1、第二章测试题(A)第卷(选择题共32分)一、选择题(共16小题，每题有12项正确，每题2分，共32分。)1据报道，科学家最近发现了一种新的粒子，这种粒子是由3个1H原子核和2个电子构成。下列关于这种粒子的说法中，正确的是()A它是氢的一种新同位素B这种新元素的核电荷数是3C它是H2的一种新同素异形体D它比一个普通氢分子多一个氢原子核2下列按电负性减小顺序排列的是()AK、Na、LiBAs、P、N CN、O、F DO、Cl、H3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是()AFe BMg CP DLa4磷酸的结构式如下，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)
2、。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1 mol此钠盐中PO单键的物质的量分别是()ANa5P3O10 7 mol BNa3H2P3O10 8 molCNa5P3O10 9 mol DNa2H3P3O10 12 mol5现有四种元素的基态原子的电子排布如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：6A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径AB离子半径AB原子序数AB原子最外层电子数ABA的正价与B的负
3、价绝对值一定相等A的电负性小于B的电负性A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是()A B C D7元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：元素LiNaKOOF电子亲和能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列说法正确的是()A电子亲和能越大，说明越难得到电子B一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9 kJ的能量C氧元素的第二电子亲和能是780 kJmol1D基态的气态氧原子得到两个电子成为O2
4、需要吸收能量8用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是()ANH为正四面体形 BSO2为直线形CHCN为平面三角形 DBF3为三角锥形9通常把原子数和电子数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是()AB3N3H6分子各原子均在同一平面上BB3N3H6分子中不存在双键CH3O和NH是等电子体，均为三角锥形DCH4和NH是等电子体，均为正四面体结构10下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是()AD3O BLi COD DOH11已知N2O2=2NO为吸热反应，H180 kJmol1，其中NN、OO键的键能分别为946 k
5、Jmol1、498 kJmol1，则NO键的键能为()A1 264 kJmol1 B632 kJmol1C316 kJmol1 D1 624 kJmol112下列说法正确的是()ACH2CHCH3中其杂化类型有sp3和sp2，其中有两个键、7个键B. 分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似C. Na的电子排布式为1s22s22p63s1D. CO2的分子构型为直线型13下列说法中正确的是()ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8e稳定结构BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928C形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有孤电子对
6、D直线形分子ABC是极性分子(A、B、C代表不同的原子)14最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构。有关说法正确的是()A羰基硫属于非极性分子 B碳原子周围有4个键C羰基硫的电子式为：C D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上15判断下列说法不正确的是()A干冰熔化或升华时，CO2分子内的CO键会被破坏B乙炔与氢气反应会变成乙烯，碳原子的杂化类型由sp变为sp2C物质的状态变化，只需克服分子间作用力D分子中不可能含有离子键16下列哪种物质本身所具有的能量最低()AHI BHBr CHCl DHF第卷(非选择题
7、共68分)二、非选择题(共14小题，共68分。)17(4分)根据元素周期表对角线规则，回答下列问题：(1)写出Be(OH)2与盐酸和氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式：_，_。(2)BeCl2溶液和MgCl2溶液可用试剂_加以鉴别，依据的实验现象是_。18(2分)氯化铝是共价化合物，其气态分子为二聚体(AlCl3)2，其结构式为在你认为是配位键的短线上直接加上箭头符号。19(2分)由A族元素A和A族元素B组成的阴离子的结构如下式：所带的电荷数分别为x_，y_，z_。20(9分)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值：元素A
8、lBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlCl3中的化学键类型是_。(2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系_。(3)简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值与原子半径之间的关系_。(4)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系Br_I(填“”，“”或“”)。(5)某有机化合物分子中含
9、有SN键，你认为该共用电子对偏向于_原子(填元素符号)。21(9分)(1)一个N中电子数为_。写出它的一种中性等电子体的化学式_。(2)在配合物Ni(CO)4，2配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_、_。(3)请判断，H3O的结构为：_，BCl3分子结构为：_。(4)COCl2(ClCCl120，OCCl120)中心原子C的轨道杂化方式是_，该分子中键有_个，键有_个。PCl3(ClPCl101)中心原子P的轨道杂化方式是_，该分子中键有_个。22(9分)A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个
10、，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A_，B_，C_；C的简单阴离子的核外电子排布式为_； BC2是由_键组成的_(填“极性”或“非极性”)分子。23(9分)处于前三周期的主族元素A、B、C、D，其离子半径逐渐增大，它们的原子中核外都有一个未成对电子。已知A和D处于同一周期，0.2 mol A单质可以从D的氢化物的水溶液中置换出6.72 L氢气(标准状况)，试回答：(1)写出元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)若C有气态氢化物存在，比较C和D的氢化物：稳定性_；水溶液的酸性_。(用“”或“”表示，写出具体
11、物质的化学式或元素符号，下同)(3)四种元素的第一电离能由小到大排列顺序是_。24(2分)用VSEPR理论判断：物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl2NCl325.(4分)运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。(1)该氮氢化合物的电子式为_。(2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_。(3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生
12、反应的化学方程式_。(4)与该氮氢化合物结构相似的一种有机分子乙二胺：H2NCH2CH2NH2，简写为“en”(一对孤对电子可形成一个配位键)。该有机物可以和Cu2形成配合物，试写出该配合离子的化学式_。26(4分)20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(mn)为非羟基氧原子数。鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(mn)的关系见下表。试简要回答下列问题。mn0123含氧酸强度弱酸中强强很强实例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此规则判断H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为_。(2)H3PO3和H3AsO3的形式一样
13、，但酸性强弱相差很大。已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为极弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构式分别是_、_。请写出H3PO3和NaOH反应生成的正盐的化学式_。27(4分)PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？_。(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图淡黄色固体：_；黄绿色固体：_。(3)淡黄色固体物质是由_分子组成，黄绿色固体物质是由_分子组成(填“极性”或“非极性”)。(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因
14、是_。28(4分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构呈V型，键角116.5 。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：(1)O3分子是否为极性分子_(填“是”或“否”)。(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的是_。AH2OBCO2CSO2DBeCl2(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有_对孤对电子。29(3分)(1)用“”或
15、“”完成下列填空。键的极性：HC_HN。键角：C2H4_CH4分子中键数目：C2H4_CH4分子中键数目：C2H4_C2H2(2)在N2、NH3、NH、H2O、H3O、ICl、SO中，含有配位键的微粒有_。利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下：CO、SO、NO2和ClO的空间构型分别为_、_、_和_。30(3分)下列分子BCl3、CCl4、H2O和CS2中，其键角由小到大的顺序为：_，其中属于极性分子的是_；在水分子中一个氧原子只跟两个氢原子结合成水分子，并且两个OH键间的夹角是104.5，这个事实说明共价键具有_性和_性。第二章测试题(A)1由题意该粒子为H，比H2多一个氢原子核
16、。D2非金属性强电负性强，D项正确。D3P电子排布式为1s22s22p63s23p3，最后一个电子填充在p轨道，属于p区元素。C4分别代表S、P、N、F，第一电离能，A项正确；原子半径，电负性，最高正价，F无正价。B项正确。A、B5三聚磷酸为，其钠盐为Na5P3O10，含PO键为9。C6A与B在周期表中位置为，原子半径AB，离子半径AB，原子序数AB，最外层电子数AB，A的正价与B的负价绝对值不一定相等，电负性AB，第一电离能AB。B7由表中数据，非金属性强，电子亲和能大，电子亲和能是1 mol原子或离子得电子过程中能量变化，A、B项均错。C、D8SO2分子中有两对孤对电子对，为V形结构，HC
17、N为直线形结构，BF3为平面三角形。A9H3O与CH4不是等电子体，H3O为三角锥形结构，CH4为正四面体结构。C10电子数大于质子数为阴离子，质子数大于中子数只有D项正确。D111809464982x，x632。B12CH2CHCH3中只有一个键，A项错；CO与N2属于等电子体，化学性质相似，B项错；Na电子排布式为1s22s22p6，C项错。D13A项错，NCl3分子中各原子达8电子结构，P4分子中键角为60，A、B项均错。C、D14COS电子式为C，直线形结构，有2个键，属于极性分子，C、D项正确。C、D15F2与H2较易化合生成HF，因此释放能量大，HF分子能量低。D16干冰气化或升华
18、，化学键未被破坏，A项错；金属熔化破坏金属键，C项错。A、C17(1)Be(OH)22H=Be22H2OBe(OH)22OH=BeO2H2O(2)NaOH溶液加入足量NaOH溶液，BeCl2无沉淀，MgCl2有白色沉淀生成18 1932420(1)共价键(2)非金属性强X数值大(3)第二周期随原子半径减小，得电子能力增强，非金属性增强X变大(4)(5)N21(1)22CO2(2)NiFe3(3)三角锥形平面三角形(4)sp231sp3322HCS1s22s22p63s23p6极性非极性23(1)AlNaFCl(2)HFHClHFHCl(3)NaAlClF24物质价层电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状COCl23sp2平面三角形NCl34sp3三角锥形25 26 27(1)是(2)C(3)529(1)(2)NH、H3O、SO平面三角形三角锥形V形正四面体30H2OCCl4BCl3CS2H2O方向饱和
