1、2015-2016上学期高二期中试题化学（理科）卷（共50分）注：本试卷可能用到的相对原子质量：H1，C12，N14，O16，Cl35.5，Cu64， s32，Ba137一选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1下列各组物质的燃烧热相等的是 A、碳和二氧化碳 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素2. 沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时放出445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890KJ/molBCH4(g)+
2、2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/molCCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/molD1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-890KJ/mol3.已知有下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol ,Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知：Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H为A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/molC.+441.8
3、KJ/mol D.260.4KJ/mol4下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是A 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)B 2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g)C MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g) DSnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g)5已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是AV(A)1/3V(C) BV(B)4/3V(A)CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)6一定条件下的密闭容器中，进行如下反应：NO(g)CO
4、(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，为提高该反应的反应速率，缩短达到平衡的时间，下列措施不可取的是( )A加(正)催化剂 B增大压强(体积减小)C给体系加热 D从体系中不断移去部分CO27在一密闭容器中有如下反应：aX（g）bY（g）nW（g）；H ，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：( )其中，(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）A图可能是不同压强对反应的影响，且p2p1，abnB图可能是不同压强对反应的影响，且p1p2，nabC图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使
5、用的催化剂效果好D图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2，H08在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)0.2 mol/L。下列判断中正确的是( )AA的质量分数增加 B平衡不移动C化学计量数：mn3 D物质C的体积分数增加9. 纯水在25和80时氢离子浓度的大小关系是（ ） A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能确定10.下列物质加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（ ）A.CuCl2 B.NaHSO4 C.NaHCO3 D.SO2二选择题（每小题只有一个正确答案
6、，每题3分，共30分11高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值12体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的和，在相同温度下发生反应：，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中的转化率为，则乙容器中的转化率（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断13. 某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)2.0105 molL1，c(Cl)6.0105 mol
7、L1，c(Na)1.9105 molL1，c(NO3)2.3105 molL1，c(SO42)2.8105 molL1，则此次酸雨的pH大约为( )A3 B4 C5 D614、氨水有下列平衡，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且增大的是（ ）A加NaOH B加盐酸 C加NH4Cl D加同浓度氨水15.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A图中五点KW间的关系BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性16、下列有关
8、叙述正确的是（ ）A测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用0.010mo1L1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化17在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2 和一定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为（ ）A16mol B.1.2mol
9、 C.大于1.6mol D.小于1.2mol18下列溶质的溶液中C（H+）相同，则物质的量浓度最大的是（ ） A.HCl B.CH3COOH C.HClO4 D.H2SO419下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低20.下列有关平衡常数说法正确的是（ ）A.温度升高，平衡常数一定变大。B. 温度升高，平衡常数一定不变。C.平衡向正反应方向移动后，平衡常数一定变大。D 使用催化剂，平衡常数一定不变。II卷（共50分）三填空题21、在一
10、定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_（2）该反应为_反应（选填“吸热”“放热”）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中c(CO)不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc(CO2) c(CO) （4）某温度下，平衡浓度符合c(CO2)c(H2) c(CO) c(H2O)，试判断此时的温度 为 。22、在密闭容器中进行反应Fe(s)+C02(g) Fe
11、O(s)+CO(g) H1=akJmol一反应2CO(g)+02(g) 2C02(g) H2=b kJmol-反应2Fe(s)+02(g) 2FeO(s) H3(1) H3= (用含a、b的代数式表示)。 (2)反应的化学平衡常数表达式K= ，已知500时反应的平衡常数K=10，在此温度下2 L密闭容器中进行反应，Fe和C02的起始量均为20 mol，达到平衡时CO2的转化率为 ，CO的平衡浓度为 。(3)将上述平衡体系升温至700，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填“”、“0 BC C23. 碱式滴定管。 锥形瓶中颜色的变化。 0.21mol/L 84%24. 吸热 减小 不移动 略 1:10
