1、高二、一部周末测试化学试题2020年9月26日第卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 37 Be 9 Na 11Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108一选择题（本题共12小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）1.下列关于能量变化的说法正确的是()A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种C.已知C(s,石墨) C(s,金刚石)H0,则金刚石比石墨稳定D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒2下列变化过程，
2、属于放热反应的是（ ）浓H2SO4稀释；酸碱中和反应；H2在Cl2中燃烧；固体NaOH溶于水；液态水变成水蒸气；碳高温条件下还原CO2。ABCD3已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(1) H-2bkJ/molB2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g) H-4bkJ/molCC2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(1) H+bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) H-4bkJ/mol4关于如图
3、装置的说法中正确的是（ ）A该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗C相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D盐桥中K+向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区5以纯碱溶液为原料，通过电解的方法可制备小苏打，原理装置图如下：装置工作时，下列有关说法正确的是（ ）A乙池电极接电池正极，气体X为H2BNa+由乙池穿过交换膜进入甲池CNaOH溶液Z比NaOH溶液Y浓度大D甲池电极反应：4CO32-4e+2H2O4HCO3-+O26采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是（
4、）A阴极的反应为O2+2e-+2H+=H2O2B电解一段时间后，阳极室的未变C电解过程中，H+由a极区向b极区迁移D电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量7金属(M)空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A.金属M作电池负极B.电解质是熔融的MOC.正极的电极反应为O2+4e-+2H2O 4OH-D.电池总反应为2M+O2+2H2O 2M(OH)28下列关于金属的腐蚀与防护的说法正确的是( )AAl、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物B生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，属于化学腐蚀C化工厂中盛装酸性溶液的容器或管道一般用外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D在铁板上镀
5、锌，镀层破损后，就失去了对铁板的保护作用9已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是( )共价键H-HF-FH-FH-ClH-I键E(kJ/mol)436157568432298A键的稳定性：H-IH-CIH-F B表中最稳定的共价键是F-F键C432k/molE(H-Br)298kJ/molDH2(g)+F2(g)=2HF(g)H+25 kJ/mol10.将如图所示实验装置的K闭合(盐桥中装有琼脂凝胶,内含KCl),下列判断正确的是()A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿ZnabCu路径移动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b处变红色11.一定条件下用甲烷可以消除
6、氮氧化物(NOx)的污染。已知:CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574 kJmol-1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1 160 kJmol-1下列描述正确的是()A.CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-867 kJmol-1B.CH4催化还原NOx生成N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子总数为3.2 molC.若0.2 mol CH4还原NO2生成N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJD.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2,整个过程中转
7、移的电子为3.2 mol12.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。下列叙述不正确的是()A.该电池放电的时候,负极材料是CdB.放电时每转移3 mol的电子时,正极有3 mol的NiOOH被氧化C.充电时,阴极附近pH增大D.充电时,阳极反应是Ni(OH)2+OH-e-NiOOH+H2O二 选择（本题共12小题，每小题3分，部分分1分，共36分，每小题一个到两个选项符合题意）13、甲图为一种新型污水处理装置,该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能,乙图是一种用惰性电极电解饱和
8、食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是()A.装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为2Cl-2e-Cl2C.当N极消耗5.6 L(标准状况下)气体时,则有2NA个H+通过质子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖(C6H12O6),则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2+24H+14氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是（）A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.
9、24LCl2时，有0.2mol电子转移15某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。下列说法正确的是A正极反应为Cl2+2e-=2Cl-B放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01mole-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子16新型微生物电池可应用于难降解酸性有机废水(含C6H6O)的处理，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )AN极为电池负极B交换膜为质子交换膜CM极的电极反应式为:C6H6O-28e-+11H2O=6CO2+28H+DN极消耗22.4LO2(标况)，M极产生CO2
10、的体积为22.4L17化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）A图1所示的装置能将化学能转变为电能B图2可表示中和反应的能量变化情况C化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成18.固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A.有O2参加反应的a极为电池的负极B.b极的电极反应式为H2-2e- 2H+C.a极对应的电极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-D.该电池的总
11、反应式为2H2+O2 2H2O19.如图是某同学设计的验证原电池和电解池的实验装置,下列有关说法不正确的是()A.关闭K2、打开K1,试管内两极都有气泡产生B.关闭K2、打开K1,一段时间后,发现左侧试管收集到的气体比右侧略多,则a为负极,b为正极C.关闭K2,打开K1,一段时间后,用拇指堵住试管移出烧杯,向试管内滴入酚酞,发现左侧试管内溶液变红色,则a为负极,b为正极D.关闭K2,打开K1,一段时间后,再关闭K1,打开K2,检流计指针不会偏转20以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH 溶液,电池反应为 4NH3+3O2 2N2+6H2O。下列有
12、关说法错误的是( )A氨燃料电池在充电时，在阴极 N2 得电子被氧化B氨燃料电池在放电时，负极反应为 2NH3 - 6e- + 6OH- N2+6H2OC以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存D燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高21用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图。电解过程中的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生Ba电极上发生的反应方程式为：2H+2e- H2和 4OH-4e- 2H2O + O2C曲线0P段表示H2和O2混合气体的
13、体积变化，曲线PQ段表示O2的体积变化D从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17gmol-122用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如图。以下结论错误的是( ) A溶液pH2时，生铁发生析氢腐蚀B在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀C析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快D两溶液中负极反应均为：Fe-2e-Fe2+23俗语说“雷雨发庄稼”与N2和O2反应生成NO有关。反应过程中不使用催化剂(曲线I)和使用催化剂(曲线II)的能量变化如图所示(图中E1表示破坏旧化学键吸收的能量，E2表示形成新化学键释放的能量)。下列叙述错误的是( )A上述反应属于吸热反应B途
14、径I的反应焓变比途径II大C过程I的反应速率比过程II慢DN2与O2反应的热化学方程式为：N2(g)+O2(g)2NO(g) H(E1-E2)kJmol124.科学家设计微生物原电池,用于处理废水(酸性)中的有机物及脱除硝态氮,该装置示意图如下。有关该微生物电池说法正确的是()A.电子由m极转移到n极B.H+可通过质子交换膜移向左侧极室C.m电极反应为2NO3-+6H2O+10e-N2+12OH-D.每生成1 mol CO2转移e-的物质的量为4 mol第卷（非选择题 每空2分 共50分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 37 Na 11F
15、e 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 三、非选择题（共5个题，50分）25(1) 已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。上述变化属于_(填“物理”或“化学”)变化。常温常压下，白磷与红磷更稳定的是_。(2)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=-571.8 kJ/mol；CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H2=-192.9 kJ/mol表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_； 反应中的能量变化如右图所示，则 H2=_。(用 E1、E2 的相关式子表示)；(3)捕碳技术(主要指捕获 CO2 在降低温室气体排放
16、中具有重要的作用。目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如下反应：反应：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) H1 反应：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) H2反应：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) H3则 H3 与 H1、H2 与之间的关系为 H3 =_；(4) 已知反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) HakJ/mol，试根据表中所列键能数据估算 a 的值_ _ _。化学键HHNHNN键能/kJ/mol436391945(5)
17、1mol H2 和 1molCH4 完全燃烧放出的热量分别为：286kJ、890kJ，等质量的 H2 和 CH4 完全燃烧放出的热量，_(填化学式)放出的热量多。26电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液c；M、N是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1） 若M、N都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中M极上的电极反应式是_。检验该电极反应产物的方法是_。在N极附近观察到的现象是_。（2） 若要进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：(说明：杂
18、质发生的电极反应不必写出)M电极的材料是_，电极反应式是_。下列说法正确的是_。A电能全部转化为化学能 B在电解精炼中，电解液中有Al3+、Zn2+产生C溶液中Cu2+向阳极移动 D阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。若阴极析出Cu的质量为16g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为 _L 。27.装置如图所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。请回答:(1)B极是电源的极,C极的电极反应式为,一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐(填“变
19、深”或“变浅”)。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成,对应单质的物质的量之比为。(3)现用丙装置给铜件镀银,则H应该是(填“铜”或“银”),电镀液是溶液。常温下,当乙中溶液的c(OH-)=0.1molL-1时(此时乙溶液体积为500 mL),丙中镀件上析出银的质量为g,甲中溶液的酸性(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若甲烧杯是在铁件表面镀铜,已知电镀前两电极质量相同,电镀完成后将它们取出,洗净、烘干、称量,发现二者质量相差5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为mol。28.全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。如下图是钒电池
20、的结构及工作原理示意图: 充电状态 放电状态请回答下列问题:(1)硫酸在电池技术和实验室中具有广泛的应用,在传统的铜锌原电池中,硫酸是,实验室中配制硫酸亚铁时需要加入少量铁粉,铁粉的作用是。(2)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的含钒元素的粒子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极反应物的电池,电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+。放电时的正极反应为,充电时的阴极反应为。放电过程中,电解液的碱性(填“升高”“降低”或“不变”)。(3)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是。a.VO2+、VO2+混合液b.V3+、V2+混合液 c.VO2+溶液 d.VO2+
21、溶液e.V3+溶液f.V2+溶液29.(1)2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型乙醇电池,该电池采用磺酸类质子溶剂,在200 左右时供电,电池示意图如下所示:写出该电池负极的电极反应式:。(2) 图中X为电源,Y为浸透滴有酚酞试液的饱和食盐水的滤纸,滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液,通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。电解一段时间后,Z产生280 mL的气体(标准状况下),此时Z中溶液的体积为500 mL,假设溶液中还有AgNO3存在,则溶液中氢离子的物质的量是 ,需加入 g的 (填化学式)可使溶液复原。(3)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题:银制器皿久置表面变黑是因为表
22、面生成了Ag2S,该现象属于 腐蚀。在如图1所示的原电池装置中,负极的电极反应为 ,;电池总反应为 ,当电路中通过0.1 mol e-时,交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为 。 图1 图2电解NO制备NH4NO3原理如图2所示,接电源负极的电极为 (填X或Y),Y电极反应式为 ,为使电解产物完全转化为NH4NO3,需要补充的物质A的化学式为 。高二、一部周末测试化学试题参考答案一选择题（本题共12小题，每小题2分，每小题只一个选项符合题意）1.D.2B3D4C5D6D7B.8C9C10.A.11.C.12.B三 选择（本题共12小题，每小题3分，部分分1分，共36分，每小题一个到两个选项符合
23、题意）13、D.14AC15AD16AD17BD18.D.19.D.20A21D22C23BD24.B.D.25(每空1分共7分)化学 红磷 、 CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H-764.7kJ/mol 、E1-E2 2H2H1 -93 H2 26(每空1分共7分) 2Cl-2e-=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色 放出气体，溶液变红 粗铜 Cu-2e-Cu2+ BD 2.8 27.(每空1分共9分)(1)负4OH-4e- O2+2H2O变浅(2)1222(3)铜AgNO35.4变大(4)0.0828.(每空1分共6分) (1)电解质溶液防止Fe2+被氧化(2)VO2+2H+e-VO2+H2OV3+e-V2+ 升高(3)acd29.(每空1分共11分)(1)C2H5OH-12e-+3H2O 12H+2CO2(2)0.05 mol 5.8 Ag2O(3)化学Ag-e-+Cl- AgCl 2Ag+Cl2 2AgCl 0.2 mol XNO-3e-+2H2O NO3-+4H+ NH3或NH3H2O
