1、高二年级单元检测化学试卷本试卷分第卷和第卷两部分，全卷100分。考试时间90分钟。第卷（选择题 共40分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64一、单选题(本题包括10小题，每小题2分，共20分)1下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深B实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气C500 左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)H0DFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅2.下列说法
2、或表示方法正确的是AS(s)+O2(g)=SO2(g)H1 ；S(g)+O2(g)=SO2(g)H2 ，H1 H2B由“C (s，石墨) = C (s，金刚石)H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H =-285.8kJ/molD500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=38.6 kJmol13.铅蓄电池在现代
3、生活中有广泛应用，电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法错误的是（ ）A电解后，硫酸钠溶液中有晶体析出，但c(Na2SO4)会不变B电解硫酸钠溶液时的阳极反应式为：4OH 4e 2H2O + O2C蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1mol PbSO4 D蓄电池放电一段时间后其电解液中H2SO4的浓度、密度都变小4在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)2B(g) 2C(g)；H0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是()v正(B)v逆(C)n(B)n(C)11容器内压强不再改变容器内气体的密
4、度不再改变容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部5下列装置及设计符合规范的是A装置A探究浓度对化学平衡的影响 B装置B用于制备少量含NaClO的消毒液C装置C组装铜银原电池 D装置D测定中和反应的反应热6在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A在D点时v正0C若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动7以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如图所示，其中P端通入CO2，通电一段时
5、间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是（）AX、Y两端都必须用铁作电极 B不可以用NaOH溶液作为电解液C阴极发生的反应是：2H+2e-=H2 D白色沉淀只能在阳极上产生8工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为50 mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同）。下列说法中，不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1 mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1 mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A对比实验可知，降低pH可以提高Cr
6、2O72-的去除率B实验中，Cr2O72-在阴极放电的电极反应式Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+C实验中，Cr2O72-去除率提高的原Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2OD实验中，理论上电路中每通过6mol电子，则1mol Cr2O72-被还原9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A图中，为防止钢闸门腐蚀应与电源的正极相连B图中，形成了原电池，铁锅、铁铲作负极，发生析氢腐蚀C图中用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极D图中，实验现象说明Zn保护了Fe不被腐蚀10.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为11。用
7、石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是（ ）A阴极只析出H2 B溶液pH不断增大，最后为7C电解最后阶段为电解水 D阳极先析出Cl2，后析出O2二、选择题（每题有12个正确选项。少选得2分，错选多选0分，共20分） 11在一密闭容器中aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）A、平衡向正反应方向移动了 B、物质的质量分数增加了C、 物质的转化率减少了 D、ab12. 用惰性电极电解含有一定量的下列溶质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液可能与原来溶液完全一样的是 ACuCl2CuSO4 BNa
8、OHNaOH CNaClHCl DCuSO4Cu(OH)213相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如下图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是Aa电极的电极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-Bc、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为Cu-2e-=Cu2+D电池从开始工作到停止放电，电解池阳极区理论上可生成1mol H2SO414.一种生产和利用氢能的途径如图所示，下列说法错误的是A氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源B图中能量转化的方式
9、至少有五种C太阳能、风能、氢能都属于新能源D太阳能电池的供电原理与燃料电池相同15在恒温恒容条件下，可逆反应2A(？)2B(g)+C(？)，若随着温度升高(物质状态不发生改变)，气体密度变大，则下列判断正确的是AA和C可以一个是固体、一个是液体 BA和C可以都是气体C若A为气体，则正反应一定是吸热反应D其他条件不变，平衡后压缩容器体积，B的浓度一定比原平衡大第卷（非选择题 共60分）16(1)反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)H1，平衡常数为K1；700 900 K11.472.15K22.381.67反应Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)H2，平衡常数为K2；在不同温
10、度时K1、K2的值如下表：由表中数据可知：H1 _0(填“”、“=”、“ ”) 反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H平衡常数为K，则H_(用H1和H2表示)，K_(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是 _反应(填“吸热”或“放热”)。(2)采用(1)中两反应产生的CO与H2合成再生能源甲醇，反应如下:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)，据此回答下列问题：写出该化学反应平衡常数的表达式为：K=_该反应达平衡后升温，混合气中H2的体积百分含量增大，则合成甲醇的反应为_(填 “放热”或“吸热”)反应。若将一定量CO和H2置
11、于容器中，保持容积不变，能说明该化学反应达到化学平衡状态的是( )A容器内的密度保持不变B2v(CO)正 = v(H2)逆C容器内的压强保持不变 D消耗CO和 H2的速率比为1:2在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 、250 和270 三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_；若曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为_。在a点时，若达平衡后，再将CO、H2、CH3OH各充入1.0mol，平衡向_(填“正反应方向”、“逆反
12、应方向”或“不”)移动。17如图所示，E为浸过含酚酞的Na2SO4溶液的滤纸。A、B分别为铂片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni制成的电极，在碱溶液中可视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，将开关K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。请回答下列问题：(1)R为_(填“正”或“负”)极。(2)通电一段时间后，M、N电极对应的电解质溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)；B附近发生的电极反应式为_。(3)滤纸上的紫色点向_(填“A”或“B”)方向移动。(4)当C、D中的气体产生到一定
13、量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间后，C、D中的气体逐渐减少，C中的电极为_(填“正”或“负”)极，电极反应式为_。18.电解原理在化学工业中有广泛应用。(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：电解饱和食盐水的总反应的离子方程式是_ 。精制饱和食盐水在b口加入的物质为_(写化学式)(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_。当完成储能时，阴极溶液的颜
14、色是_(3)将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图所示。写出电解时阴极的电极反应式_电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_电解过程中，Na2PbCl4电解液浓度不断减小，为了恢复其浓度，应该向_极室(填“阴”或者“阳”)加入_(填化学式)。19按照要求回答下列问题。(1)工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：i.CN-2e-2OH-CNO-H2O ii.2Cl-2e-Cl2iii.3Cl22CNO-8OH-N26Cl-24H2O除去1molCN-，外电路中至少需要转移_
15、mol电子。为了使电解池连续工作，需要不断补充_。(2)用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。图中a极要连接电源的_(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是_。SO32-放电的电极反应式为_。(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中的NO3-的反应原理如图所示。作负极的物质是_。正极的电极反应式是_。20按要求回答下列问题：I. 肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(l)H1
16、195 kJmol1N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1写出N2H4(l)和N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：_。.根据下图填空：(1)图1为含有少量Zn杂质的粗银电解精炼银的示意图，则_(填“a”或“b)极为含有杂质的粗银。电解一段时间后电解液中c(Ag+)浓度_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为_。(2)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图2所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是_。A铁被氧化的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B铁腐
17、蚀过程中化学能全部转化为电能C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀高二化学单元检测答案1-5 BACBB 6-10 DCDDB 11-15 AB CD AC D A 16.（1） H1H2吸热（2） 放热 BC 270K1K2K3正反应方向17.(1)负(2)变大 4OH-4e-=2H2O+O2或2H2O-4e-=O2+4H+(3)B(4)负 2H2+4OH-4e-=4H2O或 H2+2OH-2e-=2H2O18.(1) 2Cl-+2H2O2OH-+Cl2+H2NaOH(2) V2+ +VO2+2H+=V3+VO2+H2O紫色(3)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-H+ 阴 PbO19、(1) 5NaOH和NaCl (2) 负(浓度较大的)硫酸 SO32-2e-+H2OSO42-+2H+(3) 铁(Fe)NO3-+8e-+10H+NH4+3H2O 20.、2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H873 kJmol1、 a偏小NO3-+e-+2H+=NO2+H2O AC
