1、1化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A明矾常做净水剂B金属钠着火时，可以用水来灭火C与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀D大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素【答案】B【解析】试题分析：A、利用明矾中Al3的水解，生成氢氧化铝胶体，胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒，达到净水的目的，故说法正确；B、金属钠着火，生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成O2，O2助燃，因此选用沙土灭火，故说法错误；C、钢的成分是铁，和铜形成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，被腐蚀，故说法正确；D、燃烧化石燃料，产生悬浮颗粒，是造成雾霾天气的一种重要因素，故说法正确。考点：考查化学STS等知识。
2、2下列有关物质的性质与应用的对应关系正确的是A铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污【答案】D【解析】试题分析：A、铝活泼金属，表面产生一层致密氧化薄膜氧化铝，氧化铝熔沸点高，可做耐高温材料，故错误；B、铜和浓硝酸反应生成硝酸铜，铝和浓硝酸发生钝化反应，生成一层致密氧化薄膜，因此不能用铜罐代替铝罐，故错误；C、氨气的水溶液显碱性，浓硫酸和NH3反应，因氨气不能用浓硫酸干燥，故错误；D、Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32H2OHCO3OH，油污
3、成分是油脂，在碱性条件下水解成溶于水的物质，故正确。考点：考查元素及其化合物的性质和盐类水解等知识。3下列化学用语正确的是ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2CMg原子结构示意图： D乙酸乙酯的分子式：C4H8O2【答案】D【解析】试题分析：A、NaCl是离子晶体，应是：NaCl，故错误；B、乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键是官能团，不能省略，故错误；C、原子应是质子数=核外电子数，但题目中质子数核外电子数，应是：282+12，故错误；D、乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3，其分子式为C4H8O2，故正确。考点：考查化学用语等知识。4下列排列顺序不正确的是A热
4、稳定性：HFH2ONH3 B原子半径：ClSPC碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D金属性：KNaLi 【答案】B【解析】试题分析：A、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性的强弱：FON，因此氢化物的稳定性是HFH2ONH3，故说法正确；B、同周期从左向右半径减小，稀有气体除外，因此是PSCl，故说法错误；C、最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，反之也成立，根据金属活动顺序表，金属性：NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故说法正确；D、同主族从上到下，金属性增强，金属性：KNaLi，故说法正确。考点：考查元素的性质等知识。5. 下列解释事实的方程式
5、书写正确的是A铁在加热条件下与水蒸气反应产生气体：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2Ag-+S2-=Ag2SCNa暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2DAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2【答案】D【解析】试题分析：A、铁和水蒸气反应产生Fe3O4，故错误；B、AgCl是悬浊液，不能拆写，应是2AgClS2=Ag2S2Cl，故错误；C、金属钠暴露在空气中，生成氧化钠，故错误；D、金属铝和碱反应生成氢气，即2Al2OH2H2O=2AlO23H2，故正确。考点：考查元素
6、及其化合物的性质等知识。6香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如右图。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H6O4B香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚C1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应D1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A、根据有机物中碳原子的特点，此有机物的分子式为：C13H8O4，故错误；B、和甲酸发生酯化反应，而不是醚，故错误；C、含有2个碳碳双键，1mol香柠檬醚与2molBr2发生加成反应，羟基对位苯环上氢原子和溴发生取代反
7、应，因此1mol香柠檬醚最多和3mol溴单质发生反应，故错误；D、1mol香柠檬酚含有1mol酚羟基和1mol酯的结构，因此消耗2molNaOH，水解后左端和苯环直接相连的O，转化成酚羟基，再消耗1mol氢氧化钠，因此共消耗3molNaOH溶液，故正确。 考点：考查有机物的官能团的性质等知识。7某学习小组用实验验证牺牲阳极的阴极保护法装置如右图所示，下列说法正确的是：A实验过程会观察到电压表指针有偏转，是产生气流所致；B Zn电极作为负极，发生还原反应；C向烧杯中滴入铁氰化钾后，铁电极附近出现蓝色沉淀；D实验过程加入氯化钠是增大电解质溶液的离子浓度以加快反应速率。【答案】D【解析】试题分析：A
8、、此装置为原电池装置，因此锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，指针偏转，是因为有电流的通过，故错误；B、锌比铁活泼，锌作负极，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故错误；C、铁氰化钾验证Fe2，当有蓝色沉淀生成时，说明溶液中含有Fe2，但Fe不参加反应，溶液中没有Fe2，故错误；D、氯化钠增加导电能力，加快反应速率，故正确。考点： 考查原电池的工作原理、金属腐蚀等知识。8下列事实不能用平衡移动原理解释的是A配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸 B常温下，NaOH溶液中由水电离出的c(H+)y DSO2发生了置换反应【答案】B【解析】试题分析：A、题干中SO2S化合价降低，被还原，因此SO2作氧化剂，
9、故错误；B、SO2的化合价降低，则MFe2Ox中价态应是升高，做还原剂，故正确；C、MFe2OxSO2SMFe2Oy，根据原子守恒，yx，故错误；D、置换反应有单质参加，有单质生成，此反应没有单质生成，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。10短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是AW与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYCW的氢化物稳定性比Z的氢
10、化物稳定性低DY与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大【答案】C【解析】试题分析：R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W：O，Z：S，Y是地壳含量仅次于氧的非金属元素，则Y：Si，A、形成的是Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比为1：2，故说法正确；B、其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3H2SiO3，故说法正确；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，
11、因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，故说法错误；D、SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，故说法正确。 考点：考查元素周期表、元素性质等知识。11某温度时，N2与H2反应过程中的能量变化如图所示。能量/ kJmol1N2+3H22NH3600508ab反应过程下列叙述正确的是Aa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线B在密闭容器中加入1 mol N2、3 mol H2，充分反应放出的热量小于92 kJC由图可知，断开1mol 氮氮三键与1 mol 氢氢键吸收的能量和小于形成1mol 氮氢键所放出的能量D反应物的总能量低于生成物的能量【答案】B【解析】试题分析：A、催化剂降低活化能，b曲线是使用催
12、化剂，故错误；B、N23H22NH3，此反应是可逆反应，不能进行到底，热量小于92kJ，故正确；C、此反应是放热反应，断键吸热，成键放热，表示的是1mol氮氮叁键与3molHH吸收的能量小于6molNH所放出的能量，故错误；D、此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故错误。 考点：考查化学反应能量等知识。12下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁AAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3BNa2ONa2O2NaNaOHCCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHDNONO2N2HNO3【答案】A【解析】试题分析：A、符合转化关系，故
13、说法正确；B、NaOH不能直接转化成Na2O，不符合转化关系，故错误；C、乙酸不能直接转化成乙烯，不符合转化关系，故错误；D、N2不能直接转化成NO2，不符合转化关系，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。13实验室制取甲酸乙酯的反应为： HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O反应在该条件下进行时各物质的浓度（molL）随时间的变化如下表：时间（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有关物质在101.3KPa时沸点如下：HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸点（）
14、10178.554100该反应的化学平衡常数表达为K=；有关下列叙述不正确的是A由题给条件不能判断出K值随温度变化是增大还是减小B表中a应该等于0.63 molLC已知50下，K=1/3，可由此判断出20min时反应还未达到平衡D在起始浓度相同的情况下，要提高产率可采取的措施是适当升高温度将甲酸乙酯蒸出【答案】C【解析】试题分析：A、化学平衡常数只受温度的影响，题干中没有温度和此反应是放热反应还是吸热反应，因此不能判断K值随温度变化是增大还是减小，故说法正确；B、010min时，消耗HCOOH的物质的量浓度为0.07molL1，则消耗CH3CH2OH的浓度为0.07molL1，a=(0.70.
15、07)molL1=0.63molL1，b=0.07molL1，c=0.07molL1，故说法正确；C、50下，四种物质的状态不是气态，不能计算化学平衡常数，故错误；D、蒸出甲酸甲酯，减少生成物的浓度，促使平衡向正反应方向移动，产率提高，故说法正确。考点：考查化学平衡常数、勒夏特列原理、化学平衡的计算等知识。14已知相同条件下HF的电离程度大于CH3COOH。同温度下对于同浓度、同体积的CH3COONa溶液和NaF溶液，下列说法正确的是ACH3COONa溶液中存在的离子只有：CH3COO-、Na+B 在形成CH3COONa溶液的过程中，存在着多个电离、水解过程，其中以CH3COO-的水解过程为主
16、CHF的电离程度大，意味着NaF溶液中，F-对水的电离平衡的促进作用小DCH3COONa溶液的pH大于NaF溶液的pH， 这是由于CH3COOH电离出的c(H+)更小造成的【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸钠溶液中有水，H2OHOH，因此醋酸钠溶液中含有的离子：CH3COO、Na、H、OH，故错误；B、CH3COONa中CH3COO水解，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，只存在一个水解，不是多个水解过程，故错误；C、盐类水解中越弱越水解，因此HF电离程度大，则F的水解程度较弱，对水的电离促进小，故正确；D、HF的电离程度大于CH3COOH，盐类水解中越弱越水解，CH3COO
17、Na的pH大于NaF的溶液的，故错误。 考点：考查盐类水解、水的电离等知识。第II部分（非选择题，共58分）15. （8分）有机物F (C9H10O2) 是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成F。其中A是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。E是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。FC9H10O2AE氧化CDB氧化回答下列问题：（1）A的分子式是_；（2）B的结构简式是_；（3）为检验C中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）C2H4；（2）CH3CH2OH；（3）银氨溶液或新制Cu(OH)2； （4）。【解析
18、】试题分析：（1）A是相对分子质量为28的烃，且其产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则A为乙烯，其结构简式：CH2=CH2，分子式为C2H4；（2）F属于酯，是由醇和酸通过酯化反应生成的，根据转化关系，此路线应是C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH，因此B的结构简式为CH3CH2OH；（3）C为乙醛，检验醛基选用银镜反应或新制Cu(OH)2；（4）根据F的分子式，此F为一元酯，根据原子守恒，则E的分子式为C7H8O，含有苯环，只有一个侧链，则E的结构简式：CH2OH，其化学反应方程式为：。考点：考查有机物的推断、醛基的推断等知识。16（8分）25时，现有浓度均为0.10 mol
19、/L的四种溶液：氨水 NaOH溶液 CH3COOH溶液 盐酸。请回答：（1）溶液中c(H+) c(OH) （填“”、“”或“”）。（2）醋酸的电离方程式是 。（3）对水的电离平衡产生的影响是 ，理由是 。 （4）溶液和溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是 （用离子方程式表示）。【答案】（1）；（2）CH3COOH CH3COO-+H+；（3）抑制水的电离，NH3H2ONH4+OH-， H2OH+OH-，氨水电离出的OH-浓度增加使得水的电离平衡向左移动；（4）两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。考点：靠擦汗弱电解质的电离、盐类水解等知识
20、。17（8分）Al2O3在工业上用途广泛。（1）Al在元素周期表中的位置 。（2）元素X、Y均与Al位于同一周期，其中X、Y元素原子半径分别是该周期中最大的和最小的，写出XY的电子式 ，写出X元素的最高价氧化物对应的水化物与Al2O3反应的化学方程式 。（3）Al2O3是制备二甲醚（CH3OCH3）的反应中的重要催化剂。已知由H2、CO制备二甲醚过程为：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g) H190.1 kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g) H224.5 kJmol1写出由H2、CO制备二甲醚的总的热化学方程式 。【答案】（1）第三周期第A族；（2）NaCl，2
21、NaOH+Al2O3=2NaAlO2+2H2O；（3）2CO(g)4H2(g)= CH3OCH3(g)H2O(g) H204.7 kJmol1。【解析】试题分析：（1）铝在元素周期表中的位置为第三周期IIIA族；（2）同周期从左向右半径减小(惰性气体除外)，第三周期中半径最大是Na，最小的Cl，形成的化合物是NaCl，其电子式为：NaCl，X的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，Al2O3表现两性，两者反应的化学方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+2H2O；（3）第一个反应式2第二个反应得出：2CO(g)4H2(g)=CH30CH3(g)H2O(g) H=(90.1224.5)k
22、Jmol1=204.7kJmol1。考点：考查元素周期表、元素及其化合物的性质、热化学反应方程式等知识。18（8分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：反应I的化学方程式为。反应II的离子方程式为。进行溶解，沉淀、洗涤这些操作的共同目的是。（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为_。（3）湿法、干法制备K2FeO4的反应中均利
23、用的是+3价Fe元素的性质。（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，下图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有。【答案】（1） 2NaOHCl2NaClNaClOH2O； 3ClO10OH2Fe32FeO423Cl5H2O；使得到的高铁酸钠转化为高铁酸钾并进一步提纯；（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒；产生的Fe(OH)3有吸附性，有絮凝作用；（3）还原性；（4）放电时间长，工作电压稳定。考点：考查氧化还原反应、胶体性质、元素及其化合物的性质等知识。19（9分）某些天然气开采中含有H2S气体，为了安全、有效地利用这一资源，提高经济价值，工业上可以采取多种处理方
24、式。吸收：（1）加工过程中常用氨水吸收H2S，产物为NH4HS，请写出对应的化学方程式： 。再利用：加工过程中产生的H2S废气可用来制H2，既廉价又环保。工业上采用以下两种方法制备H21高温热分解法已知：H2S（g） H2(g)+S(g) H在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c molL-1测定H2S的转化率，结果见右图。请回答：（2）H 0（填 “”或者“0；（3）985时，H2S的转化率为40%，则达到平衡时，c(H2S)=(cc40%)molL1=0.6cmolL1，c(H2)=c(S)=0.4cmolL1，化学平衡常数K=0.4c0.4c/0.6c=
25、4c/15；（4）Fe3具有强氧化性，S2具有强还原性，两者发生氧化还原反应，即离子反应方程式为：2Fe3H2S=2Fe2S2H；（5）根据装置图，反应池中H进入惰性电极a，通过阳离子交换膜进入电解池的右端，2H2e=H2；（6） 反应池中产生的Fe2+经过电解池电解后，产生的Fe3+可以再次循环进入反应池，从而实现循环应用，绿色应用。考点：考查元素及其化合物的性质、化学平衡常数的计算、电解池等知识。20（9分）有机物A的分子式为C11H12O5，能发生如下变化。已知：A、C、D均能与NaHCO3反应；只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上只有两个对位的取代基F能使溴水褪色且不含有
26、甲基；H能发生银镜反应根据题意回答下列问题：（1）反应的反应类型是 。（2）写出F的结构简式 ；D中含氧官能团的名称是 。（3）已知B是A的同分异构体，B与A的性质进行比较有如下特点：B能与NaHCO3反应不能与FeCl3溶液发生显色反应能在稀硫酸加热条件下生成C和D写出B与足量NaOH溶液共热的化学方程式 。（4）下列关于AI的说法中正确的是 （选填编号）。aI的结构简式为 bD在一定条件下也可以反应形成高聚物 cG具有8元环状结构 d等质量的A与B分别与足量NaOH溶液反应，消耗等量的NaOH（5）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的其中一种同分异构体的结构简式 。能与FeCl3
27、溶液发生显色反应 能发生银镜反应但不能水解 苯环上的一卤代物只有2种【答案】（1）水解/取代反应；（2）CH2CHCH2COOH，羟基和羧基；（3）+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O；（4）bd；（5） 或。【解析】试题分析：（1）反应条件是稀硫酸并加热，在有机反应中发生水解或取代反应；（2）C能与NaHCO3反应，说明C中含有COOH，F能使溴水褪色，含有碳碳双键，没有甲基，CF在浓硫酸作用下，发生消去反应，因此F的结构简式为CH2=CHCH2COOH，D能与NaHCO3反应，说明含有羧基，D能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，D中含有苯环，分子式为
28、C7H6O3，因此D中含有官能团是羧基和羟基；（3）A能与NaHCO3反应，说明含有羧基，能与FeCl3发生显色反应，说明含有酚羟基和苯环，A苯环的只有两个对位的取代基，则A的结构简式为：HOCOCH2CH2CH2COOH，B是A的同分异构体，能与NaHCO3反应说明含有羧基，不能与FeCl3发生显色反应，说明不含酚羟基，能在稀硫酸加热条件下生成C和D，因此B的结构简式为：，因此和氢氧化钠溶液反应的方程式为：+3 NaOHHOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O；（4）a、F通过加聚反应生成高分子化合物I，则I的结构简式为：CH2CHCH2COOHn ，故错误；b、根据上述推断，D的结构简式为：COOHHO，可以通过缩聚反应，形成高分子化合物，故正确；c、反应两个C发生酯化反应，形成10元环结构，故错误；d、根据A、B的结构简式，消耗NaOH的量是相同的，故正确；（5）能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基和苯环，能发生银镜反应，说明含有醛基，不能水解，不含有酯基，苯环上的一卤代物只有2种，说明苯环上含有一种氢，是对称结构，因此符合同分异构体： 或。考点：考查有机物的推断、官能团的性质、同分异构体的书写等知识。
