1、东山中学2012-2013学年度高三级第一学期第四次学月考化学卷 7下列说法正确的是A淀粉、蔗糖充分水解后只得到葡萄糖B淀粉、纤维素和蛋白质都是高分子化合物C镀锡铁皮破损后铁也不会容易腐蚀D陶瓷、光导纤维都属于硅酸盐材料8能在水溶液中大量共存的一组离子是AH+、Fe3+、I、SO42 BAl3+、Mg2+、CO32、ClCK+、Fe2+、Ca2+、NO3 DHCO3-、Na+、OH、MnO49 . 下列实验能达到目的的是A. 用氨水鉴别Al3+和Mg2+ B.用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2C. 用稀H2SO4与Zn 反应制备H2 D.加热蒸干氯化铜溶液得到氯化铜晶体10 .下列关于反应KCl
2、O3 + 6HCl（浓）= KCl + 3Cl2+ 3H2O说法正确的是A. 还原剂是KClO3 B.氧化剂与还原剂之比是1:6B. 得到3molCl2转移6mol电子 D. 氧化产物、还原产物都是Cl211设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，32gO2含有2nA个氧原子B1mol Na2O2与足量水反应，转移2nA个电子C1L0.1molL1Na2CO3溶液中含有0.1nA个CO32-D常温常压下，22.4LCH4中含有nA个CH4分子12、下列陈述、正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述A氢氧化钠可与盐酸反应氢氧化钠可用于治疗胃酸过多BAl3+在溶液中能发生水解明矾可用于
3、净水CSiO2是酸性氧化物SiO2能与水生成硅酸DH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色22短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等，则A原子半径：丙丁乙B甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C丙与乙形成的化合物具有两性D同周期元素中丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强23.对于常温下pH为10的NH4Cl溶液，叙述不正确的是A. c(H+) + c(NH4)= c(Cl-)+ c(OH-)B. c(Cl-) c(NH4) c(OH-) c(H+)C.升高温度NH4浓度变大D.加入少量NaOH溶
4、液后，n（ NH3H2O）变小30（16分）香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）：（）CHOOH（）（）CH3COCCH3OOOHOHCHCH2COCCH3OO香豆素OHCHCHCOCCH3OOOHCHCHCOOHOO（）（1）的分子式为_；与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为_。（2）反应的反应类型是_，反应的反应类型是_。（3）香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_。（4）是的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应。的结构简式为_（任写一种）。（5）一定条件下，CHO与CH3C
5、HO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_。31（16分）燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。若用甲烷作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。（2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理
6、为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g) H0对于该反应下列说法正确的是（ ）A. 若温度升高，则反应的平衡常数K将增大”B. 一定条件下增加H2的浓度可以提高反应速率C. 加入催化剂可提高CO2的转化率D. 恒温恒容条件下若压强保持不变，可认为反应到达平衡状态将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7（即1/6），此时CO2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留2位有效数字。）32（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备
7、高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）过滤操作中除了酒精灯、玻璃棒、烧杯还需要的玻璃仪器是 。（4）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”） (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（5）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（6）在空气中煅烧FeCO3 生成产
8、品氧化铁的化学方程式为 。33（18分） 某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。请回答：A1BCDE浓H2SO4Na2SO3A2浓H2SO4铜片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为 ； C中反应的离子方程式为 。（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是 （写2点）。 （3）用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等阴离子。 请回答： 请已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。设
9、计实验证明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的实验操作、预期现象和结论： 现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 mol/L盐酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 则“吸收液”中存在 SO32-.步骤3： 。
10、 则“吸收液”中存在 HSO3-.（4）试验中发现Na2SO3可能部分被氧化，现需测定Na2SO3的纯度：称取10.00g产品，配成100ml溶液，移取25.00ml溶液，用0.20mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KmnO4溶液20.00mL,产品中Na2SO3质量分数的计算表达式为 ，计算结果为 。（保留两位小数）30（16分）（1）（各2分）的分子式为 ；结构简式为 。（2）（各2分）的反应类型是 ，的反应类型是 。（3）（3分）_ _。（4）（3分）的结构简式为 （任写一种）。（5）（2分）结构简式为 。31（16分）（1）（3分）热化学方程式 。 （3分）电极反应式 。（2）
11、（4分） （6分）32（14分）（1）（2分）X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）（2分）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 （3）需要的玻璃仪器是 （4）（2分） （填“是”或“否”）（5）（3分）目的是 。（6）（3分）化学方程式 。33（18分）（1）（2分）B中所盛试剂为 ； （3分）C中离子方程式 。（2）（2分）优点 ； （两点） （3）（6分）实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32-或 SO42-。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量
12、水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 。 则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3： 。 则“吸收液”中存在 HSO3-（4）（3分）计算表达式为 （2分）计算结果为 。（保留两位小数）化学答案题号7891011122223答案BCCDABACCD30（16分）（1）C7H6O2 （2分） CH2OHOH（2分）（2）消去反应（2分） 酯化反应（2分）（3） OO 2NaOHONaCHCHCOONa H2O （3分）（4）（任写一种，其他合理答案也给分）（3分）CHOCH2COOHCH2CHOCOOHCHOCOOCH3CHOOOCCH3CH2CHOOOCH（5）CHCHCHO（2分
13、）31（16分）（1）CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g) 2H2O(g) H867 kJmol1（3分） CH4 8e 10 OHCO32 7H2O（3分） （2）BD（4分） 设平衡时CO 2的转化率为x2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)c(开始) mol/L 1 3 0 0c(转化) mol/L x 3x x/2 3 x/2c(平衡) mol/L 1-x 3-3x x/2 3 x/2 （2分）0.5x/(1-x+3-3x+0.5x+1.5x)100%=16.7 （2分） x=0.80（2分，有效数字不正确扣1分） CO2的转化率为80
14、% 32（14分） （1）Fe2+ 、Fe3+（2分） （2）B（2分）（3）普通漏斗（2分）（4）否（2分） 高温 （4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（3分）（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）33（18分）（1）品红溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3分，电荷不守恒0分；化学式错0分）（2）（2分）不用加热（或节约能源或药品，1分）；相对安全（1分）；易于控制反应进行（1分）；反应更充分（1分）。（任何合理的两点均给分）（3）（6分）实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴（或少量）品红（1分），再滴入过量2mol/L盐酸，振荡（1分）若品红褪色（或有气泡，1分），则“吸收液”中存在 SO32-。步骤3：用试管取适量滤液（1分），向其中（或小烧杯中）滴入过量的1mol/LBa(OH)2溶液 【或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L盐酸】，振荡（1分）。若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，1分），则“吸收液”中存在 HSO3-。（4） （3分） 56.80%（2分）
