1、 高二下学期月考试题化学学科考试时间：60分钟；满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H :1 Cu:64 C: 12 N :14 O:16 Al :27 S:32 Na:23 Cl:35.5 Mg:24 K:39 第I卷一、选择题（共20小题每题3分）1、下列有关金属的说法错误A氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D出土的古代铜制品往往覆盖着一层铜绿，主要成分是CuCO32、常温下，下列物质可以用铝制容器存放的是A.浓盐
2、酸 B.浓硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液3、把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL14、下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是 AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和NaHCO3 CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO45、NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是A在常温常
3、压下，71gCl2所含原子数为2NAB1molC20H42中含有61NA个共价键C500mL1.0mol/L的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.5NAD1molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA6、在120的条件下，总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧，然后通过足量的Na2O2固体，固体增加的质量为 A 7.2 g B 4.2 g C3.6 g D 2.1 g7、把Ba(OH)2溶液滴入明矾KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和
4、Al(OH)38、化与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A明矾能用于自来水的杀菌消毒 B浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C化药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火DPM2.5是指大气中直径接近2.5106m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体9、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质的是AFeSO4 BMgSO4 CAlCl3 DNH4Cl10、某无色溶液中含有Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Na+中的一种或几种，取100mL该溶液，向其中不断滴加NaOH溶液，产生的沉淀随着NaOH体积变化的关系如图所示，则下列叙述不正确的是A.该溶液中一定不含Fe3+
5、、Cu2+B.该溶液中一定含有Mg2+、Al3+、NH4+，且三者物质的量浓度之比为111C.所加NaOH溶液物质的量浓度为0.1mol/LD.a点到b点，发生的化学反应：NH4+OH=NH3H2O11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒B.金属钠具有强还原性，可用于与TiCl4溶液反应制取金属TiC.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板12、在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上
6、述现象，确定下面结论正确的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含铜，但不一定含铁C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu213、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3A12O3Al(OH)3AlA. B. C. D.全部14、 将一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比可能为A2：1：2 B1：1：2 C1：2：1 D4：3：215、下列离子方程式书写正确的是A钠和冷水反应 Na2H2
7、ONa+2OH-H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl16、下列有关金属元素特征的叙述正确的是 A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子 D金属阳离子被还原不一定得到金属单质17、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A KSCN BBaCl2 C HCl D NaOH18、下列实验操作能
8、到达目的的是A制取Mg：可将足量的金属钠投入MgCl2溶液中充分反应后过滤B除去CO2中的HCl：将混合气体通过足量的Na2CO3溶液C除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质：先加入足量的浓氨水，过滤，再向滤液中加入过量的盐酸D配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中再加水稀释19、标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为W。物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是()A(17V22 400)/(22.422.4V) BW17c/(1 000)CW17V/(17V22 400) Dc1 000V/(17V22
9、400)20、将铝粉和四氧化三铁的混合物平均分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，将生成物加入足量稀硫酸中充分反应；另一份直接加入到足量烧碱溶液中充分反应。则二者生成气体在同温同压下的体积比为A.1:1 B.2:3 C.3:4 D.4:3 第卷二、填空题（共40分，21题每空1分，其余每空2分）21、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3，和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查)。 请回答：(1) 各组反应开始时_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2) 当试管中不
10、再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象分析原因第组0.42 g NaHCO30.53 g N2CO33 mL 4 mol / L盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n(Na2CO3)V甲(CO2)= V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33 mL 4 mol / L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO33 mL 2 mol / L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变(用离子方程式表示)22、如图是用铝土矿（主要成分为氧化
11、铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图结合铝生产的流程图回答下列问题：（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是，沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以（写一种用途）（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式；溶液B通入足量CO2的化学方程式（3）石油炼制和煤的干馏产品（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效
12、率=（热回收效率=回收能量/生产耗能）23、孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：（1）步骤中试剂是（填代号）aKMnO4bH2O2 cFe粉 dKSCN（2）步骤获得硫酸铜晶体，需要经过、过滤等操作（3）高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂，它可以通过Fe（OH）3与NaCIO和NaOH的混合液制备，写出此离子方程式：在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生的反应的电极反应式为：（4）步骤加入CuO目的是调节溶液的pH查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=8.01038，Cu（OH）2的溶度积常数Ksp=3.01020，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105molL1时就认为沉淀完全设溶液2中Cu2+的浓度为3.0molL1步骤加入CuO目的是调节溶液的pH，根据以上数据计算应调节溶液的pH范围是（已知lg5=0.7）（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g则计算得x=（计算结果精确到0.1）
