1、广东省汕头市河溪中学2014-2015学年高二上学期第二次月考理综化学试题单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每题4分，共64分，1-6题为生物题，7-12为化学题，13-16为物理题）7下列实验操作和数据记录都正确的是A用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，体积为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH，pH3.52D用10mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为9.2mL8、水溶液中能大量共存的一组离子是：AK+、Al3+、NO3-、CO32-BH+、Na+、Fe2+、NO3-CNa+、Ba2+、Cl-、NO3
2、-DK+、NH4+、SO42-、OH-9、按照反应BrH2HBrH的能量变化示意图，下列叙述正确的是A该反应的H(E1E2)kJmol1B加入催化剂，该化学反应的反应热变大C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应为放热反应10. 25 时，水的电离达到平衡：H2O H + OH ；H 0 ，下列叙述正确的是A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H）降低D将水加热，Kw增大，pH不变11、pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，pH=11，则强碱与强酸的体积比为（ ）A
3、.111 B.91 C.11 D.1912、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH) Bc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+) Dc(Na)c(OH)c(A)c(H+) 二、双选题（每小题只有两个选项是正确的，选全选对得6分，选对但不全，得3分，其他情况不得分，共54分。17-21题为物理题，22、23为化学题，24、25为生物题）22化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下
4、图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，则下列说法正确的是: A1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应吸收的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NODNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水23、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平
5、衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.混合气体的平均相对分子质量不再改变，则反应达到平衡状态第二部分：实验、问答、计算题（共11题182分。其中26-29为生物试题，64分；30-33为化学试题，64分；34-36为物理试题，54分）30I（9分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2O（g）= H2（g）+1/2O2（g） H= +2418kJ/mol CO (g) = C(s)+1/2O2 (g) H= +1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ
6、/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是_ （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 _ （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 _ （4） 写出CO燃烧热的热化学方程式：_ II(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_。 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mo
7、l/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 _ (填“相等、不相等”)，简述理由 _。 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。31、I（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的H2，反应速率将 ，平衡
8、将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。30I（9分）已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2O（g）= H2（g）+1/2O2（g） H= +2418kJ/mol CO (g) = C(s)+1/2O2 (g) H= +1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（5） 上述反应中属于放热的是_。 （6） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为_ 。 （7） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为_。 （8）
9、写出CO燃烧热的热化学方程式：_ 。 II(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由_。 （5）用相同浓度和体积的氨水(N
10、H3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。31、I（10分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g） 2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）升高温度，反应速率将 ，平衡将 移动。加入催化剂，反应速率将 ，平衡将 移动。充入更多的H2，反应速率将 ，平衡将 移动。扩大容器的体积，反应速率将 ，平衡将 移动。容器容积不变，通入氖气，反应速率将 ，平衡将 移动。II、（4分）在一密闭容器中，发生可逆反应aA(g)+bB(g)
11、 cC(g)+dD(g) 试据图回答： （1）压强P1 P2，a+b c+d （填、=）（2）温度t1比t2 （填高或低），正方向为 反应。（填放热或吸热） 32（17分）已知：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H -867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度 时间min物质的量mol 0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180
12、.15（1）开展实验1和实验2的目的是： 。（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是： ；CH4的平衡转化率为： 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（NO2）（4）一定条件下，反应时间t与转化率（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为P2（设压强P2P1）的变化曲线，并做必要的标注。（5）根据已知求算：H2 。CH4（g）4NO2（g） 4NO（g）CO2（g）2H2O（g）；H1 -574 kJmol-1CH4（g） 4NO（g） 2N2（g） CO2（g） 2H2O（g）； H233I（6
13、分）求25时以下溶液的pH(1）pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ (2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等体积混合后，pH= _II（10分）（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
