1、高二化学试题（B） 2014.1 说明：1、本试卷分第卷选择题和第卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Fe:56 Cu:64 第卷 (选择题 共48分) 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是（ ）A电池外壳的金属材料回收再利用B将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C目前我国使用的主要能源是化石燃料，化
2、石燃料属于不可再生能源D能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A电池外壳的金属材料回收再利用，正确；B. 地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C.目前我国使用的主要能源是化石燃料，包括煤、石油、天然气，化石燃料属于不可再生能源，正确；D.一般利用石油为原料得到乙烯，乙烯的发展可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，正确；选B。2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变D同温同压下，在光
3、照和点燃条件的不同【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 反应是放热反应还是吸热反应，与反应条件无关系，只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，反应就是放热反应，反之是吸热反应，错误；B.化学反应速率的影响因素是反应物本身的性质，还和温度、压强、浓度、催化剂有关，有反应放热与否无关，错误；C.正确；D.反应的焓变与反应条件无关。错误；选C。3下列实验操作正确的是（ ） A用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5 B电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极 C将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液 D将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体【Ks5u
4、答案】B【Ks5u解析】A. pH试纸只能粗略测定溶液的PH，所以是整数。用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3或4. 不能是为3.5。错误；B. 电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极，正确；C. 将氯化铁晶体溶于浓盐酸中，在加水稀释到所需浓度来配制氯化铁溶液，错误；D. 将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，由于存在水解，得到的是氧化铁，错误；选B。4已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的PH=7 C混合溶液中，c(H+)=molL1 D混合溶液中，c(H+)+ c(B+)=
5、 c(OH)+ c(A)【Ks5u答案】C【Ks5u解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时c(H+)=molL1，C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，D错误；选C。5化学反应原理模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是（ ）放热反应在常温下均能自发进行； 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行； 盐类均能发生水解反应； 化学平衡常数的表达式与
6、化学反应方程式的书写无关。A B C D 【Ks5u答案】A【Ks5u解析】放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，与常温下能自发进行无关，如：碳在空气中燃烧，须加热达到碳的着火点才可进行，错误；电解过程中，需要消耗电能，是将电能转化为化学能，错误；原电池工作时，是将化学能转化电能，有电流产生，则有电子的定向移动，所以所发生的反应一定有氧化还原反应，正确；加热时，温度升高，可逆反应向吸热反应方向进行，错误；盐类水解的规律为：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，弱是指弱酸或弱碱的离子，错误；化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关，错误；选A。6一定条件下，在固定容积的密
7、闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中气体的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成n mol XA B C D【Ks5u答案】C【Ks5u解析】不能用反应方程式中各物质的物质的量之比来判断是否达平衡，因为起始时加入的量不同，达平衡时各物质的物质的量之比也不同，错误；在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，；反应前后气体计量系数是减小的，所以压强也是减小的，因此容器中的压强不再变化可以
8、说明达到平衡状态，正确；单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，虽然有了正逆反应速率，但是速率之比不等于计量系数之比，所以速率不相等，错误；选C。7对于相同体积的K2CO3溶液(浓度为c1) 和 (NH4)2CO3溶液(浓度为c2)，若其中CO的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是Ac1c2 Bc1c2 Cc1c2 Dc1c2 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】K2CO3 为强碱弱酸盐，由于碳酸根水解而呈现碱性，(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐，铵根离子和碳酸根离子都发生水解，并且水解互相促进，相同体积的K2CO3 溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3 溶液（浓度为c2)，
9、若其中CO32-的物质的量浓度相同，则c1c2，选B。8下列有关电池的说法不正确的是（ ）A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C铜锌原电池工作时，锌电极发生氧化反应D锌锰干电池中，锌电极是负极【Ks5u答案】B【Ks5u解析】根据原电池的工作原理，铜锌原电池工作时，锌比铜活泼失电子，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，选B。9为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其 中的实验方案正确的是（ ） A将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低B醋酸钠溶液的pH大于7C醋酸钠溶液中滴入酚酞显红色，加热后，颜色变深D醋
10、酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A、将CH3COONa3H2O晶体溶于水，温度降低，是溶解过程破坏了化学键，吸收的热量高于分子离子水合放出的热量，表现为溶解溶液温度降低，不能说明水解过程的反应热，错误；B、醋酸钠水溶液的PH值大于7，说明盐水解显碱性，证明含有弱酸阴离子，不能证明水解是吸热反应，错误；C、醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，说明存在水解的离子使溶液呈碱性，加热后颜色变深，依据化学平衡移动的影响，说明温度升高，平衡向吸热反应方向进行，说明水解过程是吸热过程，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，颜色变深，正确；D、醋酸钠溶液与浓H2SO4 微热，可逸出醋
11、酸蒸气，是因为浓硫酸溶解在水溶液中使溶液温度升高，利用的是强酸制弱酸，错误；选C。10常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A无色溶液中：K、H+、Fe2+、NO3 Bc（H+）c（OH）的溶液中：Na+、K+、SO42、ClOC含0.1molL1 HCO3的溶液中：Al3+、Ca2+、NO3、SO42D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+ 【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A.在无色溶液中，Fe2呈浅绿色，不存在，错误；B. c（H+）c（OH）的溶液是碱性溶液，Na+、K+、SO42、ClO各离子能大量共存，正确；C含0.1molL1 H
12、CO3的溶液中，Al3+不能大量共存，错误；D含0.1 molL1 SCN的溶液中：Fe3不能大量共存，错误；选B。11已知充分燃烧a g乙炔气体生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的化学方程式正确的是（ ）A2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） H=4bkJ mol1BC2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g） H=2bkJ mol1C2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） H=2bkJ mol1D2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l） H=bkJ mol1【Ks5u
13、答案】A【Ks5u解析】由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为2C2H2 （g）+5O2（g）4CO2 （g）+2H2O（l）；H=-4bkJ/mol，选A。12如图装置中， a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁片，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A两块生铁片均发生电化学腐蚀B墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式为Fe + 2eFe2+Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀【Ks5u答案】B【Ks5u解析】根据生铁所处的环境可知，生铁会发生电化学腐蚀，a试
14、管溶液显中性，发生吸氧腐蚀，b试管溶液显酸性，发生析氢腐蚀，两试管中相同的电极是铁,作负极，反应式均为Fe - 2eFe2+，红墨水柱两边的液面变为左高右低，选B。13用于解释下列现象的化学用语表述正确的是A硫化钠溶液呈碱性：S2+ 2H2OH2S+2OHB亚硫酸溶液呈酸性：H2SO3=2H+SO32C. FeCl3溶液呈酸性：Fe33H2OFe(OH)33HD氯化铝溶液跟过量的氨水反应：Al3+ + 4OH= Al(OH)4【Ks5u答案】C【Ks5u解析】A. 硫化钠水解方程式应分步写，错误；B.亚硫酸是弱酸，分步电离，错误；C.正确；D.氨水是弱碱，氯化铝溶液跟过量的氨水反应生成氢氧化铝
15、白色沉淀，错误；选C。14下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（ ）A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则abC. 加入足量的铁粉，放出H2的体积相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m=n【Ks5u答案】B【Ks5u解析】A、溶液中氢离子浓度相同，所以氢氧根离子浓度相同，氢氧根离子是水电离的，所以水电离出的氢离子浓度相同，错误；B、PH值相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度远远大于盐酸的浓度，所以中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量分别为a和b，则ab，正确；C、加入足量的铁粉，但没有
16、指明两种酸的体积，无法计算放出氢气的体积，错误；D、由于醋酸是弱酸，分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn，错误；选B。15Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2。下列说法正确的是 （ ）A石墨电极上产生氢气 B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极 D当有0.1 mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成【Ks5u答案】A【Ks5u解析】A、电解总反应：2Cu+H2OCu2O+H2，金属铜失电子，说明金属铜一定作阳极，石墨做阴极，在阴极上是溶液中的氢离子得电子，产生氢气，正确
17、；B、铜电极本身失电子，发生氧化反应，错误；C、铜电极是电解池的阳极，接直流电源的正极，错误；D、反应2Cu+H2OCu2O+H2失电子的量为2mol，生成氧化亚铜1mol，所以当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O，错误；选A。16汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g) + CO(g)1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是【Ks5u答案】D【Ks5u解析】A、该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，CO的转化率降低，错误；B、平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，该
18、反应正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，错误；C、增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，平衡向逆反应移动，NO的转化率降低，错误； D、平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，增大NO的物质的量，不影响平衡常数，正确；选D。第卷 （非选择题 52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。17（6分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和NH3H2O的形式存在，该废水的处理流程如下所示：过程：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ，通空气将氨赶出并回收过程：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化示意图如下图：
19、（1）第一步反应是_反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是 。 （2）1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3（aq）的热化学方程式是 。【Ks5u答案】17（1）放热； H=273 kJmol1 0，经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率 v(CO2)= ；（2）该反应的平衡常数表达式K = ；（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分） a容器中压强不变 bv正(H2)v逆(H2O) c混合气体中c(H2O)不变 dc(CO2)c(CH3OH)（4）下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填字母）。
20、 a升高温度 b将CH3OH(g)及时液化抽出 c选择高效催化剂 d再充入H2O(g)【Ks5u答案】18（1）0.075mol/(Lmin) （2）K= CH3OHH2O/CO2H23 （3）ac （4）ab【Ks5u解析】（1）根据图像可知，平衡时CO2 的浓度是0.25mol/L，则消耗CO2 的浓度是1.00mol/L0.25mol/L0.75mol/L，所以到平衡时CO2 的反应速率是0.75mol/L10min0.075mol/(Lmin)。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据反应的化学方程式可知，该反应
21、的平衡常数表达式是KCH3OHH2O/CO2H23。（3）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项c正确，该反应是体积减小的，所以压强也是减小的，因此当压强不再发生变化时，可以说明反应已经达到平衡状态，a正确；b中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，错误，d.平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，错误，选ac。（4）正方应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向移动，a正确；将CH3OH(g)及时液化抽出，相当于降低生成物浓度，平衡向正反应
22、方向移动，b正确；催化剂不能改变平衡状态，c错误；再充入H2O(g)，增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动，d错误，选ab。19（14分）现有25 时0.1 mol/L的氨水，请回答以下问题：（1）若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡_（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)，在该过程中，水的离子积常数Kw (填“增大”、“减小”或“不变”)； 若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和， 所得溶液的pH 7 (填“”、“”、“0，一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2)c(A2)为常数，记作Kspc(Ca2)c(A2)，Ksp只与温度有
23、关。 温度升高时，Ksp (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。 向浊液中通入HCl气体c(Ca2) 。 测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c(Ca2)0.1 molL1,则溶液中c(A2) 。【Ks5u答案】19（1） 向左； 减小；不变 c(NH4+) c(H+) c(OH) （2） 增大 增大 2.01010 molL1 【Ks5u解析】（1）根据NH3H2ONH4 +OH，向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3H2O的电离平衡向左移动，加入氯化铵固体，增加了NH4 的浓度，反应
24、向逆反应方向进行，但加入NH4 的浓度远远大于向逆反应方向消耗掉的NH4 ,c(OH) / c(NH3H2O)减小，在该过程中，温度不变，则水的离子积常数Kw不变；氨水为弱电解质，加入强电解质盐酸，恰好完全反应，说明是酸碱中和完全，生成的是强酸弱碱盐，会发生水解，溶液显酸性，PHc(NH4+) c(H+) c(OH)，若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中NH4+Cl；（2）该过程是吸热过程，则温度升高时，Ksp增大， 根据强酸制弱酸，向浊液中通入HCl气体c(Ca2)增大， 测得25 时，CaA的Ksp为2.01011，溶液中c(Ca2)0.1 molL1,根据Q=0.1c(A
25、2) 2.01011，则c(Ca2)2.01010 molL1。20（16分）某学校研究性学习小组开展课题探究：探究课题. “不同条件对化学反应速率影响的探究”，选用4 mL 0.01 molL1KMnO4溶液与2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：组别草酸的体积（mL）温度/其他物质2 mL202 mL2010滴饱和MnSO4溶液2 mL301 mL201 mL蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验 和 （用 表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验 和 。（2）对比实验和，可以研究对化学反应速率的影响，实验中加入1
26、 mL蒸馏水的目的是 。探究课题. 该小组查阅资料得知：C2O42MnO4H CO2Mn2H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 molL1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。（1）滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。 （2）滴定时用 （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。（3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠 的质量分数为 。【Ks5u答案】20. .（1）和 ； 和 （2）草酸的浓度，或反应物的浓
27、度 ； 确保和组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变 .（1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再退去。（2）b （3）75% 【Ks5u解析】（1）由实验目的可知，探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率影响，需在相同的条件下对比实验，同浓度溶液，在相同温度下进行反应，无催化剂，有催化剂，对比实验；如果研究温度对化学反应速率的影响，需其它条件相同，温度不同，有20，中温度为30，能进行对照实验，答案为和 ； 和 ；（2）对比实验和，10%硫酸的体积不同，其它物质，中加入了蒸馏水，说明两组实验中的反应物的浓度不同，所以可通过探究反应物的浓度对化学反应速率的影响；对比实验
28、和，中只加入1mL10%硫酸，与中加入的溶液体积不等，就不能保证，4mL0.01molL-1KMnO4 溶液与2mL0.1molL-1H2C2O4 溶液，反应物浓度相同，实验中加入1mL蒸馏水的目的是保证了KMnO4 溶液与H2C2O4溶液的起始浓度相同；答案为：反应物的浓度 ；确保和组对比实验中c（KMnO4 ）、c（H2C2O4）浓度不变或确保溶液总体积不变；（1）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，紫红色不再褪去，答案为：否；KMnO4 溶液呈紫红色，达滴定终点紫色不再褪去；（2）高锰酸钾具有强氧化性，腐蚀橡皮管，应用酸式滴定管，答案为b；（3）草酸钠（Na2C
29、2O4 ）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，n（KMnO4 ）=0.015L0.200molL-1=310-3mol，根据方程式可得：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 25 310-3 7.510-3样品中草酸钠的质量为m=7.510-3mol134g/mol=7.513410-3g，样品中草酸钠的质量分数为（7.513410-3）/1.34100%=75%。21.（8分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细
30、小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为_（用a、b表示）。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因是_。【Ks5u答案】21.（1）由化学能转变为电能 ； 由a到b，或ab （2）2H2 + 4OH4e=4H2O，或H2 + 2OH2e=2H2O （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 【Ks5u解析】（1）该装置是把化学物质中的能量转化为电能，所以是化学能转变为电能；在原电池中，负极上失电子，正极上得电子，电子的流向是从负极流向正极，所以是由a到b；（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电
31、子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH-4e-=4H2O或H2+2OH-2e-2H2O，（3）电极表面镀铂粉，增大了电极单位面积吸附H2、O2的分子数，使反应物的浓度增大，反应物浓度增大，反应速率加快。高二化学试题（B）参考答案及评分标准第卷 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分）1B 2C 3B 4C 5A 6C 7B 8B 9C 10B 11A 12B 13C14B 15A 16D第卷 （非选择题 52分）17（6分）（1）放热（2分）； H=273 kJmol1 0（或反应物的总能量大于生成物的总能量）（2分）（2） H =346 kJmol
32、1 （2分）18（8分）（1）0.075mol/(Lmin) （2分） （2）K= CH3OHH2O/CO2H23 （2分）（3）ac（漏选得1分 ）（2分） （4）ab（漏选得1分 ）（2分）19（14分）（1） 向左； 减小； 不变 （各1分） c(NH4+) c(H+) c(OH) （2分） （2分） （2） 增大(1分) 增大（1分） 2.01010 molL1 （2分）20.（16分） .（1）和 （2分）； 和 （2分）（2）草酸的浓度，或反应物的浓度 （2分）； 确保和组对比实验中c(KMnO4)不变，或确保溶液总体积不变 （2分）.（1）否 （2分），KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再退去。（2分）（2）b （2分） （3）75% （2分）21.（8分）（1）由化学能转变为电能（2分） ； 由a到b，或ab （2分）（2）2H2 + 4OH4e=4H2O，或H2 + 2OH2e=2H2O（2分） （3）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率 （2分） （以上答案仅供参考，若有其他合理答案酌情给分）
