氧化物；所以属于混合物的是，属于单质的是，属于氧化物的是，属于盐的是，故答案为：；28. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_。A冷水 B沸水 CNaOH浓溶液 DNaCl浓溶液(2)写
30、出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_。(3)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察_填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_。【答案】 (1). B (2). FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3). 无 (4). 有白色沉淀生成【解析】【详解】(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并加热至红褐色，故选B。(2)用氯化铁饱和溶液和沸水制备氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3
31、(胶体)+3HCl。(3)胶体中的胶粒直径比溶液中的溶质直径大，不能透过半透膜，将制得的氢氧化铁胶体放入半透膜袋中，胶体留在半透膜袋里，H+和Cl-等进入烧杯的蒸馏水中。取少量半透膜外的液体于试管中，试管里的液体不是胶体，而是溶液，胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，故用一束强光从侧面照射，不能观察到丁达尔效应；向试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，溶液中的Cl-可以和Ag+生成AgCl白色沉淀。29. 如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_，装置B中玻璃棒的作用是_防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出。(2
32、)装置C中的名称是_，冷却水的方向是_。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置_；从碘水中分离出I2，选择装置_。【答案】 (1). 引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) (2). 搅拌 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 下进上出 (5). 打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔 (6). B (7). C (8). D【解析】【分析】【详解】(1)装置A是过滤，玻璃棒的作用是引流，防止液体外溢或溅出；装置B是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体局部温度过高发生液滴
33、飞溅。(2)装置C是蒸馏，是蒸馏烧瓶，为了充分冷凝蒸汽，冷却水应从下口进入，上口流出；装置D为分液，为使液体顺利滴下，应打开分液漏斗上端的玻璃塞或使凹槽对准小孔，使内外压强相同。(3)NaCl受热不分解，且溶解度受温度变化影响不大，所以从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采取蒸发结晶的方法，即选择装置B；除去自来水中的Cl-等杂质，应采取蒸馏的方法，故选择装置C；从碘水中分离出I2，由于碘在有机溶剂如CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用CCl4做萃取剂，把碘从水中分离出来，故选择装置D。30. 每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式
34、写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数相似。(1)amol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为_mol-1(2)4.5g水与_g硫酸所含的分子数相等。(3)相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为_(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2 molC和dgD，则C的摩尔质量为_(5)含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 molL-1，c()=0.7 molL-1，c()=0.2 molL-1，则此溶液中c(Na+)为_molL-1。(6)若mg密度为gcm-3的Al2(SO4)3溶液中含ng，则该Al2(SO
35、4)3溶液的物质的量浓度是_molL-1【答案】 (1). (2). 24.5 (3). 5：4 (4). 5(a+b-d)g/mol (5). 0.8 (6). 【解析】【详解】(1)根据amol H2SO4中含有b个氧原子则有：4aNA=b，故NA= ，故答案为：；(2)分子数目相同即分子的物质的量相同，故有：，解得：m（H2SO4）=24.5g，故答案为：24.5； (3)根据微粒的个数比等于其物质的量之比，故相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数之比为，故答案为：5：4；(4)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2 molC和dgD，根据质量守很恒可知：m(C)=(a+b-d)g，
36、故C的摩尔质量为，故答案为：5(a+b-d)g/mol；(5)根据电解质溶液中的电荷守恒即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，故含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1L混合溶液，已知其中c(Mg2+)=0.4 molL-1，c()=0.7 molL-1，c()=0.2 molL-1，2c(Mg2+)+ c(Na+)= 2c()+c()， c(Na+)= 2c()+c()-2c(Mg2+)=20.7 molL-1+0.2 molL-1-20.4 molL-1=0.8molL-1，故答案为：0.8 ；(6)mg密度为gcm-3的Al2(SO4)3溶液中的体积为： ，含ng则物质的量为：，故Al2(SO4)3为：，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是，故答案为：。
