1、扬州中学2021-2022学年高二上学期10月阶段检测化学2021.10注意事项：1. 本试卷满分100分,考试时间75分钟。2. 答题前,请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置，并贴好条形码。可能用到的相对原子质量: H1Li7C12O16S32 Mn55Zn65一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1下列说法中，正确的是AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2完全反应时放出的热量就是中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的
2、燃烧热2某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高3下列说法正确的是ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H801.3 kJmol1结论：CH4的燃烧热为801.3 kJmol1BSn(灰，s) Sn(白，s)H2.1 kJmol1(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C稀溶液中有：H(aq)OH(aq)=H2
3、O(l)H57.3 kJmol1结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1 mol H2O，则会放出57.3 kJ的能量DC(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395 kJmol1结论：相同条件下金刚石比石墨稳定4最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是ACO和O生成CO2是吸热反应B在该过程中，CO断键形成C和OCCO和O生成了具有共价键的CO2D状态状态表示CO与O2反应的过程5通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的
4、是C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1a kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H2b kJmol1CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H3c kJmol12CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)H4d kJmol1A反应、为反应提供原料气B反应也是CO2资源化利用的方法之一C反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)H2O(l)的H kJmol1D反应2CO(g)4H2(g)=CH3OCH3(g)H2O(g)的H(2b2cd) kJmol16断裂1 mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能/kJmol11545009
5、42a火箭燃料肼(H2NNH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是AN2比O2稳定BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C表中的a194D图中的H32 218 kJmol17.实验发现，298 K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3立即被还原成Fe2。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是A该原电池的正极反应是Zn2e=Zn2B左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C该电池铂电极上立即有气泡出现D该电池总反应为3Zn2Fe3=2Fe3Zn28.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工
6、业生产，下列说法中正确的是A氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠B铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液C电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D外加电流法中，X是待保护金属9用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是A待加工铝制工件为阳极 B可选用不锈钢网作为阴极C阴极的电极反应式：Al33e=Al D硫酸根离子在电解过程中向阳极移动10太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料，隔膜只允许Li通过
7、，电池反应式为LixC6Li1xFePO4LiFePO46C。下列说法正确的是A放电时Li从左边移向右边，PO43从右边移向左边B放电时，正极反应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4C充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6Cxe=CD充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28 g Li11实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时，负极：PbSO2e=PbSO4，正极：PbO24HSO2e=PbSO42H2O。若制得Cl2的物质的量为0.05 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量是A0.025 mol B0.05 mol C0.1 mol D0.2
8、 mol12 2018年我国科学家成功研制出铝石墨烯电池。若手机使用该电池，1.1 s即充满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl3按一定比例配制而成)，主要阴离子为AlCl、Al2Cl，其电池如图所示。下列说法正确的是A放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反应B放电时，铝电极的电极反应式为Al3e7AlCl=4Al2ClC充电时，Al与电源正极相连D放电时，AlCl、Al2Cl向石墨烯移动13液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水
9、溶液。下列说法正确的是A充电时阳极的电极反应式：Zn2e=Zn2B充电时电极a为外接电源的负极C放电时Br向左侧电极移动D放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大二、 非选择题：共4题，共61分。14(16分)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、玻璃搅拌器、0.5 molL1盐酸、0.50 molL1氢氧化钠溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度生成1 mol H2O放出的热量t1t2a50 mL
10、 0.50 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1HCl溶液20 23.3 _KJb50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液50 mL 0.5 molL1 HCl溶液20 23.5 已知：Qcm(t2t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 kJ1kg1，各物质的密度均为1 gcm3。计算完成上表（保留1位小数）。根据实验结果写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的热化学方程式：_。(4)若用氢氧化钾代替氢氧化钠，对测定结果_(填“有”或“无”，下同)影响；若用醋酸代替盐酸做实验，对测定结果_影响。15(13分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变
11、化示意如图：第一步反应是_(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_。1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_。 (2)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJmol1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，生成的O2为_L（标况）。(3) 有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若1 mol氢气完全燃烧生成1 mol气态水放出241 kJ的热量，已知HO键能为463 kJmol1，O=O键能为498 kJmol1，计算HH键
12、能为_kJmol1。(4)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s)H174.5 kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s)H264.4 kJmol1；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s)H3。则H3_kJmol1。16(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_。(2)若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。(3)若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是_(填字母)。A溶液
13、中Na向A极移动B从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝C反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度D若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子(4)该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用惰性电极及如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。该电解槽的阳极反应式为_。制得的氢氧化钾溶液从出口_(填“A”“B”“C”或“D”)导出。17(20分)(1)绿色电源“直接二甲醚（CH3OCH3）燃料电池”的工作原理示意图如图所示：正极为_电极(填“A”或“B”)，H移动方向为_(填“由A到B”或“由B到A”)，写出
14、A电极的电极反应式：_。(2)SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。a是直流电源的_极。已知电解池的阴极室中溶液的pH在47之间，阴极的电极反应为_。用离子方程式表示吸收NO的原理_。(3)VB2空气电池是目前储电能力最高的电池。以VB2空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为4VB211O2=4B2O32V2O5，VB2极发生的电极反应为_。当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内共收集到0.448 L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200 mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO4溶液的物质的量浓度是多少？（写
15、出计算过程）参考答案1、B 2、D 3、B 4、C 5、C 6、C 7、B 8、A 9、C 10、B 11、C 12、B 13、D14、（14分）(1)量筒（1分）温度计（1分） (2)否（2分）金属铜丝易导热，热量散失多，导致误差偏大（2分）(3)56.8 kJ（2分）NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H56.8 kJmol1（2分）(4)无（2分）有（2分）15、（13分）(1)放热（2分）H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)（2分）NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1（3分）(2)11.2L（2分） (3) 436 （2分） (4)84.6（2分）16、（12分）(1)Fe2e=Fe2（2分）(2)2H2O2e=H22OH（2分） 2Cl2H2O2OHH2Cl2（2分）(3)B（2分）(4)2H2O4e=4HO2（2分）D（2分）17、（20分）(1)B （2分）由A到B（2分）CH3OCH33H2O12e=2CO212H（2分）(2)负（2分）2HSO2H2e=S2O2H2O（2分）2NO2S2O2H2O=N24HSO（2分）(3)2VB222OH22e=V2O52B2O311H2O（2分）0.05（6分）
