1、山东省滕州市第三中学2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_1化学与环境材料信息能源关系密切，下列说法中不正确的是A高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B“光化学烟雾”“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC
2、氯原子数为0.2NA的氯气溶于水转移的电子数0.1NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA3下列关于化学用语的表示正确的是（ ）A硫化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC乙酸的结构简式：C2H4O2D硫原子的结构示意图：4下列说法错误的是A酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物B碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物CSO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质D在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质5常温下，下列各组离
3、子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-B10molL-1的浓氨水：Al3+、NH4+、NO3-、I-C与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3-Dc(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+6铜的冶炼大致可分为：富集，将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；制粗铜，在1200发生的主要反应为2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2；电解精炼铜.下列说法不正确( )A上述灼烧过程的尾气回
4、收后可用来制硫酸B上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2C在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6D在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，只有Cu2O作氧化剂7若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A1：4 B 1：2 C 2：1 D4：18某强氧化剂XO(OH)2+被Na2SO3还原。如果还原2.410-3mol XO(OH)2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是A+2 B+1 C
5、0 D-19从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2Sb2S3+3O2+6Fe高温=Sb4O6+6FeS ；Sb4O6+6C高温=4Sb+6CO。关于反应、的说法不正确的是A反应中Sb元素被氧化B反应中Sb元素被还原C标准状况下，每生成4 mol Sb时，消耗67.2LO2D反应说明高温下C的还原性比Sb强10氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO3O2B若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 =
6、 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e11已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A0b间反应：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为1.2 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3 为1.08mol 12含有40mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉
7、反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（ ） Aa是Fe(NO3)2 Bn1 = 080 Cp = 060 Dn3 = 120 13高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。以下是用硫酸厂产生的烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe2O3）的生产流程示意图：（1）酸浸时，常需将烧渣粉碎、并加入过量H2SO4，其目的是 ；滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）加入FeS2时，发生反应的离子方程式为 。（3）加入NH4HCO3目的是 。“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质
8、是 。检验FeCO3是否洗涤干净的方法是 。（4）煅烧时，发生反应的化学方程式为 。14磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。写出磷酸主要的电离方程式 。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n2）PnOx，x= （用n表示）。（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。H2PO2+Ag + = PO43+ Ag +（3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44，沸点280），主要生产流程如下除砷过程在75下进行，其合理的原因是_（填字母）。a温度不宜过高，
9、防止硝酸分解 b适当提高温度，加快化学反应速率c使白磷熔化，并溶于水 d降低白磷的毒性硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_15A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处于同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物对应的水化物是酸性最强的含氧酸。回答下列问题：(1)B和E分别对应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE(填“”、“”、“”，下同) ，氢化物的稳定性HB HE。(2)物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸
10、面具作供氧剂，写出乙与CO2反应的化学方程式：_ 。(3)元素C的最高价氧化物对应水化物和D的简单阳离子按照物质的量之比为72在水溶液中反应的离子方程式：_。(4)1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：_ 。16【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。(2)金红石(TiO2)的熔点1825，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2TiCl6。此配合物中，形成
11、配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)与NH4互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的TiO(H2O2)2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)A空间构型为直线形B含非极性键的极性分子CO原子轨道杂化类型为sp3D化学性质不稳定是因为氢键的键能较小(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。17某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。(1)25时，用图1所
12、示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。阴极的电极反应式为:LiCoO2+4H+e-=Li+Co2+2H2O、 。阳极的电极反应式为 。该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)0.4mol/L时，钴的浸出率下降，其原因可能为 。(2)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式: 。该步骤一般在80以下进行，温度不能太高的原因是 。已知(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中
13、正确的是 (填字母序号)。A.c(NH4+)c(C2O42)c(H+)c(OH-)B.c(H+)+c(NH4+)=c(C2O42)+c(OH-)+c(HC2O42)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(C2O42)+c(HC2O42)+c(H2C2O4)(3)已知所用锂离子电池的正极材料为x g，其中LiCoO2 的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O42H2O 的质量不高于 g。18亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。【背景素材】2NONa2O2=2NaNO2；NO
14、能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2。在酸性条件下NaNO2能把I氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I。【制备NaNO2】（1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2） B装置的目的是 ， 。（3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰（4） E装置发生反应的离子方程式是 。【测定NaNO2纯度】（5） 本小题可供选择的试剂有：A.稀硫酸B.c1molL-1KI溶液C.淀粉溶液D.c2molL-1Na2S2O3溶液E.c3molL-1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的还原性
15、来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。19常用的油脂、蜡的漂白剂、化妆品助剂，橡胶硫化剂（C14H10O4,CAS号为94-36-0）已被禁用。 下面是以物质A为原料合成C14H10O4,的流程：提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：请回答下列问题：（1）物质A的名称为 ，物质C中含有的官能团的名称为 ，D的结构简式为 ；（2）反应中属于取代反应的有 ；（3）反应的
16、化学反应方程式 ；（4）某物质E为漂白剂（C14H10O4, ）的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有 种；含有联苯结构单元（），在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可消耗4mol NaOH遇FeCl3溶液不显紫色，且苯环上核磁共振氢谱有六个吸收峰。（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：参考答案1C2B3B4C5D6D7B8C9A10C11C12C13（1）提高铁元素的浸出率，同时抑制铁离子的水解（2分）SiO2（1分）（2）FeS2+14Fe3+8H2O15Fe2+2SO42-+16H+（2分）（3）中和溶液中的酸，调节溶液的pH
17、，使Fe2+全部转化为FeCO3（2分）Fe（OH）2（1分）取最后一次洗涤液少量放入试管，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明洗涤干净。（2分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）14（10分）（1）H3PO4H+H2PO4（2分）3n1（2分）（2）H2PO2+4Ag+6OH-=PO43+4Ag+4H2O（2分）（3）cd（2分）8HNO3+6As+5H2O=3H3AsO4+3H3AsO3+8NO（2分）15(1)；(2)；2 Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2(3)2Al3+7OHAlO22H2OAl(OH)3(4)OF216(1)1s22s22p62s
18、23p63d24s2或Ar3d24s2(2)离子 (3)BH4- (4)BC (5)Ti14C1317(1)2H+2e-=H2；4OH-+4e-=O2+2H2O(或2H2O-4e-=O2+4H+)H+与LiCoO2在阴极都会发生还原反应，相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降；(2)2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O；防止H2O2剧烈分解AC(3)。18（15分）（1）C4HNO3（浓）CO24NO22H2O（2分）（2）将NO2转化为NO、（2分）铜与稀硝酸反应生成NO（2分）（3）BD（2分）（4）3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O（2分）（5）E加入过量的c1molL-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2molL-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次19（1）C6H6(1分)碳碳双键(1分)(1分)（2）(2分)（3）(2分)(2分)（4）6(2分)（5）
