1、能力课时落实(三)化学键、范德华力和氢键的判断与应用(建议用时：40分钟)1在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A范德华力、范德华力、范德华力 B范德华力、范德华力、共价键C范德华力、共价键、共价键D共价键、共价键、共价键B“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”属于石蜡的“三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中需克服分子间作用力；“石蜡蒸气裂化气”属于化学变化，要破坏共价键。2下列关于微粒间的作用力说法正确的是()A离子化合物中只存在离子键，没有共价键；共价化合物中只存在共价键，没有离子键B非极性共价键只存在于非金属单质分子(如Cl2)中C水分子很稳定是因
2、为水分子间易形成氢键DNaHSO4熔化时离子键被破坏而共价键未被破坏D离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故A错误；非极性共价键可存在于双原子单质分子中，也可存在于化合物中，如过氧化氢、过氧化钠、乙烷中都存在非极性共价键，故B错误；分子的稳定性是化学性质，与氢键无关，故C错误；硫酸氢钠熔化只有离子键被破坏，而共价键未被破坏，故D正确。3(2021天津二十中检测)下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是()A过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠B硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵C氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡D氯化铵、过氧化氢、过氧化钙B本题考查化学键类型的判断。A项，Na2O2中含离子键和非极性
3、键，Cu(NH3)4SO4中含离子键、极性键和配位键，NaH中只含离子键，错误；B项，三种物质中都含离子键、极性键和配位键，正确；C项，HCl中含极性键，NaOH中含离子键和极性键，Ba(OH)2中含离子键和极性键，错误；D项，NH4Cl中含离子键、极性键和配位键，H2O2中含极性键和非极性键，CaO2中含离子键和非极性键，错误。4下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中A液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用力，A符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，
4、而氯化铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，B不符合题意；二氧化硅受热熔化破坏共价键，铁受热熔化破坏金属键，C不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解在水中，破坏的是分子间作用力，D不符合题意。5(2021山东聊城高二上期末)如图是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种化学元素。下列说法不正确的是()Ab的第一电离能大于c的第一电离能Bd在c的常见单质中燃烧，产物中既含有离子键也含有共价键Ce与a组成的化合物沸点比水低，原因是水分子之间可形成氢键Df元素的基态原子失去4s能级上的所有电子后所形成的离子最稳定D由元素在周期表中的位置可知，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d为Na
5、元素，e为S元素，f为Fe元素。N的2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于O，故A正确；Na在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠中含有离子键、共价键，故B正确；水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间的作用力为范德华力，氢键比范德华力强，所以硫化氢的沸点低于水，C正确；Fe2的价电子排布式为3d6，而Fe3的价电子排布式为3d5，为稳定结构，所以Fe2不如Fe3稳定，D错误。6(2019四川雅安高二上期末)X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(
6、)AX、Z分别与Y形成的化合物中化学键类型完全相同B原子半径的大小顺序：r(X)r(Y)r(Z)r(R)CY与Z能形成两种常见的化合物D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种CX原子最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y为O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R原子的核外电子数是17，R为Cl元素。C与O形成的CO、CO2只含有共价键，而Na与O形成的氧化钠和过氧化钠中都含有离子键，过氧化钠中还含有共价键，故A错误；同一周期的主族元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，原
7、子的电子层数越多，其原子半径越大，四种元素中原子半径最大的为Na，故B错误；O、Na形成的两种常见的化合物为氧化钠和过氧化钠，故C正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有这三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，故D错误。7下列各组元素的原子之间形成的化学键与物质对应关系不正确的是()原子abcdefgM层电子数1234567Aa与f离子键离子化合物Bc与g离子键离子化合物Cd与f共价键共价化合物Db与c金属键合金B根据所给元素原子M层电子数可知，a为Na、b为Mg、c为Al、d为Si、e为P、f为S、g为Cl。c与g形成的AlCl3为共价化合物，B项错误。
8、8维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构式如图所示，维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有()A离子键、共价键B离子键、氢键、共价键C氢键、范德华力 D离子键、氢键、范德华力D分子内含有氨基和羟基，易形成氢键，故溶于水时要破坏离子键、氢键和范德华力。9配合物Na2Fe(CN)5(NO)可用于离子检验，下列说法不正确的是()A此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键B配离子为Fe(CN)5(NO)2，中心离子为Fe3，配位数为6，配位原子有C和NC1 mol配合物中键的数目为12NAD该配合物为离子化合物，易电离，1 mol配合物电离共得到3NA
9、个阴、阳离子ANa与Fe(CN)5(NO)2之间存在离子键，NO、CN与Fe3形成配位键，CN中碳原子与N原子之间、NO中N原子和O原子之间存在极性共价键，不存在非极性键，A错误；NO、CN与Fe3形成6个配位键，配位原子有C和N，B正确；1 mol 配合物中键数目为(5212)NA12NA，C正确；配合物Na2Fe(CN)(NO)为离子化合物，电离出2个Na与1个Fe(CN)(NO)2，所以1 mol配合物电离共得到3NA个阴、阳离子，D正确。10a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物。b为EDTA与Ca2形成的螯合物。下列叙述正确的是()abAb含有分子内氢键Bb中Ca2的配
10、位数为4Cb含有共价键、离子键和配位键Da和b中的N原子均为sp3杂化Db中H没有直接与O或N相连，不能形成分子内氢键，A错误；根据b的结构简式可知，Ca2的配位数为6，B错误；b为阴离子，含有共价键和配位键，不含离子键，C错误；根据结构简式可知，a和b中N原子的杂化方式均为sp3杂化，D正确。11(2021山东日照一中高三模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素形成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1 molL1 D溶液的pH为13(25 )。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是()A由X、Y、Z、W四种元素形成的盐的溶液pH
11、小于7(25 )B化合物F中含有共价键和离子键C0.1 mol B与足量C完全反应转移的电子数为0.2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)DZ元素的最高正价为6B由于0.1 molL1 D溶液的pH为13(25 )，所以D为强碱，为NaOH，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素形成的化合物，E是由Z元素形成的单质，根据图中转化关系结合元素守恒可知，A为H2O，B为Na2O2，E为O2，C为CO2，F为Na2CO3，所以X为H，Y为C，Z为O，W为Na。由X、Y、Z、W四种元素组成的盐可为碳酸氢钠，其水溶液显碱性，25 时pH大于7，故A错误；F为Na2CO3，含离子键、共价键，故B正确；B
12、为Na2O2，C为CO2，二者反应时过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，0.1 mol B与足量C完全反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；Z为O元素，不存在最高正价，故D错误。12(2021山西运城高二下月考)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成化合物的分子式是XY4。试回答：(1)X元素基态原子的电子排布式为_，Y元素原子最外层电子的轨道表示式为_。(2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为_(填“共价键”或“离子键”)。(3)该化合物的空间结构为_，中心原子的杂化方式为_，分子
13、为_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)该化合物在常温下为液体，该液体微粒间的作用力是_。(5)该化合物的沸点与SiCl4比较，_(填化学式)的高，原因是_。解析X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期即第4周期，所以X为Ge元素，Y是短周期元素且原子最外层电子数比内层电子总数少3，则Y为Cl元素，所以化合物XY4为GeCl4。(1)基态Ge原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2；基态Cl原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，其最外层电子的轨道表示式为 。(2)Cl元素与Ge元素的电负性相差较小，所以GeC
14、l4为共价化合物，分子内只含有共价键。(3)Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，是非极性分子。(4)GeCl4在常温下为液体，分子间作用力为范德华力。(5)GeCl4和SiCl4两种化合物的结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2(2)共价键(3)正四面体形sp3非极性分子(4)范德华力(5)GeCl4二者结构相似，GeCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高13(2021河北石家庄高二下月考)NH
15、3和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1)基态氮原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为_。(2)NH3分子可结合一个H形成铵根离子(NH)。NH3分子中N原子的杂化方式是_。NH3分子与H结合的过程中未发生改变的是_(填字母)。a微粒的空间构型bN原子的杂化方式c键角(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是Cu(H2O)42Cu(OH)2Cu(NH3)42。Cu(H2O)42和Cu(NH3)42中共同含有的化学键类型有_。(4)水变成冰时，密度减小的主要原因是_。N2O4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表
16、中的位置为_。(5)NO的空间构型是_。(6)已知AlF63在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。(7)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子的空间构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。解析(1)基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，s能级有1个轨道，1s、2s电子为成对电子，2p能级有3个轨道，3个电子各占据1个轨道，是未成对电子，所以未成对电子数与成对电子数之比为34。(2)NH3分子中N原子的价电子对数为4，N原子的杂化方式为sp3。NH3分子是三角锥形，NH是正四面体形，二者键角不同；NH中N原子采取sp3杂化。
17、(3)Cu(H2O)42和Cu(NH3)42中Cu2与H2O、NH3分别形成配位键，H2O、NH3中不同原子之间形成了极性键。(4)水变成冰时，密度减小的主要原因：冰中水分子之间存在氢键，氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小。N2O4、H2O2中非金属性最强的元素为O，所以电负性最大的元素为O，O位于周期表中第2周期第A族。(5)NO中N的价电子对数为33，孤电子对数为0，依据价电子对互斥理论可知硝酸根离子的空间构型为平面三角形。(6)CaF2与Al3反应的离子方程式为3CaF2Al3=3Ca2AlF63。(7)OF2分子中O原子的价电子对数为24，含有2个孤电子对，所以O原子的杂
18、化方式为sp3，OF2分子的空间构型为形。答案(1)34(2)sp3b(3)极性键、配位键(4)氢键具有方向性，水结冰时分子间距离增大，密度减小第2周期第A族(5)平面三角形(6)3CaF2Al3=3Ca2AlF63(7)形sp314Cu2能与NH3、H2O、OH、Cl等形成配位数为4的配合物。(1)向CuSO4溶液中加入过量浓NaOH溶液可生成Na2Cu(OH)4。画出配离子Cu(OH)42中的配位键_。Na2Cu(OH)4中除配位键外，还存在的化学键类型有_(填字母)。A离子键B金属键C极性共价键 D非极性共价键(2)金属铜与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应
19、：CuH2O24NH3=Cu(NH3)422OH。其原因是_。(3)Cu2可与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子：H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序为_。乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_。解析(1)Cu2含有空轨道，OH含有孤电子对，可形成配位键，配离子Cu(OH)42中1个Cu2与4个OH形成配位键，可表示为。Na2Cu(OH)4为离子化合物，含有离子键，且OH键为极性共价键，故选AC。(2)过氧化氢可把Cu氧化成Cu2，Cu2与氨分子形成配离子。(3)同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性ON，H的电负性弱于N、O，则电负性ONH。乙二胺分子中N原
20、子成键时采取sp3杂化。答案(1)AC(2)过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2，氨分子与Cu2形成配离子(3)ONHsp315.目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。.(1)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。基态Ni2的核外电子排布式为_。在Ni(NH3)62中存在的化学键有_(填序号)。A离子键B共价键C配位键D氢键E键F键.丁二酮肟是一种检验Ni2的灵敏试剂。(2)丁二酮肟()分子中C原子轨道杂化类型为_，1 mol 丁二酮肟分子所含键的数目为_(设NA为阿伏加德罗常数的值)。(3)配合物Ni(CO)4在常温下为液态，易溶
21、于CCl4、苯等有机溶剂。Ni(CO)4中Ni原子与CO的C原子形成配位键。不考虑空间结构，Ni(CO)4的结构可用示意图表示为_(用“”表示出配位键)。解析.(1)Ni是28号元素，根据原子核外电子排布规律可知，基态Ni2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8；Ni(NH3)62中Ni2与NH3之间存在配位键，NH3中N、H原子形成NH共价键，也是键；.(2)丁二酮肟()分子中甲基上碳原子的价电子对数是4，且不含孤电子对，为sp3杂化，连接甲基的碳原子的价电子对数是3，且不含孤电子对，为sp2杂化；已知丁二酮肟的结构简式为，每个分子中含有13个单键和2个双键，则共含有15个键，所以1 mol 丁二酮肟分子中含有键的数目为15NA；(3)Ni(CO)4中Ni原子与CO的C原子形成配位键，形成正四面体形结构，其结构示意图为。答案.(1)1s22s22p63s23p63d8BCE.(2)sp3和sp215NA(3)
