1、2014-2015学年度102中学高三化学第一次月考（8月）第I卷（选择题共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作中所用仪器合理的是A用25 mL的碱式滴定管量取14.80mLH2SO4溶液B用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C用托盘天平称取25.2g氯化钠D用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸2只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是A甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数B甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积C甲：固体的体积；乙：固体的密度D甲：溶液中溶质的物质的量浓度；
2、乙：溶液体积3下列操作中正确的是A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干B在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A称量 B溶解 C转移 D定容5用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是Al7gNH3中含有3NA个氢原子B 标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAC常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NAD0
3、.lmolL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32-6设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V（L）是A B C D 7下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B体积相等、密度不等的CO和C2H4C质量相等、密度不等的N2和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O28下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏大的是A要配制100 mL 1 molL1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢B称量时托盘天平的砝码已被锈蚀C溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥
4、D定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线9一定体积的溶质质量分数为14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大1倍，溶液体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为A4 molL1 B2.2 molL1 C5 molL1 D6.25 molL110设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标况下，112L乙烷中含有共价键的数目为3NAB标况下，224LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2NAC常温下，224L甲烷中含有的电子数为10NA D常温下，1 L 01molL1的Na2CO3溶液中含OH离子数为01
5、NA11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，15 g甲基（CH3）所含的电子数为7NAB水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和C含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/LD1 mo1Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3 N2均失去2NA个电子12设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA题号12
6、3456789101112答案第II卷（非选择题共64分）二、填空题13根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题。(1)现有下图所示A、B、C、D四种仪器，写出名称：A ，B. ，C ，D. 。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”处理的有 (填序号)。(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器：a量筒 b容量瓶 c滴定管 d托盘天平其中标有仪器使用温度的是 (填编号)。实验时用来精确量取液体体积的是 (填编号)。使用前要检查仪器是否漏液的是 (填
7、编号)。(4)玻璃棒的作用主要有以下四种：搅拌、引流、蘸取溶液、转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 molL1的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是 (填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO42等杂质离子以制得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是 (填写编号)。13在标准状况下15 g CO与CO2的混合气体，体积为11.2 L。则：(1)混合气体的密度是 。 (2)混合气体的平均摩尔质量是 。(3)CO2和CO的体积之比是 。 (4)CO的体积分数是 。(5
8、)CO2和CO的质量之比是 。 (6)CO的质量分数是 。(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是 。(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是 。14甲同学欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制该溶液，需要浓硫酸的体积为_mL；所选用容量瓶的规格为_mL。(2)甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是 。定容的正
9、确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下_时，改用_加水至液面与刻度线相切。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_(填字母序号，下同)。A吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C经计算加入一定量的浓硫酸D重新配制(3)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 D定容时液面超过了刻度线16已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)
10、表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。2014-2015学年度102中学高三化学第一次月考（8月）参考答案一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案C
11、CBBADCBABDA13、（共20分）(1)圆底烧瓶分液漏斗锥形瓶酸式滴定管(2)(3)abccbc(4)A.B14（共16分）(1)1.339 gL1 (2)30 gmol1 (3)17 (4)87.5%(5)1149 (6)81.7% (7)0.562 5mol (8)0.5 mol15（共14分）(1)20.0(或20)100(2)使溶质完全转移到容量瓶中12 cm胶头滴管D(3)B（以上每空2分）16 （共14分，前两个空各4分，后两个各3分）解析(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%。(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度变为 molL1。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等质量时，c2 molL1氨水的体积小于c2 molL1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 molL1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于
