1、章末检测 (时间：100分钟满分：100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1下列有关说法正确的是() ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素CN2(g)3H2(g)2NH3H0；B正确，焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素，另外还有温度因素；C不正确，该反应H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减小体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()A BC D答案B
2、解析从可逆反应知，升温能提高正、逆反应速率，正确；C为固体，增大C用量对反应无影响，错误；该反应中有气体参与反应，缩小体积能提高反应速率，正确；能减小反应速率。4下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变 D混合体系的压强发生改变答案C解析如果混合物中各组分的浓度变化但各组分的含量保持不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。5已知反应FeO(s)CO(g)=CO2(g)Fe(s)的H0，S0(假定它们都不会随温度的改变而改变)，下
3、列叙述中正确的是()A低温下为自发过程，高温下为非自发过程B低温下为非自发过程，高温下为自发过程C任何温度下均为非自发过程D任何温度下均为自发过程答案B解析满足判据“HTS0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是()A加压 B升温C增大水蒸气浓度 D增大碳的物质的量答案B解析从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v正大于v逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。7将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下
4、反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g)H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 ()A升高温度，X的体积分数减小B增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大答案C解析A不正确：升温，平衡左移，X的体积分数增大；B不正确：增大压强，平衡不移动，但Z的浓度增大；C正确：体积不变充入惰性气体，各反应物浓度不变，对反应无影响；D不正确：充入Z达到平衡后，新平衡相当于原平衡在温度不变时加压，新平衡X的体积分数不变。8一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，其正反
5、应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、，在中充入1 mol CO和1 mol H2O，在中充入1 mol CO2和1 mol H2，在中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是()A容器、中正反应速率相同B容器、中反应的平衡常数相同C容器中CO的物质的量比容器中的多D容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和大于1答案C解析容器中正向建立平衡，容器中逆向建立平衡，由于正反应放热、容器为绝热，前者温度高，反应速率快，A错误；容器中温度高，相对于容器相当于升高温度平衡逆向移动，CO转化率低，剩余的多，C正确；容器
6、的投料量是容器的2倍，由于是气体体积相等的反应，最终建立等效平衡，但由于容器的投料量多，放出的热量多，两容器的温度不同，所以平衡常数不同，B错误；若容器、建立等效平衡，则容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率和为1，由A、C分析可知，A中温度高，CO的转化率低，所以两者之和小于1，D错误。9将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0bf915 ，2.0MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810
7、)上述中正确的有()A4个 B3个 C2个 D1个答案A解析该反应为气体体积增大的反应，温度一定时，加压，平衡左移，G的体积分数减小，所以ba54.0；由a54.075.0说明当压强为2.0 MPa时，温度越高，G的体积分数越大，说明升温，平衡右移，正反应为吸热反应，则a75.0f，所以baf，正确。假设起始时加入的E的物质的量为nE(g)F(s)2G(g)起始 n 0平衡 nx 2x100%75%x0.6n此时，E的转化率为60%，正确。该反应为熵增加的反应，S0，正确。由于该反应为吸热反应，升温，平衡右移，K增大，正确。10某温度下反应H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数K57.0，
8、现向此温度下的真空容器中充入0.2 molL1 H2(g)、0.5 molL1I2(g)及0.3 molL1HI(g)，则下列说法中正确的是()A反应正好达到平衡B反应向左进行C反应向某方向进行一段时间后K57.0D反应向某方向进行一段时间后H20.2 molL1答案D解析Q(0.3 molL1)2/(0.2 molL10.5 molL1)0.9，故QK，平衡右移。11为了探索外界条件对反应：aX(g)bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为ab开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确的是()A. H0, abc B. H0, a
9、bc C. H0, abc D. H0, abc答案A解析由图像看出，当压强不变时，温度越高，Z的物质的量分数越小，说明升高温度，该平衡向逆反应方向移动，所以H0。当温度不变时，增大压强，Z的物质的量分数增大，说明平衡向正反应方向移动，abc。12在密闭容器中，给CO和水蒸气加热到800 时。有下列平衡CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加热到800 ，则CO的转化率为()A83.3% B50%C66.7% D16.7%答案A解析温度一定时，K值一定。根据题意，求出平衡时各物质的浓度，再利用K与浓度的关系即可列式计算：
10、K1，解得a5/683.3%。13在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g)H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/ min2479n(Y)/ mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(Z)2.0103 mol/(L min)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆v正C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大答案C解析 A不正确。利用反应式可知v(Z)2v(Y)2(0.16 mol0.12 mo
11、l)(10 L2 min)4.0103 mol/(L min)；B不正确。该反应放热，降温平衡正向移动，v正v逆；C正确。列三段式，K1.44；D不正确。因反应前后气体物质的量不变，故再充入0.2 mol Z，新平衡相当于原平衡增大压强，平衡不移动，平衡时X的体积分数不变。14在密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)H57 kJ mol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的物质的量分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是()Aa、c两点的反应速率：acBa、c两点气体的颜色：a深，c浅Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法答案D解析A不正确，a、c两点温度
12、相同，压强p1p2，所以反应速率ac；B不正确，因为压强p1p2，所以NO2浓度ac，所以a浅，c深；C不正确；D正确，由b点到a点，压强不变，温度升高，所以可用加热法。15相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ mol1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：容器编号起始时各物质的物质的量/ mol达平衡时反应N2H2NH3中的能量变化130放出热量a kJ230放出热量b kJ260放出热量c kJ下列叙述正确的是()A放出热量关系：abC达平衡时氨气的体积分数：DN2的转化率：答案A解析A正确，由于合成氨反应是可逆反
13、应，故反应生成NH3的物质的量小于2 mol，即a；D不正确，N2的转化率为。16在相同温度下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述中错误的是()A化学反应速率：乙甲B平衡时O2的浓度：乙甲C平衡时SO2的转化率：乙甲D平衡时SO2的体积分数：乙甲答案D解析浓度越大反应速率越快，故A正确。分析B、C、D则要进行平衡的比较，可从改变平衡建立的途径分析，(将乙分装于两个与乙同体积的容器中，再混合压缩在与乙等体积的一个容器中)：第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52
14、分)17(8分)在100 时，将0.100 mol N2O4气体充入1 L恒容抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内物质的浓度进行分析得到如表数据：时间(s)020406080c(N2O4)/molL10.100c10.050c3c4c(NO2)/molL10.0000.060c20.1200.120(1)该反应的平衡常数表达式为_；从表中分析：c1_c2，c3_c4(填“”、“”或“”)。(2)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_molL1s1。(3)达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓度增大的是_(填字母序号)。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4
15、C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He(4)若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。答案(1)K0 ，反应的平衡常数表达式K_ ，若K1，向某恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_ 如图3所示，上面反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”“ab，所以当其他条件不变时，碱性环境加快H2O2的分解速率，酸性环境减缓H2O2的分解速率；由图2随着反应进行，反应速率变
16、慢，该反应中温度和压强没变化，反应变慢的原因只能是反应物浓度逐渐减小。(2)K，通过三段式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转化率为66.7%。由所给方程式可知该反应为吸热反应，通过题意温度T2端利于反应正向进行，为高温，温度T1端利于反应向左进行，为低温，所以T1T2。I2是可以循环使用的物质。19(8分)利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2(g)O2(g)SO3(g)H98 kJ mol1。(1)某温度下该反应的平衡常数K，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3
17、(g)，则反应开始时v(正)_v(逆)(填“”或“”)。(2)一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，达到平衡后容器体积变为1.6 L，则SO2的平衡转化率为_。(3)在(2)中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是_(填字母)。A保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体(4)二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如右图所示。下列说法错误
18、的是_。A在D点时v正v逆B反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HKCD恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动答案(1)(2)60%(3)AC(4)A解析(1)反应开始时，由于c(SO2)0.03 molL1，c(O2)0.16 molL1，c(SO3)0.03 molL1，则Q2.5v(逆)。(2)设平衡建立过程中SO2转化x mol，则平衡时SO2、O2、SO3的物质的量分别为(2x) mol、(10.5x) mol、x mol，则21.63(30.5x)，解得x1.2，因此SO2的平衡转化率为100%60%。(3)保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2，平衡向正反应
19、方向移动，平衡时c(SO2)减小，A对；保持温度和容器内压强不变，充入1.0 mol SO3，所达平衡与原来平衡等效，平衡时c(SO2)不变，B错；该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡时c(SO2)减小，C对；移动活塞压缩气体，体系压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时n(SO2)减小，但c(SO2)增大，D错。(4)A不正确，A点处于平衡状态， v正v逆，D点，SO3%低于平衡时的SO3%，在一定条件下，要达到平衡状态需要生成SO3，所以A点v正v逆；B、C正确，由图像可知，升高温度SO3%降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应的HKC；D正确，恒温、恒压充入氦气，气体
20、压强减小，QK，所以平衡向左移动。20(10分)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100 kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总
21、和反应物A的物质的量n(A)，n(总)_ mol，n(A)_ mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.006 5分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_ molL1。答案(1)升高温度、降低压强(2)(1)100%94.1%A(g)B(g)C(g) 0.10 0 0 0.10(194.1%)0.1094.1%0.1094.1%K1.5(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.01
22、3解析(1)要提高A的转化率，实际就是使平衡正向移动，根据方程式的特点正反应为气体物质的量增大的反应，且为吸热反应，可确定采取的措施。(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。 A(g)B(g)C(g) 1 0 0 a a a 1a a a所以，解得a(1) mol。(A)(1)100%平衡时A的转化率(1)100%94.1%。(3)与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论，得n总0.10。由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。即：0.1n(A)n(总)0
23、.1解得n(A)0.20.1从上表读出4 h时p7.31计算得n(A)0.20.10.051依据此表中相邻两数据的差，即可得出规律。21(14分)(1)合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度( )360 440 520K值0.0360.0100.003 8由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_。理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_。(填序号)a增大压强b使用合适的催化剂c升高温度d及时分离出产物中的NH3某小组进行工业合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g)，H”、“”或“”)。该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(3)工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的
24、方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H 49.0 kJ mol1某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。若实线对应条件下平衡常数为K，曲线对应条件下平衡常数为K1，曲线对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是_。(4)在容积为2 L的密闭容器中进行反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300 和500 时，甲醇物质的量n(CH3OH)反应时间t的变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。A该反应的H0B其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大C300 时，0t 1 min内 CH3OH的平均生成速率为molL1min1DA点的反应体系从300 升高到500 ，达到平衡时减小答案(1) 随温度升高，反应的平衡常数K减小adec(2)吸热(3)升高温度增大压强K1K2K(4)C
