1、第四章 物质结构 元素周期律 微专题6 元素的推断 元素推断题主要考查元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断的能力，题目综合性较强，难度较大，所占分值较高。而掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质是解决元素综合推断题的有效方法。1解答元素综合推断题的一般思路根据原子结构、元素性质及相关已知条件，可推算出元素的原子序数等，从而判断出具体元素及其在元素周期表中的位置等，基本思路如下：2解答元素推断的必备知识(1)熟悉主族元素在元素周期表中的特殊位置和数据特征，短周期元素位置方面的特殊性如下表：位置特征元素 1主族序数等于周期数H、Be、
2、Al2主族序数等于周期数 2 倍C、S3主族序数等于周期数 3 倍O位置特征元素 4周期数等于主族序数 2 倍Li5周期数等于主族序数 3 倍Na6最高化合价与最低化合价之和为 0C、Si、H7原子半径最大的元素Na8原子半径最小的元素H(2)由元素及其化合物的典型特征推断掌握常见元素及其化合物的特性是关键，把握这一关键主要在于平时的积累，要熟记考试大纲要求的元素及其化合物性质方面的典型特征。例如：形成化合物种类最多的元素、形成的某种单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素为 C。空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素为 N。地壳中含量最多的元素、氢
3、化物在通常情况下呈液态的元素为 O。单质最轻的元素为 H；最轻的金属单质为 Li。单质在常温下呈液态的非金属元素为 Br；金属元素为 Hg。最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的短周期元素为 Al。(3)由短周期元素的典型结构特征推断结构特征元素 1原子核中没有中子H2原子最外层电子数与核外电子层数相同H、Be、Al3各电子层上的电子数均满足 2n2He、Ne4电子总数是最外层电子数的 2 倍Be结构特征元素 5最外层电子数与最内层电子数相等Be、Mg6最外层电子数与次外层电子数相等Be、Ar7最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 C8最外层电子数是次外层电子数的一半Li、Si
4、(4)由元素化合物特殊性质推断有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。有毒的气体：F2、Cl2、NO2、SO2、CO、NO、H2S。在空气中能产生白雾的气体：HCl、HBr、HI。能使湿润的品红试纸褪色的气体：Cl2、O3 等。在空气中燃烧时火焰呈蓝色或淡蓝色的气体：H2、CO、CH4。能使带火星的木条复燃的气体：O2(常见的)。铁的化合物的颜色：FeO(黑色)、Fe3O4(黑色)、Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、FeS(黑色)、FeCl3(棕黄色)、Fe2(溶液中为浅绿色)、Fe3(溶液中为黄色)。铜的化合物的颜色：Cu2O(
5、暗红色)、CuO(黑色)、Cu(OH)2(蓝色)、CuSO4(白色)、CuSO45H2O(蓝色)。银的化合物的颜色：AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)、Ag2S(黑色)。有漂白性的物质：O3、Na2O2、H2O2。(5)综合利用“位、构、性”的关系推断这类题目综合性强，难度较大，但若熟练掌握元素周期律的实质和元素周期表的结构知识，这一类问题便能顺利解决。(6)由典例转化关系推断NaO2Na2OO2Na2O2CO2COO2CO2AlCl3OHAl(OH)3OHAlO2【典例】(双选)X、Y、Z、R 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍，Y 元素在地壳中的含量
6、最多，Z 元素的化合物的焰色反应呈黄色，R 原子的核外电子数是 X 原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()AX 与 Y 能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：XYZRCX、Z 分别与 R 形成的两种化合物的化学键类型不同D含有 Y、Z、R 3 种元素的化合物最多有 2 种AC X 原子最外层电子数是次外层的 2 倍X 为 C；Y 元素在地壳中含量最多Y 为 O；Z 元素的化合物的焰色呈黄色Z为 Na，根据 X(C)、Z(Na)可知 R 的核外电子数为 17R 为 Cl。A项，C 与 O 能形成气态化合物 CO、CO2，正确。B 项，原于半径：NaClCO，错误。C 项
7、，CCl4 中含有共价键，NaCl 中含有离子键，正确。D 项，Na、Cl、O 可形成 NaClO、NaClO3、NaClO4 等化合物，错误。1同周期短周期元素 W、X、Y、Z，原子序数依次增大，W 原子半径最大，Z 最高价氧化物对应的水化物酸性最强，Y 的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()AY 的单质在空气中加热不会熔化B工业上电解熔融的 Y、Z 组成的化合物可得 Y 单质CW、Z 形成的化合物在水溶液中能电离DX 的单质在氮气中燃烧所得的产物中含离子键、共价键C W 是钠，X 是镁，Y 是铝，Z 是氯。A 项，铝单质加热会熔化，只不过不会滴落，错误；B 项
8、，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；D 项，氮化镁中只有离子键，错误。2X、Y、Z、W 为短周期元素，X 的 M 电子层有 1 个电子，Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z。下列有关说法正确的是()A原于半径：XYZZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：YZB X 的 M 电子层有 1 个电子，则 X 是 Na；Y 的最外层电子数为内层电子数的 2 倍，Y 是 C；Z 的最高化合价为最低化合价绝对值的 3 倍，Z 是 S；Z 与 W 同周期，W 的原子半径小于 Z，W 是Cl。A 错，原子半径：NaSC
9、lC。B 对，MgS、MgCl2 都是离子化合物。C 错，气态氢化物的稳定性：HClH2SCH4。D 错，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4H2CO3。3X、Y、Z 均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为 10。X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，且 Y原子半径大于 Z。下列叙述正确的是()A熔点：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B热稳定性：X 的氢化物大于 Z 的氢化物CX 与 Z 可形成离子化合物 ZXD酸性：X 的最高价含氧酸小于 Z 的最高价含氧酸B X、Y、Z 均为短周期主族元素，X 与 Z 同族，Y 最外层电子数等于 X 次外层电子数，Y 的最外层电子数不可能是 8，只能为 2，且 Y 原子半径大于 Z，所以 Y 为 Mg，X、Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10，故 X 为 C，Z 为 Si。A 项，MgO 的熔点高于 CO2、CO 的熔点，错误；B 项，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C 的非金属性强于 Si，故 CH4 的热稳定性大于 SiH4，正确；C 项，X 与 Z 形成的SiC 是共价化合物，错误；D 项，酸性 H2CO3 强于 H2SiO3，错误。点击右图进入 微 专 题 强 化 训 练 Thank you for watching!
