1、北京市海淀区2015届高三上学期期中化学试卷一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（）A厨余垃圾B废电池C植物秸秆D织物垃圾2（3分）下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）A形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层CCO2、CH4等是造成温室效应的气体D白色污染是指废弃塑料制品造成的污染3（3分）下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）A重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D天然水中的细小悬
2、浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化4（3分）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性5（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、MnO4B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCNC含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl、OHD在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO36（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A可用氯气进行自来水的杀菌
3、消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g）H0C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O7（3分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1下列热化学方程式书写正确的是（）ACH4O+O2CO2+2H2OH=726.51 kJmol1BCH4O（l）+O2 （g）CO2（g）+2H2O（g）H=726.51 kJmol1C2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12
4、kJmol1DCH4O（l）+O2 （g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.51 kJmol18（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）39（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第A族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性
5、逐渐增强D镓（Ga）位于第4周期、A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）310（3分）下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成11（3分）在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中实验结果与预测的现象一致的是 （） 选项中的物质中的物质预测中的
6、现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体AABBCCDD12（3分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小C若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应13（3分）已知甲、乙、丙三种
7、物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质14（3分）光气的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）H0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是 （）A从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 molL1min1B第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相
8、同C由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低D在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积二、解答题（共5小题，满分58分）15（12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料（1）NH3的电子式为（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为检验氨气的方法是（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的是（填字母序号）a锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b制得的氨气可用碱石灰来干燥c可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵
9、与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为（6）工业合成氨：N2+3H22NH3已知断开1mol化学键所需的能量见下表NNHHNH键能/kJmol1945436391则运用键能数据计算，该反应的H约为kJmol116（15分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是；A离子的结构示意图为（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：（3）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为（4）B
10、2A2中含有键和键该物质与水反应的化学反应方程式为（5）下列说法正确的是（填字母序号）aB、D、E原子半径依次减小b六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数cE的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d元素气态氢化物的稳定性：FAG（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：FG（填“”、“=”或“”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键AA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为，该氢化物位于如图中的点（填字母序号）17（14分）空气污
11、染问题日益引起全民关注（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是（填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）21硫酸型酸雨的形成过程是大气中的SO2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方
12、程式为、2CaSO4可以调节水泥的硬化时间尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为Ca（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式（3）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1mol SO3气体时，放出a kJ热量该温度下反应的热化学方程式为已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJmol1 （ab0）则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H=kJmol13该温度下若将2mol SO2和1mol O2置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中SO3的体积分数为，则S
13、O2的平衡转化率为18（8分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为（2）中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为（3）中CuI发生了（填“氧化”或“还原”）反应（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为（5）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则的化学方程式为19（9分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳为了除去氢气中混有的
14、一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=KK（300）（填“”、“=”或“”）（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是（填字母序号）a消耗（CO）=生成（H2O）bc（CO2）=c（CO）c混合气体的总物质的量不再改变d混合气体的密度不再改变（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环
15、境温度不变，该时间范围内反应的平均速率 （CO ）=；平衡常数K的数值为（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去已知不同温度及反应物投料比（）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：=1=3=52002503003501.702.736.007.850. 210.300.841.520.020.060.430.80从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律能使CO的转化率升高，可改变的条件是、温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺条件
16、，实际生产过程中将温度控制在300左右，其原因是温度为300、=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是（结果保留3位有效数字）北京市海淀区2015届高三上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1（3分）下列垃圾中，不适合卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法的是（）A厨余垃圾B废电池C植物秸秆D织物垃圾考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：废旧电池中含汞、铅等重金属离子，若填埋后汞、铅等重金属会污染地下水和土壤，所以必须回收处理，据此进行解答解答：解：电池中含汞、铅等重金属，填埋后汞、铅等重金属能污染地下水和土壤，必须回收处理；而厨余
17、垃圾、植物秸秆，织物垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥等处理方法处理，故选B点评：本题考查了三废处理与环境保护方法判断，题目难度不大，注意掌握常见垃圾的性质及正确的处理方法，明确垃圾组成是解答本题关键2（3分）下列有关环境问题的说法中，不正确的是（）A形成酸雨的主要原因是雨水中溶有CO2B氟氯代烷和氮氧化物等会破坏臭氧层CCO2、CH4等是造成温室效应的气体D白色污染是指废弃塑料制品造成的污染考点：常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有SO2和氮氧化物；B、氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，导致地面太阳紫外线辐射增强，进而危及人类的健康；C、CO2、C
18、H4等是造成温室效应的气体；D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓，它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各类生活塑料制品使用后被弃置成为固体废物解答：解：A、形成酸雨的主要原因是雨水中溶有SO2和氮氧化物，故A错误；B、氟氯烃会破坏臭氧层，引起臭氧层空洞，所以减少直至不使用氟氯烃可防止对大气臭氧层的破坏，故B正确；C、CO2、CH4等是造成温室效应的气体，故C正确；D、白色污染是由废弃的各类生活塑料制品造成的，故D正确；故选：A点评：本题考查化学污染问题，题目较为基础，学习中应注意污染产生的原因以及治理方法3（3分）下列有关水资源保护的说法中，不正确的
19、是（）A重金属离子对人体有毒，常采用沉淀反应将之除去B化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化考点：三废处理与环境保护；常见的生活环境的污染及治理 专题：化学应用分析：A重金属离子对人体有害，可以使其转化为沉淀而除去；B化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，所以大量使用化肥会造成环境污染；C酸能和碱发生中和反应而除去酸的危害；D明矾中含有铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能用来净水解答：解：A水中重金属离子对人体有害，易使人产生重金属中毒，但可以加入某些物质使其转化
20、为沉淀而除去，故A正确；B化肥中含有植物营养素，大量使用会造成水体富营养化，从而影响水质，所以不能大量使用化肥，故B错误；C盐酸有强腐蚀性，如果直接排放，对环境造成危害，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙和水没有腐蚀性，所以能用熟石灰处理含盐酸的废水，故C正确；D明矾中的铝离子水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的细小悬浮颗粒，所以明矾能净水，故D正确；故选B点评：本题考查了“三废”处理，注意明矾具有吸附性而没有强氧化性，所以只能净水不能杀菌消毒，为易错点4（3分）下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是（）ANO2溶于水发生了氧化还原反应BNa2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化
21、剂CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：ANO2溶于水反应生成硝酸和NO；B反应生成碳酸钠和氧气；CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应；D浓HNO3与C反应，生成二氧化碳、二氧化氮和水解答：解：ANO2溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A正确；B反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故B错误；CSO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D浓HNO3与C反应，生成
22、二氧化碳、二氧化氮和水，N元素全得到电子，则只体现浓硝酸的强氧化性，故D错误；故选A点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及判断的考查，题目难度不大5（3分）下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、MnO4B含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42、K+、SCNC含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl、OHD在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl、NO3考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：A无色溶液中有颜色的离子不能大量共存；B与Fe3+反应的离子不能大量共存；C与NH4
23、+反应的离子不能大量共存；DpH=1的溶液呈酸性解答：解：ACu2+、MnO4有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；BSCN与Fe3+反应而不能大量共存，故B错误；COH与NH4+反应而不能大量共存，故C错误；DpH=1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D点评：本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确信息及信息的应用、熟悉离子之间的反应即可解答，题目难度不大6（3分）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）A可用氯气进行自来水的杀菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（
24、g）H0C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔：2Fe3+3Cu2Fe+3Cu2+D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A氯气与水反应生成盐酸和HClO，HClO具有强氧化性；B.2NO2（g）N2O4（g）H0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动；C反应生成氯化铜、氯化亚铁；D发生氧化还原反应生成铜离子、NO和水解答：解：A可用氯气进行自来水的杀菌消毒，其化学反应为Cl2+H2OHCl+HClO，故A正确；B.2NO2（g）N2O4（g）H0，为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则将“N
25、O2球”浸泡在热水中，颜色变深，故B正确；C在刻制印刷电路板时，用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故C错误；D在KNO3和稀硫酸混合液中，铜片溶解的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大7（3分）已知甲醇的燃烧热数值为726.51kJmol1下列热化学方程式书写正确的是（）ACH4O+O2CO2+2H2OH=726.51 kJmol1BCH4O（l）+O2 （g）CO2（g）
26、+2H2O（g）H=726.51 kJmol1C2CH4O（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1453.12 kJmol1DCH4O（l）+O2 （g）CO2（g）+2H2O（l）H=726.51 kJmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，据此解答解答：解：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，C生成二氧化碳，H生成液态水，A、热化学方程式没有标物质状态，故A错误；B、生成的水不是液态，故B错误；C、放热H0，故C错误；D、符合燃烧热的概念，
27、故D正确；故选D点评：本题考查了燃烧热的概念以及热化学方程式书写，题目难度不大8（3分）下列离子方程式书写正确的是（）A将铁放入氯化铁溶液中：Fe+Fe3+2Fe2+B向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OC将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中：SO2+2OHSO32+H2OD向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3+3OHAl（OH）3考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A电子、电荷不守恒；B发生氧化还原反应生成硝酸铁、NO和水；C反应生成亚硫酸钠和水；D反应生成偏铝酸钠和水解答：解：A将铁放入氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe
28、2+，故A错误；B向新制的氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸的离子反应为3Fe（OH）2+10H+NO3=3Fe3+NO+8H2O，故B错误；C将少量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液中的离子反应为SO2+2OHSO32+H2O，故C正确；D向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子反应为Al3+4OHAlO2+2H2O，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大9（3分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是（）A第三周期主族元素中氯的原子半径最大B原子最外层电子数
29、为2的元素一定位于周期表中的第A族C同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D镓（Ga）位于第4周期、A族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期自左而右原子半径减小；B原子最外层电子数为2的元素可以为He、Mg、Zn等；C同主族自上而下元素非金属性减弱，而非金属性越强氢化物越稳定；D镓（Ga）位于第4周期A族，最高正化合价为+3，结合氢氧化铝书写其氢氧化物化学式解答：解：A同周期自左而右原子半径减小，第三周期主族元素中氯的原子半径最小，Na原子半径最大，故A错误；B原子最外层电子数为
30、2的元素可以为He、Mg、Zn等，不一定处于A族，故B错误；C同主族自上而下元素非金属性减弱，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故C错误；D镓（Ga）位于第4周期A族，最高正化合价为+3，最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga（OH）3，硅D正确，故选D点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意元素周期表中特殊性10（3分）下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是（）A将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形
31、式滴落下来D在滴有酚酞溶液的 Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：AFe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀；BNa的密度小于水且熔点较低，和水反应生成NaOH和氢气，同时放出大量热；C铝在酒精灯上加热到熔化，但不滴落；DNa2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸解答：解：AFe（OH）2极不稳定，极易被空气中氧气氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，所以看到的现象是：先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A错误；BNa的密度
32、小于水，所以会浮在水面上，和水反应生成NaOH和氢气，生成的氢气导致钠受力不均而四处游动，放出的热量使熔点较低的钠熔成小球，溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，因为溶液中没有酚酞，所以溶液不呈红色，故B错误；C铝在酒精灯上加热到熔化，因为表面有高熔点的氧化铝包着，所以不滴落，故C错误；DNa2SiO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，加入酚酞试液变红色，和盐酸反应生成NaCl和难溶性的硅酸，NaCl是强酸强碱盐，最终溶液呈中性，则溶液的红色逐渐变浅，有白色胶状物质生成，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案评价，涉及基本实验操作、实验现象，明确物质的性质是解本题关键，制备氢氧化铁实验是考试热点，知
33、道硅酸的制备方法，题目难度不大11（3分）在实验室中，用如图所示装置（尾气处理装置略去）进行下列实验，将中液体逐滴滴入到中实验结果与预测的现象一致的是 （） 选项中的物质中的物质预测中的现象A氨水氯化铝溶液产生白色沉淀B浓硫酸铜片产生大量气体，溶液变蓝C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体D稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生大量气体AABBCCDD考点：实验装置综合 专题：元素及其化合物分析：A、氨水与氯化铝生成氢氧化铝白色沉淀；B、浓硫酸与铜片反应需要加热；C、浓硝酸与Al常温下钝化，不生成气体；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成解答：解：A、氨气与氯化铝溶液反应
34、生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝沉淀不溶于氨水，故A正确；B、浓硫酸与铜在加热条件下才能反应，故B错误；C、浓硝酸与铝在常温下发生“钝化”，不会产生气体，故C错误；D、稀盐酸首先与氢氧化钠反应，此过程无气体生成，故D错误；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、氧化还原反应等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等12（3分）在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，然后再加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，而从废水中除去下列说法正确的是（）AFeSO4在反应中作氧化剂B随着反应的进行，该废水的pH会减小
35、C若该反应转移0.6mol e，则会有0.2mol Cr2O72 被还原D除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：A、FeSO4可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高；B、依据离子反应方程式分析；C、依据得失电子守恒分析；D、依据化学反应类型分析解答：解：A、FeSO4可将有害的Cr2O72转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低，铁元素的化合价升高，即FeSO4为还原剂，故A错误；B、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，故随着反应的进行，该废水的pH值会增大
36、，故B错误；C、Cr2O72 中Cr的化合价为+6价，转化为 Cr3+，即Cr元素的化合价降低63，即1molCr得到3mol电子，故转移0.6mole，则会有0.1molCr2O72 被还原，故C错误；D、除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O和Cr3+3OH=Cr（OH）3（复分解反应），故D正确，故选D点评：本题主要考查的知识点是氧化还原反应，利用化合价的变化判断氧化剂与还原剂，依据得失电子守恒计算生成物13（3分）已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲乙丙，下列说法不正确的（）A若A为硝酸
37、，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2C若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质考点：硝酸的化学性质；钠的重要化合物；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁带入验证；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，带入验证；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，带入验证；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A
38、为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，带入验证；解答：解：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故A正确；B、若乙为NaHCO3，A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2，故B错误；C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故D正确；故选：B；点评：本题考查了物质转化关系的判断应用，物质性质的分析应用，主要考查符合转化关系的特征物质和特征反应，量不同产物不同，条件不同产物不
39、同14（3分）光气的分解反应为：COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）H0，反应体系达平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示，则下列说法正确的是 （）A从第10 min到第12 min时，生成Cl2的速率v（Cl2）=0.01 molL1min1B第8 min时与第18 min时反应的平衡常数相同C由于10 min时条件的改变，使COCl2的转化率降低D在第14 min时，改变的条件可能是压缩反应容器的体积考点：化学平衡建立的过程 专题：化学平衡专题分析：A、根据图象中Cl2在1012 min时浓度变化为0.01mol/L，据V=进行计算；B、根据平衡常数仅与温度有关来判断；C、
40、由图可知，10min时CO浓度突然减小，Cl2没变，改变条件是减少CO浓度；D、14min时改变条件，是增大体积，降低压强解答：解：A、根据图象中Cl2在1012 min时浓度变化为0.01mol/L，所以Cl2在1012 min时平均反应速率V=0.005molL1min1，故A错误；B、根据C、D的分析说明第8 min时与第18 min时温度没变，所以平衡常数不变，故B正确；C、由图可知，10min时CO浓度突然减小，Cl2没变，改变条件是减少CO浓度，减少生成物的浓度平衡正移，所以COCl2的转化率增大，故C错误；D、14min时反应物和生成物浓度都瞬间变小，所以改变的条件应是增大体积，
41、降低压强，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡图象、平衡常数、化学平衡与反应速率的影响因素，题目难度中等，根据平衡常数与改变条件的瞬间各物质的浓度变化判断条件是解题的关键二、解答题（共5小题，满分58分）15（12分）NH3是一种重要的化工产品，是制造铵盐的原料（1）NH3的电子式为（2）实验室用图1所示装置制备氨气，该反应的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）（3）实验室也常用图2所示的简易装置制备氨气，下列说法正确的
42、是ab（填字母序号）a锥形瓶中加入的固体物质可以是碱石灰b制得的氨气可用碱石灰来干燥c可用图3装置和试剂对氨气进行尾气处理（4）氯化铵常用作除锈剂，用化学用语表达其水溶液呈酸性的原因是NH4+H2ONH3H2O+H+（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3+H2O（6）工业合成氨：N2+3H22NH3已知断开1mol化学键所需的能量见下表NNHHNH键能/kJmol1945436391则运用键能数据计算，该反应的H约为93kJmol1考点：氨的实验室制法 专题：实验题分析：（1）氨气为共价化合物
43、，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构；（2）图1为实验室制备氨气的反应装置，可以用氢氧化钙与氯化铵加热反应完成；根据实验室中常用的检验氨气的方法解答；（3）根据碱石灰能够吸水、增大氢氧根离子浓度及氨气的化学性质进行解答；（4）氯化铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液显示酸性；（5）根据题中信息判断反应物、生成物、反应条件，然后写出反应的化学方程式；（6）根据热化学方程式的焓变H=断裂反应物中旧化学式吸收总能量形成生成物中新化学键放出总能量，据此进行计算解答：解：（1）氨气分子中含有3个氮氢键，属于共价化合物，氨气的电子式为：，故答案为：；（2）实验室制备氨气的方法是加热氯化铵和熟
44、石灰的固体混合物，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；检验氨气的方法有：方法一：用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气，方法二：用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸检测气体，试纸变蓝，说明气体是氨气（或用一根玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近气体，有大量白烟，说明气体是氨气）；（3）a碱石灰可以吸收浓氨水中水分、增大氢氧根离子浓度，有利于氨气放出，所以锥形瓶中可以盛放碱石灰，故A正确；b氨气为碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气；c氨气极
45、易溶于水，尾气吸收装置必须具有防止倒吸的作用，故C错误；故答案为：ab；（4）铵根离子水解，溶液显示酸性，水解方程式为：NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：NH4+H2ONH3H2O+H+；（5）工业上用活性炭做催化剂，在280450条件下氯化铵与甲醇反应制取一氯甲烷，该反应的化学方程式为：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3+H2O，故答案为：NH4Cl+CH3OHCH3Cl+NH3+H2O；（6）反应N2+3H22NH3中，断裂旧化学键吸收总量为：（9451+4363）k/mol=2253kJ/mol，形成氨气放出的总能量为：391kJ/mol32=2346kJ/mol，该反应
46、的焓变H=2253kJ/mol2346kJ/mol=93kJ/mol，故答案为：93点评：本题考查了氨气的制备原理、反应热的计算、化学方程式书写等知识，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力，是一道质量不错的题目16（15分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15回答下列问题：（1）B元素在元素周期表中的位置是第3周期第IA族；A离子的结构示意图为（2）用电子式表示化合物BG的形成过程：（3
47、）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2（4）B2A2中含有离子键和（非极性）共价键该物质与水反应的化学反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（5）下列说法正确的是ac（填字母序号）aB、D、E原子半径依次减小b六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数cE的单质是人类将太阳能转换为电能的常用材料d元素气态氢化物的稳定性：FAG（6）比较F和G最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：FG（填“”、“=”或“”），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增
48、强，元素非金属性逐渐增强（7）NH3、H2O和HF的沸点反常，原因是它们分子间存在氢键AA族的部分非金属气态氢化物的沸点如下图所示，E的氢化物的化学式为SiH4，该氢化物位于如图中的a点（填字母序号）考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，则它们应属于酸、碱、两性氢氧化物，A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，则可知，B为钠元素，A为氧元素，D应为铝元素，D、F、G原子最外层电子数之和等于15，且原子序数G大于F，G的最高价氧化物对应水化物应为强酸，所
49、以G为氯元素，F为磷元素，则E为硅元素，据此答题解答：解：A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素，B、D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，则它们应属于酸、碱、两性氢氧化物，A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，则可知，B为钠元素，A为氧元素，D应为铝元素，D、F、G原子最外层电子数之和等于15，且原子序数G大于F，G的最高价氧化物对应水化物应为强酸，所以G为氯元素，F为磷元素，则E为硅元素，（1）B为钠元素，位于在元素周期表中第3周期 第IA族；A氧元素，氧离子的结构示意图为 ，故答案为：第3周期 第IA族；（2）化合物BG为氯化钠，用电子式表示的形成过程为，故
50、答案为：；（3）铝可以与氢氧化钠溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；（4）B2A2为过氧化钠含有，两个氧原子之间为非极性共价键，钠离子与过氧离子之间为离子键，故答案为：离子；（非极性）共价；过氧化钠与水反应的化学反应方程式为 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；（5）a同周期元素，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，所以B、D、E原子半径依次减小，故a正确；b氧元素最外层有6个电子，但氧元素的最高正价小于6，故b错误；c硅是人类将太阳能转换为电能的常用材
51、料，故c正确；d非金属性越强，元素气态氢化物越稳定，磷元素的非金属性小于氯，所以磷化氢的稳定性小于氯化氢，故d错误；故选ac；（6）磷酸的酸性比高氯酸弱，用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：；核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小；（7）E的氢化物的化学式为SiH4，硅是第A族元素，该族元素的氢化物不能形成氢键，所以熔沸点的变化没有反常的，随着原子序数的增加而增加，所以SiH4位于如图中的a点，故答案为：SiH4； a点评：本题主要考查了原子结构示意图、电子式、离子反应、元素周期律等知识点，中
52、等难度，解题的关键在于根据题中信息确定金元素的种类17（14分）空气污染问题日益引起全民关注（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=103nm）的颗粒物下列说法不正确的是bc（填字母序号）aPM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程bPM2.5颗粒小，所以对人体无害c直径介于12.5m的颗粒物分散到空气中可形成胶体d推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染（2）北京科研工作者用五年时间研究出利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫（SO2、SO3）和氮（NO、NO2）的新工艺，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CaSO4和Ca（NO2）21硫酸型酸雨的形成过程是大气中的S
53、O2溶于雨水生成某种弱酸，在空气中经催化氧化生成硫酸，该过程中反应的化学方程式为SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O22H2SO42CaSO4可以调节水泥的硬化时间尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2OCa（NO2）2可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2的化学方程式NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O（3）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1mol SO3气体时，放出a kJ热量该温度下反应的热化学方程式为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=
54、2akJmol1已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJmol1 （ab0）则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H=kJmol13该温度下若将2mol SO2和1mol O2置于恒容的密闭容器中，发生反应达到平衡时，测得混合气体中SO3的体积分数为，则SO2的平衡转化率为90%考点：常见的生活环境的污染及治理；反应热和焓变；化学平衡的计算 分析：（1）aPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物；bPM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质；c胶体微粒直径在107
55、m109m之间，PM2.5粒子的大小不符合；d减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5；（2）硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化成硫酸；尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水；尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2和水，结合氧化还原反应的特征书写；（3）SO2与O2反应生成1mol SO3气体时，放出a kJ热量书写热化学方程式；根据盖斯定律、2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=2a kJmol1、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJmol1 （ab0）即得；根据三段式计算转化率解答：解：（1）aPM2.5
56、是指大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物它的主要来源是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，故a正确；bPM2.5表面积大，具有吸附性，能吸附大量有毒物质，故b错误；c胶体微粒直径在107m109m之间，PM2.5粒子的大小不符合，故c错误；d减少机动车尾气排放，减少了烟尘，能降低空气中PM2.5，故d正确；故选：bc；（2）硫酸型酸雨形成过程是SO2溶于水生成亚硫酸，SO2+H2OH2SO3；再被空气中的氧气氧化成硫酸，2H2SO3+O22H2SO4，故答案为：SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4；尾气中SO2与氧气和石灰乳反应生成CaSO4和水
57、，反应方程式为：2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O故答案为：2SO2+O2+2Ca（OH）22CaSO4+2H2O；尾气中NO、NO2与石灰乳反应生成Ca（NO2）2和水，反应方程式为：NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O；故答案为：NO+NO2+Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O； （3）SO2与O2反应生成1mol SO3气体时，放出a kJ热量，故热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=2a kJmol1；故答案为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=2a kJmol1；根据盖斯定律、2SO2（g）+O2（g）2SO3（
58、g）H=2a kJmol1、2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=b kJmol1 （ab0）即得NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） 的H=kJmol1；故答案为：；设SO2的变化浓度是x，则 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）初始物质的量：2 1 0变化物质的量：x 0.5x x平衡物质的量：2x 10.5x x当反应达到平衡时，测得混合气体中SO3的体积分数为，则=，解得x=1.8mol，所以二氧化硫的转化率=100%=90%，故答案为：90%点评：本题考查了PM2.5、酸雨的形成、硫氮尾气的应用、热化学方程式的书写、盖斯定律的应用、以及化学平衡的计算知识，难度不
59、大，抓好基础是关键18（8分）“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液某研究小组用该含碘废液制备NaI固体，实验流程如下：已知：反应2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+回答下列问题：（1）产生含碘废液的离子方程式为Cl2+2II2+2Cl（2）中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为I2+SO32+H2OSO42+2I+2H+（3）中CuI发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应（4）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8（5）反应中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则的化学方程式
60、为Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 专题：实验设计题分析：（1）将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来；（2）碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应；（3）根据元素化合价的变化确定发生的反应；（4）根据物质中元素的物质的量之比等于原子个数之比来回答；（5）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体解答：解：根据流程中的反应发生反应：2I+2Cu2+SO32+H2O2CuI+SO42+2H+，过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝
61、酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，在向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到电话那的溶液，从而制得碘化钠固体（1）将少量氯水加入到NaI溶液中，氯气能将碘单质置换出来，发生的反应为：Cl2+2II2+2Cl，故答案为：Cl2+2II2+2Cl；（2）碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，即I2+SO32+H2OSO42+2I+2H+，故答案为：I2+SO32+H2OSO42+2I+2H+；（3）碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘元素的化合价升高，所以CuI被氧化，故答案为：氧化；（4）化合物B，是一种含
62、有铁元素和碘元素的化合物，铁元素与碘元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为Fe3I8，故答案为：Fe3I8；（5）向碘化铁的溶液中加入碳酸氢钠溶液则生成黑色固体四氧化三铁和二氧化碳无色气体，发生的反应为：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O，故答案为：Fe3I8+8NaHCO3Fe3O4+8NaI+8CO2+4H2O点评：本题是一道物质的分离和提纯的实验方案设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等19（9分）工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下将一氧化碳与水蒸气发生反应：CO（g）+H2
63、O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.0kJmol1该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=KK（300）（填“”、“=”或“”）（2）恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是a（填字母序号）a消耗（CO）=生成（H2O）bc（CO2）=c（CO）c混合气体的总物质的量不再改变d混合气体的密度不再改变（3）某温度下，在一个容积为10L的密闭容器中加入1mol CO和4mol H2O（g），反应经20min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为32.8kJ，迅速导出热量，保持环境温度不变，该时间范围内反应的平均速率 （CO ）=0.004molL1m
64、in1；平衡常数K的数值为1（4）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去已知不同温度及反应物投料比（）QUOTE下，变换后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：=1=3=52002503003501.702.736.007.850.210.300.841.520.020.060.430.80从表中数据可以得到控制不同条件时CO的转化率的变化规律能使CO的转化率升高，可改变的条件是降低温度、增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）温度是一氧化碳变换工艺中最重要的工艺
65、条件，实际生产过程中将温度控制在300左右，其原因是提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面温度为300、=1时，变换后的平衡混合气体中CO2的体积分数是24.8%（结果保留3位有效数字）考点：化学平衡的计算；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：（1）根据平衡常数的概念及该反应方程式解答；该反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，则平衡常数减小；（2）可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，据此进行判断；（3）根据反应速率v=计算出二氧化碳的反应速率；根据三段式计算出达到平衡时
66、各组分的浓度，根据根据K=计算出平衡常数；（4）根据表中数据判断温度、反应物投料比对CO的体积分数的影响解答；根据温度对化学平衡、化学反应速率的影响方面分析；该反应是气体体积不变的反应，设反应前气体总体积为VL，计算出反应前CO、二氧化碳的体积；=1，则加入水蒸气的体积与CO的体积相等，从而得出反应达到平衡时总体积；然后根据反应方程式、达到平衡时CO的体积分数计算出反应生成二氧化碳的体积，再计算出二氧化碳的体积分数解答：解：（1）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数表达式为：K=；由于该反应为放热反应，温度越高，化学平衡向着逆向移动，则平衡常数越小，所以KK（300）
67、（故答案为：；（2）a消耗（CO）=生成（H2O），表示的是正反应速率和逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故a正确；bc（CO2）=c（CO），无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；c混合气体的总物质的量不再改变：该反应是气体体积不变的反应，无论是否达到平衡状态，气体的总物质的量始终不变，无法根据混合气体的总物质的量判断平衡状态，故c错误；d混合气体的密度不再改变：反应气体都是气体，气体的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，反应过程中气体的密度始终不变，无法根据密度判断平衡状态，故d错误；故答案为：a；（3）测得该反应实际放出
68、的热量为32.8kJ，则反应消耗的CO的物质的量为：n（CO）=0.8mol，利用三段式法可得： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始：1mol 4mol 0 0转化：0.8mol 0.8mol 0.8mol 0.8mol平衡 0.2mol 3.2mol 0.8mol 0.8mol该时间范围内反应的平均速率 （CO ）=0.004 molL1min1；该温度下该反应的平衡常数为：K=1，故答案为：0.004 molL1min1；1；（4）根据表中数据可知，反应物投料比相同时，升高温度，一氧化碳的体积分数增大；温度相同时，配料比越大，一氧化碳的体积分数减小，所以增大CO，增大反应
69、物投料比（或原料气中水蒸气的比例），可以增大CO的转化率，故答案为：降低温度；增大反应物投料比（或原料气中水蒸气的比例）；尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面，选择最佳温度为300，故答案为：提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面；反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）中，反应恰好气体的体积不变，则反应过程中气体的总体积不变，设反应前气体总体积为V，则CO的体积为30%VL=0.3VL，二氧化碳的体积为：10V%=0.1V，由于=1，则加入的水蒸气的体积为30%V，反应达到平衡时气体总体积为：V+0.3V=1.3V，温度为300达到平衡时CO的体积分数为6%，则反应消耗的CO=生成的二氧化碳的体积=0.3V1.3V6%=0.222V，达到平衡时二氧化碳的体积分数为：100%=24.8%，故答案为：24.8%点评：本题考查了化学平衡、化学平衡常数的计算、影响化学反应速率、化学平衡的因素等知识，题目难度较大，试题涉及的知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力
