1、北京市朝阳区2021届高三化学上学期期末考试试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 2021.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1 2020年12月17日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。下列涉及火箭发射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是A“长征五号”发动机推进剂液氧和液氢B制作月面展开的国旗材料之一高强度芳纶纤维C返回器减速伞材料高强度锦纶纤维D返回器表面所贴“暖宝宝”主要
2、成分铁粉、碳粉等2油脂在人体内的变化过程如图所示。下列说法不正确的是A油脂不属于高分子B甘油分子中含有羟基，沸点低于丙醇C酶催化下1 mol 油脂完全水解的产物是1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸 D反应是人体内脂肪酸的氧化反应，为人体提供能量3双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是A过程I中，SO2表现还原性B过程II中，1 mol O2可氧化2 mol Na2SO3C双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用D总反应为2Ca(OH)2 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2H2O4用下列装置不能达到实验目的的是实验室制氨气海水蒸馏制淡水证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯用CuSO4溶
3、液净化乙炔气体ABCD5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 mol OH和1 mol OH含有的电子数均为10NAB室温下，1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中NH数为0.1NAC标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 LD常温常压下，1.6 g CH4中含有的共价键总数为0.4NA6某同学用2%的AgNO3溶液和2%的稀氨水配制银氨溶液并进行乙醛的银镜反应实验，过程如图：下列解释事实的方程式不正确的是 A氨水显碱性：NH3H2O NH4+ + OH B中产生沉淀：Ag+ + OH- = AgOH C中滴加氨水使沉淀消失：AgOH +
4、 2NH3H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O D中出现银镜：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O7由下列实验及相应事实推理所得的结论，不能用元素周期律解释的是实验事实结论A将体积相同的Na和K分别投入冷水中K与H2O反应更剧烈金属性：KNaB将足量硫酸与Na3PO4溶液混合生成H3PO4非金属性：SPC分别加热HCl气体和HI气体HI气体更易分解稳定性：HClHID分别加热Na2CO3固体和NaHCO3固体NaHCO3固体更易分解热稳定性：Na2CO3NaHCO38用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应a
5、可实现氯的循环利用：反应a：已知： i. ii. H2O(g) = H2O(l) H2 =44 kJmol-1下列说法不正确的是A反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成C4HCl(g) O2(g) =2Cl2(g) 2H2O(l) H3 = 159.6 kJmol-1 D断开1 molHO键与断开1 molHCl键所需能量相差约为31.9 kJ9聚脲具有防腐、防水、耐磨等特性，合成方法如下： 下列说法不正确的是AP和M通过加成反应形成聚脲 B一定条件下聚脲能发生水解反应 CM苯环上的一氯代物有2种DM与互为同系物10工业上利用CO和H2合成二甲醚：
6、3CO(g) 3H2(g)CH3OCH3(g) CO2(g) H。其它条件不变时，相同时间内CO的转化率随温度T的变化情况如图所示。下列说法不正确的是AH 0B状态X时，v消耗(CO)v生成(CO)C相同温度时，增大压强，可以提高CO的转化率D状态X时，选择合适催化剂，可以提高相同时间内CO的转化率11一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是A右室电极为该电池的正极B右室电极附近溶液的pH增大C左侧离子交换膜为阳离子交换膜D左室电极反应式可表示为C6H5OH11H2O28e= 6CO228H12常温下，用0.10 molL
7、1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A点所示溶液中，CN的水解程度大于HCN的电离程度B点和点所示溶液中：c(CN)c(CH3COO) C点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)13锂电池具有广泛应用。用废铝渣（含金属铝、锂盐等）获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下（部分物质已略去）：下列说法不正确的是A中加热后有SO2生成 B生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Al
8、(OH)3+ 3CO2 C由推测溶解度：CaCO3Li2CO3D中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低14实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下：序号实验5 min25 min实验I铁钉表面及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成实验II铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现锌片周边未见明显变化下列说法不正确的是A实验II中Zn保护了Fe，使铁的腐蚀速率比实验I慢B实验II中正极的电极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C实验I的现象说明K3Fe(CN)6 溶液与Fe反
9、应生成了Fe2+D若将Zn片换成Cu片，推测Cu片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）用FeSO47H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。（1） 配制100 mL 0.100 molL-1FeSO4溶液，需要称取 g FeSO47H2O晶体。（已知：FeSO47H2O 的摩尔质量为278 gmol-1） 需要的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 。 F F F F F （2）小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3+。将产生Fe3+的离子方程式补充完整： Fe2+ + H
10、+ + = Fe3+ + （3）分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验： 证实黄色固体中含Fe3+和SO42，试剂1和试剂2分别是_、_。 （4）实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：1小时6小时24小时溶液的pH2.392.351.40黄色固体的量几乎没有少量大量 分析黄色固体中除Fe3+、SO42-还可能含有_离子。 （5）查阅资料：不同pH下Fe2+的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加_。16（12分）氮氧化物会造成环境污染，我国科学家正着力研究SCR技术（NH3选择性催化还原氮氧化物）对燃煤电厂烟气进
11、行脱硝处理。（1）氮氧化物（以NO为主）直接排放到空气中会形成硝酸型酸雨，反应的化学方程式为_。（2）NH3催化还原NO的化学方程式为 。（3）铁基催化剂在260300范围内实现SCR技术的过程如下： 反应iv中消耗的NO2 (NH4+) 2与NO的物质的量之比为 。 适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因： 。 向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：NO3与NO发生反应NO3 + NO = NO2 + NO2；NO2与NH4+发生反应iii和反应iv转化为N2；NO2与NH4+发生反应 （填离子方程式）转化为N2。（4）相比于铁基催化剂，使用锰基催
12、化剂（活性物质为MnO2）时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。 推测SO2与MnO2会发生反应使催化剂失效，其化学方程式是_。 持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1 h测定NO脱除率，结果如下： 相同时间，200时NO脱除率低于100，原因是_。17（12分）花椒毒素对血液中多种病毒有很好的灭活作用，还可用于治疗皮肤顽疾。花椒毒素的一种中间体L的合成路线如下：（1）A属于芳香烃，其名称是_。（2）D为顺式结构。BD的化学方程式是_。（3）下列关于E的说法正确的是_（填序号）。 aE的酸性弱于G bE在水中的溶解度大于Ac一定条件下，E能形成网状高分子化合物（4）GJ的反应类型是_
13、。（5）已知：JK + 2CH3CH2OH，且K分子含两个环状结构。 J中含有的官能团是醚键、_和_。 K的结构简式是_。（6）F与K反应生成L的步骤如下： 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是_、_。18（12分） 研究人员将钛（Ti）掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。已知：i. H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。 ii. 环氧丙烷中CO键活性较强，易断键发生反应。 （1）丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_。 （2）以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。 甲醇中羟基的氢原子与“TiOOH”中的氧原子能形成氢
14、键，体现出氧的非金属性_（填“强”或“弱”）。 研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有_（填序号）。 aCH3OH b c 反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和_发生了副反应产生的。 （3）溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：i碱性较强时，催化剂活性降低；ii碱性较强时，_。 （4）用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。 CO2的电子式为_。 A的分子式为C4H6O3（含五元环），其结构简式为_。19（12分）实验小组研究Ag2S的生成与
15、转化。已知：i. AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl43-(aq)ii.常温下一些盐在水中的溶解度及颜色如下表：盐AgClAg2SAg2SO3Ag2SO4CuS溶解度/g1.51041.310164.61040.7961.081017颜色白色黑色白色白色黑色 （1）证明AgCl能够转化为Ag2S，实验如下： AgNO3溶液是溶液_（填“a”或“b”），另一溶液是NaCl溶液。 现象a是_。 （2）研究CuCl2溶液能否使Ag2S转化为AgCl，实验如下： 白色固体含AgCl，结合平衡移动原理解释加水稀释产生白色固体的原因：_。 小组同学对Ag2S转化为AgCl的原因提出假设： 假设
16、一：S2-可与Cu2+形成CuS，从而降低，加入Cu2+是使Ag2S发生转化的主要原因； 假设二：可与形成，从而降低，加入是使Ag2S发生转化的主要原因。 小组同学设计对比实验，证明假设二不合理，实验操作和现象是_。 （3）有文献表明，HNO3能使Ag2S转化为Ag2SO3，实验如下： 加入浓氨水，溶解白色固体a的目的是_。 检验白色固体b中含有亚硫酸根的实验操作和现象是_。（4）综合上述实验，溶解度较大的银盐转化为Ag2S较容易；而使Ag2S转化为溶解度较大的银盐，可采取的措施有_。北京市朝阳区20202021学年度第一学期期末质量检测 高三化学参考答案 2021.1 （考试时间：90分钟
17、满分：100分 ）第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 题号12345678910答案ABACDBDCDB题号11121314答案CBCC 第二部分本部分共5题，共58分。15（10分）（1） 2.78 100 mL容量瓶 （2） 4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O （3） KSCN溶液 BaCl2溶液（4） OH- （5） 适量的稀硫酸和铁粉16（12分）催化剂 （1）2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2）4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O （3
18、） 1：1 反应ii为脱硝反应的决速步，增大催化剂的用量可提高反应ii的速率，进而提高脱硝反应速率 NO2- + NH4+ = N2 + 2H2O （4） MnO2 + SO2 = MnSO4 温度升高使催化剂失效速率加快，导致温度升高对NO脱除速率增大的影响不如催化剂失效对NO脱除速率降低的影响显著 17（12分）（1）苯 （2） （3） b c （4） 取代反应 （5） 羟基、羰基 （6） 或18（12分）（1）氧化反应 （2） 强 b c CH3OH （3）H2O2分解使反应物浓度降低 （4） 19（12分）（1） b 白色沉淀变为黑色沉淀 （2） 加水稀释使平衡AgCl(s) + 3Cl-(aq) AgCl43-(aq)逆向移动，生成白色沉淀 用2mL 4mol/L NaCl溶液浸泡Ag2S沉淀，取上层清液，加水稀释，未见白色沉淀产生 （3） 使白色沉淀a中的SO32-进入溶液中，以便后续检验 向白色固体b中加入足量盐酸，沉淀部分溶解 （4） 加入合适的试剂，使之转化为更难溶的硫化物；加入合适的氧化剂，将S2-氧化
