1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1.下列说法正确的是（ ）A.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质2.下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH【解析】B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中
2、H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解质。【答案】A3.下列电离方程式错误的是( )A.NaHCO3=Na+H+CO32-B.NaHSO4=Na +H +SO42C.MgCl2 =Mg2+2Cl-D.Ba(OH)2 =Ba2+2OH-4.下列说法正确的是（ ）强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电A. B.C. D.5.下列离子方程式书写正确的是( )A.用氯化铁溶液腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B.实验室吸收氯气：
3、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4+OH-=NH3+H2OD.铜片溶于稀硝酸中：Cu+4H+2NO3-=3Cu2+2NO2+2H2O【解析】A项电荷不守恒，错；B正确；C应为HCO3-+NH4+2OH-=NH3+2H2O+CO32-，错;D项的NO2应为NO，错。【答案】B6.(2012诸城模拟)在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )ABa2+、Al（OH）4-、NO3-、Cl-BK+、Na+、ClO-、Fe2+CNa+、I-、NO3-、SO32-DNH4+、Na+、S2-、CO32-7下列只
4、能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）AHOH H2OBCO32-2H H2OCO2CCu(OH)22H Cu22H2ODCu22OHBa2SO42- BaSO4Cu(OH)2【解析】A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，故只有D正确。【答案】D8下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）ABa2、NO3-、NH4+、ClBCa2、HCO3-、NO3-、Cl-CK、Ba2、Cl、H
5、SO3-DMg2、NH4+、SO42-、K9在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是（ ）ACa2+、CH3COOH、Br-、Na+BNO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-CClO-、Ba2+、Na+ 、Cl-DK+、Cl-、Al3+、SO32-10某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（ ）ACH3COO BSO32-CCO32- DHCO3-【解析】Na2O2具有强氧化性，能够氧化SO32-而使其浓度减小；HCO3-与Na2O2溶解于水生成的OH反应，使HCO3-浓度减小，CO
6、32-浓度增大。【答案】A11.下列离子方程式中正确的是( )A.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2H+SO42 BaSO42H2OB.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2HCO32OH CaCO3CO322H2OC. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O AlO2-4NH4+2H2OD.CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：HOH H2O12.不用其他试剂就可以鉴别:Ba(NO3)2；AgNO3；NaCl；CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )A B.C. D.【解析】CuCl2溶液颜色为蓝色，首先被鉴别出来，AgNO3与CuCl2反应有沉
7、淀生成，NaCl与AgNO3反应有沉淀生成，剩下的就是Ba(NO3)2，故鉴别出的先后顺序为。【答案】D13对某酸性溶液(可能含有Br、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（ ）ABr BSO42- CH2SO3 DNH4+14某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4BHClC
8、NaOHDNaNO3【解析】检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的是HCl溶液，以排除CO32-的干扰，正确顺序是先用HCl溶液酸化，取清夜，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，证明有SO42-，如无此现象则无SO42-。【答案】B15某溶液中含有大量的Cl、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将三种离子检验出来，下列加入试剂及其顺序(从左至右)正确的是( )A氯化钡溶液、硝酸、硝酸银溶液B硝酸、硝酸银溶液、氯化钡溶液C硝酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液D稀硫酸、硝酸钡溶液、硝酸银溶液二、非选择题(本题包括4小题，共40分)16.(6分)下列物质中，属于强电
9、解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 (均填序号)。氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡氯化银 氯化钠溶液 二氧化碳 醋酸铵 氢气【解析】强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质指的都是化合物。氨气、二氧化碳本身不电离，又是化合物，是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，醋酸、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡、氯化银由于溶解度小，离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3H2O在水溶液中只能部分电离，属于
10、弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵在水溶液中完全电离，是强电解质。【答案】 17(12分)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式 。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是 (填序号)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的曲线表示是 (填序号)。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(O
11、H)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。 (3)电解质溶液导电性的强弱决定于离子浓度的大小，离子浓度越大，导电性越强，反之越弱。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4至过量，开始时离子浓度较大，离子反应完全时，即Ba22OH2HSO42- BaSO42H2O，离子浓度几乎为零，稀H2SO4过量时，离子浓度逐渐增大，所以导电性是由强变弱再变强的过程，故选C。(4)稀H2SO4、Ba(OH)2溶液的密度比水大，二者恰好完全反应时，生成BaSO4和H2O，溶液几乎变成了水，密度减小，小球将下沉至水底。【答案】(
12、1)Ba22OH2HSO42- BaSO42H2O(2)A(3)C(4)沉入水底18(10分)已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2、Na、H、SO42、NO3、OH、CO32。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是 ，判断理由是 。(2)写出其余几种物质的化学式：A ，B ，C 。(3)写出实验中有关反应的离子方程式 。 (2)H2SO4 NaOH Ba(NO3)2(3)NH4+OH NH3H2O,NH3H NH4+19.（12分）某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。（1）请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。实验步骤实验目的证明达到实验目加热除去NH4HCO3加热、冷却、称量至固体质量恒定且减轻将所得固体溶于水，加入BaCl2溶液，过滤向的滤液中加入过量稀盐酸，加热近沸获得NaCl晶体（2）写出实验中有关反应的离子方程式 。- 8 - 版权所有高考资源网
