1、 第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度(第一课时)高一任课教师：沈丽芝、肖辉、郑慧、陈欢知识与技能 （1）理解化学反应速率的概念。（2）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。过程与方法 通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力，体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。情感态度与价值观（1） 通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法教学重点 化学反应
2、速率的概念及影响化学反应速率的因素。教学难点 化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。教学方法 指导发现与问题解决相结合教学媒体 多媒体教学内容 师生活动 在第一节中我们学习了化学反应与能量，知道化学反应的两大特征是：物质变化和能量变化。除此之外, 对于一个具体的反应，人们还关心什么问题呢？非常关心一个反应的快慢。这些反应的发生所经历的时间一样吗（看图片）？炸药爆炸、金属锈蚀、牛奶变质、溶洞形成。有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。由以上可知，不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们可以通过冒气泡快慢、固体量的减少、溶液出现浑浊的快慢与程度、温度的变化等方法定性地
3、描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。思考：什么是定性？什么是定量？例如：我们学过物理都知道：（1）光的传播速度是很快的；（2）光在空气中的传播速度是3108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述思考：如何定量地判断一个化学反应的快慢呢？学科连接在物理中我们是如何定量地判断一个物体移动快慢的？用速度来描述：单位时间内物体移动的距离的大小一、化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。试根据以上计算式推出v的单位是什么？mol/(Lmin) 或 mol/(Ls)随堂练习1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s
4、内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？随堂练习2：在2L的容器中发生某化学反应，已知反应前A物质的物质的量为8mol，2min后A的物质的量变为4mol，问在这2min内A的平均反应速率？1、反应速率的值越大，说明化学反应越快！2、 化学反应速率表示的是平均反应速率。随堂练习3：对于一具体反应:N2 +3H2 = 2NH3，反应进行10秒后，各物质的浓度如下： N2 3H2 2NH3起始量 20 mol/L 18 mol/L 0变化量 1 mol/L 3mol/L 2mol/L剩余量 19 mol/L 15mol/L 2mol/L反应速率 0.1mol/
5、(Ls) 0.3mol/(Ls) 0.2mol/(Ls)各变化量、反应速率之比等于系数之比(1)在同一反应中用不同物质来表示时，其反应速率的数值可以不同，但都表同一反应的速率。(必须标明用哪种 物质来做标准)(2)在同一反应中不同物质的反应速率之比 一定等于化学方程式中相应的系数之比(3)化学反应速率均用 正值来表示，且表示的是平均速率而不是瞬时速率(4)表示气体或溶液等物质的反应速率练习4：某温度时，图中曲线X，Y，Z是在2L容器中X，Y，Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。由图中数据分析，该反应的化学方程式为 ；反应从开始计时，2分钟内Z的平均反应速率为_。下列过程中，需要加快化学反应
6、速率的是（ ）；需要减慢化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化二、影响化学反应速率的因素改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素：汽车的性能（如功率等）影响因素：天气路况燃料质量司机的驾驶水平和经验内因：物质的结构、性质等（决定因素）外因：实验探究实验2-5，注意观察实验现象并比较和思考。 现象 结论热水 气泡产生很快 温度升高，反应速率加快；温度降低，反应速率减慢。因此，温度是影响反应速率的一个因素。常温 气泡产生较快 冷水 气泡产生很慢
7、实验2-6，注意观察实验现象并比较和思考。 现象 结论加入MnO2 立即产生大量气泡 MnO2和FeCl3可以加快H2O2的分解。因此，催化剂能极大地改变反应速率.加入FeCl3 立即产生大量气泡 不加其他试剂 产生少量气泡影响化学反应速率的因素:内因：物质的结构、性质等（决定因素）外因：温度、催化剂等思考与交流 P491.人们为什么使用电冰箱储存食物？温度越高，食物腐败变质的速率越快，电冰箱能提供较低的温度。2.实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？能增大反应物的接触面积，使反应物充分接触，使反应速率加快。3、实验室进行化学反应时,通常把一些固体物质溶
8、于水配成溶液再进行反应.原因是什么?因为两种溶液混合比两种固体混合更均匀，反应物接触面积大，是离子间反应，速率快瞬间完成4、实验室常用约30%左右的硫酸溶液(约3.7mol/L)与锌粒反应制取氢气,当反应进行一段时间后,气泡变得稀少了(锌粒还有剩余),如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中,气泡又会重新增多起来.原因是什么?因为随反应的进行，H+的浓度不断降低,所以反应的减慢，气泡减少，但添加一些适当浓度的硫酸后，溶液中的H+的浓度突然增大，所以反应速率又加大，气泡重新增多。5.实验室为加快制取氢气，是用粗锌好（有铜等不与盐酸反应的杂质），还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。
9、 内因:物质的结构、性质等。外因: 温度、催化剂、浓度和其它。当其它条件不变时，（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2）浓度：增大浓度反应速率加快；反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：固体表面积、反应物状态、压强、光、射线和原电池等课堂反馈1在2A+B =3C+4D 反应中，下列各表示该反应的速度最快的是 AvA=0.4mol/(Lmin)BvB=0.4mol/(Lmin)CvC=0.9mol/(Lmin)DvD=1.2mol/(Lmin)24NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.1
10、2mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( )ANO：0.001molL-1 BH2O：0.002molL-1CNH3：0.002molL-1 DO2：0.00125molL-13.下列说法中正确的是( ) A0.1molL-1 盐酸 和 0.1molL-1硫酸与 2molL-1NaOH溶液反应速率相同B大理石块和大理石粉与0.1molL-1盐酸反应的速率相同CMg，Al和0.1molL-1盐酸反应速率相同D0.1molL-1盐酸和0.1molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同4.足量的铁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列
11、物质中的 . A、水 B、固体NaCl C、NaCl溶液 D、Na2SO4 溶液E、NaNO3 溶液 F、 CuSO4溶液5：在反应4A(s) 3B(g)2C(g) D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol L-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率为0.4mol L-1 min-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1C.B在2min末的反应速率是0.3mol L-1 min-1D.B在2min内的平均反应速率是0.3mol L-1 min-16.某反应在催化剂的作用下进行：C + B = F + GA B = C + D此反应的催化剂是 ，总反应的方程式为 自学P49 神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）
