1、第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)【基础演练】1最外电子层排布为3s23p3的原子，核外电子占有的轨道数为()A4 B7 C8 D92在元素周期表中前五周期的五种元素的位置关系如图31所示，若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和不可能为()图31A5Z B5Z14 C5Z10 D5Z13气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s22s22p63s23p63d1
2、04s24p21s22s22p63s23p63d104s24p14下列各项叙述中，正确的是()A电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解5有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是()ABCA BABC CCBA DBCA6超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114的稳定同位
3、素X，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是()A.X位于第七周期，第A族 BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有2和47下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是()A半导体材料砷化镓 B吸氢材料镧镍合金C透明陶瓷材料硒化锌 D超导材K3C608有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_
4、，E是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式_。(4)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_。(填“”、“”或“”)9用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_，电
5、子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。10短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图32所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：图32(1)T的原子结构示意图为_。(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力)：Q_W(填“强于”或“弱于”)。(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与
6、0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_(6)在298 K下，Q、T的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ和b kJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3 mol Q的单质，则该反应在298 K下的H_(注：题中所设单质均为最稳定单质)。【能力提升】11下表是元素周期表的一部分：族周期AAAAAAA123 (1)表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_(填“强”或“弱”)。(2)某元素原子同一能层中p能级电子数比s能级电
7、子数少1，则该元素的元素符号_。(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_。(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_。又如表中与元素的性质相似的不同族元素是_(填元素符号)。12看表填空：AAAAAAA0123(1)写出号元素的元素符号：_，_，_，_，_，_，_，_，_，_。能形成共价键的元素有_种。(2)、号元素，相互化合时可形成_化合物，但溶于水后也可以电离出_离子和_离子。(3)、号元素化合时，可通过_形成_化合物。(4)、号元素相互化合形成的物质中，既有_键，又有_键，它的俗称有_
8、、_、_。(5)可形成双原子分子的单质有(写化学式)：_、_、_、_、_，原子间以_键结合。(6)可形成最稳定气态氢化物的元素是_。(7)、号元素形成的气态氢化物溶于水后，溶液呈_性，、号元素形成的气态氢化物溶于水后溶液呈_性。(8)、号元素相互化合可形成_化合物。该物质俗称为_，但属于_类物质。(9)分子中含有18个电子的气态氢化物有_种，分别写出化学式_，将分子中含10个电子的气态氢化物的化学式分别写出：_、_、_。(10)含氧量最高的离子化合物和共价化合物分别是(填化学式)_和_。(11)10种元素中化学性质最不活泼的是_。(12)、三种元素的最高价氧化物的水化物中，碱性由强到弱的顺序是
9、_。13下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为_(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。aMnO2bFeCl3 cNa2SO3dKMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。N的单质的化学方程式为_常温下，为使0.1 molL1 M溶液中由M电离的阴、阳离子浓度
10、相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_。第二节 原子结构与元素的性质(第1课时)【基础演练】1核外电子排布为1s22s22p63s23p3的原子，其轨道数为113139。D2若D、B、E位于A族、B与D，B与E原子序数可相差8；若D、B、E位于A族以后，B与D可相差8，B与E可相差18，或B与D相差18，D与E相差32，因此D项不可能。D3由于B项的核外电子排布式中3p3为半充满状态，比较稳定，因此失去一个电子比较困难，需要吸收更多的能量。B4 s能级原子轨道都是球形的，且能层序数越大，半径也越大，故A正确；在一个轨道中电子的自旋方向肯定不同，但在同一能层中，电子的自旋方向是可以相同，如C原子
11、的核外电子排布(轨道表示式)，在2p能级上2个电子的自旋方向相同，故B错误；Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，故C正确；原子最外层电子排布是5s1的元素是Rb元素，其氢氧化物(RbOH)是强碱，可以与氢氧化铝(与弱碱不反应)反应，故D错误。A、C5电子排布相同的离子半径，原子序数大的半径小。可知三种元素的位置如图：，所以B正确。B6原子序数为114，利用减数法(原子序数减去每个周期元素的种类)114288181832324(结果为正数从左向右数几列；结果为负数从右向左数几列)为4，从右向左数4列，所以该元素位于第七周期第A族，故A正确；第A族是碳族元
12、素，C、Si是非金属元素，从上到下，金属性逐渐增强，Sn、Pb已经是金属元素，所以114号元素应为金属元素，故B、C错误；依据C元素有2、4价可推测X元素也有2和4两种化合价，D正确。A、D7C8由A、E同族且最外层只有一个电子，可知A为H，E为Na或K。B、D最外层电子排布为ns2np4，即B为O，D为S，C最外层电子为D的一半，故C为Al。那么E只能为K。这五种元素组成的化合物为明矾(KAl(SO4)212H2O)，利用Al3水解生成胶状Al(OH)3，这一性质可用来净水。(1)HOAlSK(2)KAl(SO4)212H2O可做净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)(5)OSAl
13、K9 熟悉含有18个电子的微粒：无机分子：Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、N2H4、H2O2等；有机分子：C2H6、CH3OH等。离子：K、Ca2、Cl、S2、HS、P3、O等。(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2SHH(5)H2O2或PH3(6)C2H610 本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律。意在考查学生对元素“位、构、性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯定律进行相关计算的能力。通过比较Q、R、T、W的关系可知，Q、R位于第2周期，T、W位于第3周期，故T为A族元素，即T为Al，因此Q、R、W分别为C、N、S。(1)Al为13号元素，有3个电子层，每层电子
14、数分别为2、8、3。(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，酸性后者大，故非金属性C弱于S。(3)S与浓H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种产物为水。(4)原子序数比R大1的元素是O，其氢化物有H2O、H2O2，后者可以分解为前者，同时有氧气产生。(5)氮的氧化物中相对分子质量最小的是NO，根据NO与O2的比例关系(20.5)可知，反应的化学方程式为：4NOO24NaOH=4NaNO22H2O。(6)可以写出C、Al的燃烧的热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)；H1a kJmol14Al(
15、s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H24b kJmol14Al(s)3CO2(g)=2Al2O3(s)3C(s)；H？根据盖斯定律得，HH2H13(3a4b)kJmol1。(1) (2)弱于(3)S2H2SO4(浓)3SO22H2O(4)2H2O22H2OO2(或其他合理答案)(5)NaNO2 (6)(3a4b)kJmol1【能力提升】11 (1)HCl弱(2)Li或B(3)S、O(4)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2OLi12 (1)HHeCNOFNaMgSCl7(2)共价阳阴(3)离子键离子(4)共价离子烧碱苛性钠火碱(5)O2Cl2F2H2N2共价(6)F(7)碱酸(8
16、)离子纯碱盐(9)三H2S、HCl、SiH4NH3CH4HF(10)Na2O2H2O2(11)He(12)NaOHH2CO3H2SO413(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na或Na(4)a、b(5)Al33NH3H2O=Al(OH)33NH2Al2O3(熔融)4Al3O2溶液的pH等于7(本题考查元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质的关系。意在考查学生的分析推理能力。根据各元素在周期表中的位置，推出各元素依次为： H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)Na、Al是第三周期元素，O在第二周期，所以原子半径：NaAlO。(2)因为非金属性：NCSi，所以酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。(3)H、O、Na、Cl形成的符合条件的物质很多，比较容易写出电子式的有NaOH、NaClO。(4)该液态物质是H2O2，MnO2、FeCl3均可以作H2O2分解的催化剂。(5)的单质是Al，逆推得N为Al2O3，Z为Al(OH)3；因为M是仅含非金属元素的盐，所以M是铵盐，由此推出X、Y对应的物质是氨水和铝盐，铝盐可能是AlCl3或Al(NO3)3。M可能是NH4Cl或NH4NO3，NH可以水解，要使其溶液中M电离的阴、阳离子浓度相等，则根据电荷守恒得c(OH)c(H)，即溶液应为中性。)
