1、双江县第一完全中学2021-2022学年高一上学期9月月考化学试卷一、单选题1.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22A.L、R形成的简单离子核外电子数相等B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QLC.氢化物的还原性为H2TH2RD.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ） A.分散系的分类： 分散系微粒直径B.溶液是电中性的，而胶体是带电的C.光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则
2、无丁达尔效应D.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸3.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，对今后世界经济发展有着决定性作用下列有关说法正确的是（ ） A.工段是风化过程B.在工段中溴元素均被氧化C.工业上电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质D.工段中除去粗盐中的SO42、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸4.下列各组粒子：H3O+、NH4+、Na+ OH-、NH2-、F- O2-、Na+、Mg2+ CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的正确组合是（ ） A.B.C.D.5.下列表示错误的
3、是（ ） A.结构示意图： B.乙烷的比例模型： C.原子核内有10个中子的氧原子： D.氯化钙的电子式： 6.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥 SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气A.AB.BC.CD.D7.下列金属中：铁，镁，锰，钒，铬，汞。可用铝热反应原理制备的有（ ） A.B.C.D.8.能形成简单阳离子的元素是（） A.SB.NaC.Cl
4、D.Ne9.下列物质有固定熔点的是（ ） A.水泥B.玻璃C.Na2OSiO2D.水玻璃10.下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A.植物油和自来水(蒸馏)B.水溶液中的食盐和碘(分液)C.自来水中的杂质(萃取)D.CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)11.某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+ 、Na+ 、 NO3- 、SO42-B.Na+ 、CO32- 、Cu2+ 、Cl-C.K+ 、Na+ 、 Cl- 、SO42-D.K+ 、Cl- 、Ba2+ 、HCO3-12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐
5、加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是（ ） A.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol/LB.OA段产生的是NO，BC段产生氢气C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol13.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） A.单质A与B的摩尔质量之比是14B.反应前后的气体质量之比一定是14C.生成物C中，A的质量分数为50%
6、D.生成物C中A，B两元素的原子个数比为3114.下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A.质量相等、密度不等的O2和COB.等体积等密度的CO和N2C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO215.将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为( ) A.40%B.47%C.53%D.60%16.下列说法中正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）A.28g N2所含有的原子数为NAB.18g的NH4离子中含有电子数11NAC.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之
7、和相等D.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA17.已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（ ） A.10倍B.24倍C.12倍D.48倍18.有机物 支链上的二氯代物的种数(不考虑立体异构)为（ ） A.4B.5C.6D.719.某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A.该酸-lgKa 4.7B.NaA的水解平衡常数Kh= C.当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)c(A- )D.某c(HA)： d(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH420.在某
8、无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、 NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-二、填空题21.下列各组粒子，属于同种核素的是1（填编号，下同），互为同位素的是2，互为同素异形体的是3，互为同分异构体的是416O2和18O3 质子数相同而中子数不同的两种粒子H、D、T R和（核内15个中子）葡萄糖和果糖 22.铅蓄电池放电时的总反应方程式为PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，据此判断其正极是_(填化学式，下同)，负极是_，电解质溶液是_，正极反
9、应是_，负极反应是_，当转移0.5NA个电子时，蓄电池内消耗硫酸的物质的量为_。 23.分类法对研究化学物质和化学反应有重要的意义，请完成下列问题。 今有七种物质： 铝线 熔化的KNO3 氯气 NaCl晶体 液态氯化氢 石灰水 乙醇，其中能导电的物质是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。三、解答题24.碳酸钠和碳酸氢钠的混合物190g，加热至质量不再减少为止，称重质量为128g求原混合物中碳酸钠的质量百分含量？（保留三位有效数字） 25.在15g铁、CuO、Fe3O4的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余标准状况下放出1.68LH2；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好
10、完全转化成沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g则原硫酸溶液溶质的质量分数为_ 四、实验探究题26.工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸） 【反应原理】【物质性质】试剂沸点（）溶解度化学性质水杨酸211微溶于冷水，易溶于热水乙酸酐139在水中逐渐分解乙酰水杨酸微溶于水与碳酸钠反应生成水溶性盐【实验流程】（1）物质制备：向125mL的锥形瓶中依次加入4g水杨酸、10mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、0.5mL浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在8590条件下，用热水浴加热510min 加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是_控制反
11、应温度8590的原因_（2）产品结晶：取出锥形瓶，加入50mL蒸馏水冷却待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？_ （3）产品提纯：将粗产品转移至150mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂X并不断搅拌至不再产生气泡为止进一步提纯最终获得乙酰水杨酸3.6g 试剂X为_实验中乙酰水杨酸的产率为_（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5mL水的试管中，加入12滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是_ 27.在溶液中Br2可氧化二氧化硫：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4 ， 如图是有关二氧
12、化硫性质的实验装置图，试回答下列问题： （1）.写出实验室制SO2的化学方程式：1。 （2）.二氧化硫具有：漂白性 酸性氧化物的性质 还原性 氧化性，在上图几个装置中对应表现出的性质是（填序号）： A中1B中2C中3D中4（3）.有四位同学设计下列四个方案检验E溶液中是否含有SO42- ， 你认为合理的是（_） A.试液 白色沉淀 沉淀不溶解B.试液 无沉淀 白色沉淀C.试液 无沉淀 白色沉淀D.试液 无沉淀 白色沉淀（4）.实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中加热，现象是1 ， 原因是2。 五、综合题28. （1）常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放
13、出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_。 （2）请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为_。 29.卤族元素的单质能与H2反应H2+F22HF在暗处能剧烈化合并发生爆炸H2+Cl22HCl光照或点燃发生反应H2+Br22HBr加热至一定温度才能反应H2+I22HI不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解（1）.卤族元素位于周期表中的1族（2）.用电子式表示HCl的形成过程1（3）.依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，1（填字母）a单质的熔沸点逐渐升高 b元素的非金
14、属性逐渐减弱c卤化氢的还原性依次减弱 d卤化氢的稳定性依次减弱（4）.不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式1六、推断题30.丙烯酸某酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。合成流程如图： 已知：A是一种气态烃，在标准状况下的密度是 ，其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。回答下列问题（1）A的分子式为_，丙烯酸分子中含氧官能团的名称是_。 （2）反应、的有机反应类型分别为_、_。 （3）丙烯分子中在同一平面上的原子最多有_个。 （4）反应的化学方程式为_。D中含有的B、C可用_除去。 （5）该丙烯酸某酯久置自身
15、会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产植物和皮革处理剂。该聚合物的结构简式为_。 31.a、b、c、d、e、f、g、h八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d位于同一周期且相邻，e的原子半径是所有短周期主族元素中最大的 请回答下列问题：（1）a、d、e三种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为_，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和h的单质，写出该反应的化学方程式_。 （2）c的单质分子 中有3个共价键，f是一种重要的半导体材料，c与f能形成一种新型无机非金属材料X，则X的化学式为_。 （3）在 的密闭容器中，通入 气体和 气体，一定温度
16、下反应后生成 气体，当反应达到平衡时，d2的浓度为 ，则平衡时 的转化率为_。 （4）b的最简气态氢化物与h的气态单质在一定条件下发生反应，写出反应的化学方程式_。 32.已知A是衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，A、B、C、D、E、G均为有机物，它们之间有如图转化关系，请回答下列问题： （1）A中官能团的名称是_，B中官能团的电子式是_. （2）反应除得到G物质外，最多还可能得到_种有机产物. （3）写出物质F同系物含5个碳原子的同分异构体中，一氯代物种类最少的物质的结构简式_. （4）写出反应的化学方程式_. （5）用 物质D和 物质B进行反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可
17、得到乙酸乙酯的质量是_g（计算结果保留到小数点后1位，下一个空要求相同）.该温度下反应的平衡常数为_. 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 A 3.【答案】 C 4.【答案】 C 5.【答案】 B 6.【答案】 C 7.【答案】 C 8.【答案】 B 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 A 16.【答案】 D 17.【答案】 C 18.【答案】 C 19.【答案】 B 20.【答案】 B 二、填空题21.【答案】 ； 22.【答案】 PbO2；Pb；H2SO4；PbO2+4H+S
18、O42-+2e-PbSO4+2H2O；Pb+SO42-2e-PbSO4；0.5 mol 23.【答案】 ； 三、解答题24.【答案】 解：碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有xgNaHCO3 ， 则2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O m284 62xg 190g128g=62g则：x= =168g，所以m（Na2CO3）=190gm（NaHCO3）=190g168g=22g，原混合物中碳酸钠的质量百分含量为： 100%11.6%，答：原混合物中碳酸钠的质量百分含量为11.6%25.【答案】 9.8% 四、实验探究题26.【答案】 （1）水杨酸属于酚类物质,会被浓
19、H2SO4氧化；既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（2）向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，重复23次（3）饱和碳酸钠溶液；69%（4）产品中仍然可能含有水杨酸 27.【答案】 （1）Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2（2）；（3）B（4）品红恢复红色；SO2可以和有机色素结合生产无色物质，但不稳定,在高温下又分解，生成SO2和有机色素，所以加热后会重新生成品红，恢复红色 五、综合题28.【答案】 （1）CH3OH（l）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.6KJmol-1（2）负；CO+4OH2e=CO32+2H2O 29.【答案】 （1）A（2）（3）bd（4）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr 六、推断题30.【答案】 （1）；羧基（2）加成反应；氧化反应（3）7（4）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；饱和碳酸钠溶液（5）31.【答案】 （1）；（2）（3）80%（4）32.【答案】 （1）碳碳双键；（2）8（3）（4）（5）29.5；1.0
