1、赤峰二中高一年级下第一次周考化学试题（考试时间45分钟，满分100分）第卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Cl35.5一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A与互为同位素 B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有相同的最外层电子2下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 AH3O和OH BCH3和NH4 CCO和N 2 DHNO2和NO2 3X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z离子具有
2、相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZ C离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ4根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol。下列说法不正确的是A相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJC1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量5几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下述
3、选项正确的是元素代号XYZMRQ原子半径(10 -10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价-1-3-2AX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CX、Y、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈DY的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃6下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A同主族元素的非金属性越强，其对应的简单阴离子还原性越强 B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7CIA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7化学反应都伴随
4、着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A炭与高温水蒸气的反应 BSO2的催化氧化C工业合成氨 D生石灰吸收水8.将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) H= +140.5 kJ/molC(s,石墨) + 1/2O2(g) = CO(g) H= -110.5 kJ/mol 则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) = TiCl4(l) + 2CO(g)的H是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol9标准状况下
5、，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知HH，HO，和O=O键的键焓H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）AH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molBH2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 10已知：1标准大气压下，C2H4(g)和CH4(g)的燃烧热分别是-1410.0kJmol-1和-890.0kJmol-
6、1，现有标况下89.6L的混合气体完全燃烧共放出4080kJ热量，试问CH4与混合气体体积之比为 A.3:1 B.1:3 C.3:4 D.1:411已知：P4(s)6Cl2(g)4PCl3(g) HakJmol1 ； P4(s)10Cl2(g)4PCl5(g) HbkJmol1；P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为ckJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2ckJmol1 ,下列叙述正确的是 APP键的键能大于PCl键的键能 B可求Cl2(g)PCl3(g)PCl5(s)的反应热HCPP键的键能为 kJmol1DClCl键的键能kJmol1 12SF6是一种优良的气体绝缘材料，
7、分子结构中只存在SF键。发生反应的热化学方程式为：S(s) 3F2(g) = SF6(g)H=1220 kJ/mol。已知：1mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF键需吸收的能量为160 kJ，则断裂1mol SF键需吸收的能量为 A276.67 kJ B130 kJ C330 kJ D76.67 kJ13反应A+BC(H0)分两步进行：A+BX(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 14室温下，将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应
8、为H2，CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)= CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为H3。则下列判断正确的是 AH2H3 BH1H315在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g) H1 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H2 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g) H3 2S(g) = S2(g)H4 则H4的正确表达式为AH4 = 2/3(3H2 -H1 - H3) BH4 = 2/3(H1 +H3 - 3H2)C
9、H4 = 3/2(H1 +H3 - 3H2) DH4 = 3/2(H1 -H3 - 3H2)16.已知：C(s)O2(g)CO2(g) H1 CO2(g)C(s)2CO(g) H2 2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3 4Fe(s)3O3(g)2Fe2O3(s) H4 3 CO(g)Fe2O3(s)3CO2(g)2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH20，H40CH1H2H3 DH3H4H5班级 学号 姓名 得分 第卷（化学）选择题答题卡题号12345678选项题号910111213141516选项二填空题（共4题，总分52分）17（共23分）下图（
10、左）是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A在周期表中的位置 。（2）用电子式表示D 2G的形成过程 其所含化学键类型为 （3）C2、D+、G2离子半径大小顺序是 （用离子符号回答）（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系（上图右）：溶液a和b分别为 ， 。溶液c中的离子方程式为 。请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因 。（5）将0.5 mol D 2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中；转移电子的物质的量为 。用一个离子方程式表示该反应 。18（共9分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：
11、4HClO22Cl2+2H2O 已知:反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。 H2O的电子式是_，它的结构式是_。反应A的逆反应的热化学方程式是_。断开1 mol HCl键与断开1 mol HO键所需能量相差约为_kJ，HCl中HCl键比H2O中HO键（填“强”或“弱”）_。19.（共9分）中和热的测定实验，已知实验过程中用的酸溶液为稀盐酸（如图）。（1）试用热化学方程式表示该反应的原理_ _。（2）量取反应物时，取50mL0.50molL-1的盐酸，还应加入的试剂是（填序号）。A50mL0.50molL-1NaOH溶液 B50mL0.55molL-1NaOH溶液 C1.
12、0gNaOH固体（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有 （填序号）。A盐酸的浓度 B盐酸的温度 C氢氧化钠溶液的浓度 D氢氧化钠溶液的温度 E水的比热容 F反应后混合溶液的终止温度（4）若用50mL0.5molL-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据 。（填“偏大”或“偏小”或“不变”） 20（共11分）汽车已经成为重要的交通工具，其主要以石油的加工产品汽油为燃料，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：SO2、NOx、CO和C等。请回答下列有关问题： (1)假设汽油的主要成分是丁烷(C4H10)，当1g气态丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放
13、出的热量为50kJ，试写出丁烷燃烧热的热化学方程式： ，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能。(2)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，此方法能将汽车尾气中的有毒气体转化为参与大气循环的气体，请写出在催化剂作用下NO2与CO反应的化学方程式 。(3)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) H1= -195kJmol-1 N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(g) H2= -534.2kJmol-1请写出肼和N2O4反应的热化学方程式 。
