1、内蒙古开鲁县第一中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题测试时间：90分钟 满分：100分 试题分为两部分：第一部分选择题共21题42分，第二部分非选择题共4题58分 一卷用2B铅笔涂卡二卷用0.5黑色中性笔答题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 P:31 Cu：64 第 卷（选择题，共42分）一、选择题（共21题 ，221=42分）1. 下列实验操作和数据记录都正确的是( )A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL
2、C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH3.2D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL2用硫酸铜晶体(CuSO45H2O)配制480 mL浓度为0.5 molL1的溶液，下列说法正确的是()A用托盘天平称量60.0 g硫酸铜晶体B如果称量时试剂和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码C如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高D在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒3、下列说法正确的是()A.用图示仪器准确量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.装置可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗23次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形
3、瓶4、实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是()A.盛FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeSO4溶液润洗23次B.选碱式滴定管量取标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低D.锥形瓶内溶液颜色变化由浅绿色变为紫红色，立即记下滴定管液面所在刻度5、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.080 酚酞：8.210.0用0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（ ）A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做
4、指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂6、常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，下列叙述正确的是A若浓度相同，混合时V（NaOH） V（CH3COOH） B若体积相同，混合时c（CH3COOH） c（NaOH）C混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOH D无法确定混合后的溶液中c (CH3COO)与c (Na)的关系7.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（ ）A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B. 开始实验时酸
5、式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NAB. 18g重氢氨基(ND2)中含有的电子数为10NAC. 33.6L氯气与足量铝充分反应，转移电子数3NAD. 7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA9、磷烯(如图)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷()的同素异形体。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A3.1g白磷中含PP键的数目为0.3N
6、AB6.2g磷烯中含六元环的数目为0.1NAC0.1molP4与0.6molH2在密闭容器中发生反应P4+6H24PH3，生成PH3分子的数目为0.4NAD0.1molP4发生反应P4+5O2=2P2O5，转移的电子数为20NA10、设代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1mol 中含有个B4.6g分子式为的有机物中碳氢键数目一定是C电解精炼铜中转移1mol电子，阳极质量减少32gD将含0.1mol的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目少于11设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1.0L0.5molL-1FeBr2溶液与1molCl2反应时转移的电子数目为2NA
7、B25，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为110-9NAC3.0g甲醛(HCHO)和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD标准状况下，2.24L二氯甲烷中含有的原子数目为0.5NA12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A标准状况下，1mol -OH中含有9NA个电子B在精炼铜的过程中，当阳极有32g铜参加反应时转移电子数为NAC常温下，0.1mol环氧乙烷( )中含有的共价键数目为0.3NAD1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA13以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制
8、备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22.4 LB等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NAC44 g CO2气体和44 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数均为NAD用CH4制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3NA14医用酒精(75%乙醇)和84消毒液(主要成分是次氯酸钠)均能用于消毒。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A74.5g次氯酸钠中含有的分子数目为NAB1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2 NAC46g医用酒精
9、中含有碳碳键的数目为0.75 NAD1mol乙醇和1mol乙烯分别完全燃烧，消耗氧气的分子数均为3 NA15X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是（ ）AW的原子半径大于Z，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIIIB族C可以通过电解熔融的己来制备戊DX和Y形成的化合物中只含极性共价键16短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，X、Q同主族，W的简单氢化物可用作制冷剂，X是地壳中含量最
10、多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，五种元素的最外层电子数之和为21。下列说法正确的是A简单离子半径：XYZQB最高价氧化物对应水化物的碱性：YZCX的简单氢化物的热稳定性比W的强D工业上冶炼Y、Z的单质均是电解其熔融的氯化物17短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）A元素Y的最高化合价为+6价B最简单氢化物的沸点：YWC原子半径的大小顺序：WQZXYDX、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物18.四种短周期元素 X、Y、Z 和
11、W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是A原子半径(r)大小比较 r(X)r(Y)BZ 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强CX 和 W 可形成共价化合物XW3D含氧酸的酸性强弱关系一定是：WZ19W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A离子半径：W-、或者=)，原因是_。(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中0.1molFe(CO)5含有配位键
12、_个，写出与CO互为等电子体的阴离子_，图2中的键和键个数之比是_(填元素符号)。(3)金属钴的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_；该晶胞的边长为 a nm，高为 c nm，该晶胞的密度为_gcm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式)24（10分）某同学帮助水质监测站配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择_ mL的容量瓶。(2)其操作步骤如图所示，则上图框中的操作应在图中_(填字母)之间。A与 B与C与 D与(3)该同学应称取NaOH固体_g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_(填字
13、母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)定容时，俯视读数，浓度会_；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，浓度会_；容量瓶未干燥，浓度会_；定容摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线，浓度会_。25.(14分）滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一。常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等（1）氧化还原滴定-葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定，葡萄酒常用Na2S2O3作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：往实验中
14、加入盐酸的目的是将Na2S2O3全部转化成SO2；滴定过程中发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4加入盐酸时发生反应的离子方程式为_滴定时，I2溶液应装在_（“酸”或“碱”）式滴定管中，该滴定过程的指示剂为_实验消耗标准I2溶液50.00mL，所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为_g/L下列情形会造成测定结果偏高的是_A滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化B盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗C滴定前平视，滴定后俯视D滴定前滴定管尖嘴有气泡滴定后气泡消失（2）沉淀滴定一滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用A
15、gNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_（填选项字母），判断滴定终点的方法为：_难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白Ksp1.7710-105.3510-131.2110-161.1210-121.010-12ANa2CrO4BNaBrCNaCNDNaCl答案DCCCD /CCDBD /CADDC/ CBDBC/B22.【答案】(1)(2分) 1(2分) (2)+1(1分) 大(1分) (3)3：2(2分) 三角锥形(1分) (4)sp3(1分) (5)共价(1分) 100% (4分) 【解析】(1)基态As原子的核外价电子为其4s能级上2个电子、
16、4p能级上3个电子，所以其价电子排布式为，基态Ga原子核外4p能级上有1个电子，则Ga未成对电子数是1；(2)根据镓失去电子的逐级电离能知，失去1个或3个电子电离能突变，由此可推知镓的主要化合价为+1和+3，同一周期元素电负性随着原子序数增大而增大，二者位于同一周期且原子序数GaAs，则电负性As比Ga大；(3)共价单键为键、共价三键中含有一个键、两个键，因此乙炔分子中含有3个键、2个键，则键、键个数之比为32；AsCl3分子中As原子价层电子对个数=3+=4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断空间构型为三角锥形；(4)(CH3)3Ga中碳原子价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理
17、论判断C原子杂化类型为sp3；(5)GaAs为原子晶体，Ga和As原子之间以共价键键合；该晶胞中Ga原子个数是4、As原子个数=8+6=4，所以其化学式为GaAs，该晶胞体积=cm3，该晶胞中所有原子体积=4(a10-10)3+(b10-10)3cm3=410-30(a3+b3)cm3，GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率=100%= 100%。23.【答案】 (1). 3d74s2 (2). (3). Co失去三个电子后会变成Ar3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态Ar3d5，Fe失去三个电子后会变成Ar3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子 (4). 6.021023(
18、或NA) (5). N2、CN- (6). 19:14 (7). 12 (8). 【解析】分析】(1)Co的原子序数为27，价电子排布式为3d74s2；Fe失去3个电子变为3d5，为半满稳定；(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之间形成配位键，-CO中C原子和O原子之间形成1个配位键；等电子体是原子个数和电子数均相等的粒子；一个单键含有1个键，一个双键含有1个键和1个键，一个三键含有1个键和2个键；(3)六方最密堆积，配位数是12；钻晶体晶胞中顶点占，面心占，体内占1，据此计算晶胞中原子个数；计算结构单元中原子总质量，利用进行计算；【详解】(1)Co的原子序数为27，则Co核外电子排布式为：
19、1s22s22p63s23p63d74s2，价电子排布式为：3d74s2；第四电离能I4(Co)I4(Fe)，其原因是铁失去的是较稳定的3d5的一个电子，钴失去的是3d6上的一个电子，易失去；故答案为：3d74s2；Co失去三个电子后会变成Ar3d6，更容易再失去一个电子形成半满状态Ar3d5，Fe失去三个电子后会变成Ar3d5，达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子；(2)Fe(CO)5中C原子和Fe原子之间形成配位键，-CO中C原子和O原子之间形成1个配位键，所以0.1 mol Fe(CO)5含有1mol配位键，个数为6.021023(或NA)；等电子体是原子个数和电子数均相等的粒子，C
20、O含2个原子核14个电子，其等电子体可以是：N2、CN-；一个单键含有1个键，一个双键含有1个键和1个键，一个三键含有1个键和2个键，则图2中的键和键个数之比是19:14故答案为：6.021023(或NA)；N2、CN-；19:14；(3) 六方最密堆积，配位数是12；钻晶体晶胞中顶点占，面心占，体内占1，则该晶胞中原子个数为，图中结构单元底面为正六边形，边长为x nm，底面面积为，结构单元的体积为，结构单元中原子总质量为，则晶体密度，故答案为：12；。24.答案：(1)500(2)D(3)10.0 c、d C(4)偏大偏小无影响无影响解析：(1)容量瓶的规格应等于或稍大于配制溶液的体积，实验
21、室没有480 mL容量瓶，所以应选500 mL容量瓶。(2)框中的操作为将蒸馏水注入容量瓶，该操作应在使用胶头滴管定容之前，即应在与之间，故答案为D。(3)配制500 mL 0.5 molL1 NaOH溶液需要NaOH的质量为0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g；NaOH具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量，计算可得NaOH与烧杯的总质量为10.0 g23.1 g33.1 g，故应选择20 g与10 g的砝码，即选择c、d；由表中数据可知，最小的砝码为5 g，游码的最大刻度为5 g，所以游码应在3.1 g的位置，故选C。(4)定容时，俯视读数，溶液的体积偏小，所配制溶液的浓
22、度偏大；转移溶液的过程中，少量液体溅出来，溶质的物质的量偏小，所配制溶液的浓度会偏小；容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以对配制溶液的浓度无影响；定容摇匀后溶液的凹液面低于刻度线，是因为部分溶液附着在瓶壁上，对溶液的浓度无影响。25.【答案】S2O32-+2H+=SO2+S+H2O 酸 淀粉 0.32 BD A 有砖红色沉淀生成【解析】解：（1）加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水，离子反应为S2O32-+2H+=SO2+S+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=SO2+S+H2O；I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管，I2溶液应装在酸式滴定管中，用淀粉做指示剂，在
23、滴定终点时，当滴入最后一滴碘溶液时，溶液由无色变为蓝色，且保持30s不变，故答案为：酸；淀粉；令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI64g 1molmg0.05L0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.05L0.01mol/L，解得m=0.032故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.32 g/L故答案为：0.32；滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，其离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO42-+4H+2I-，A若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，使测定结果偏低；B盛装标准
24、I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低，用掉的碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故B正确；C滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小，使测定结果偏低，故C错误；D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大，使测定结果偏高，故D正确；故答案为：BD；（2）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：A；有砖红色沉淀生成。（1）加入盐酸时发生氧化还原反应生成二氧化硫、S、水；I2溶液有氧化性，会腐蚀橡胶管；用淀粉做指示剂；由消耗碘的量，结合
25、SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；滴定过程中的原理为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，A若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小；B盛装标准I2溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗，所用的碘溶液的浓度偏低；C滴定前平视，滴定后俯视，读取的碘溶液的体积偏小；D滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则消耗碘溶液的体积偏大；（2）滴定结束时，继续滴加滴定剂，滴定剂和指示剂反应生成有明显颜色变化的沉淀，保证滴定剂和被滴定物完全反应。本题考查物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，题目难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用。
