1、第一章 认识有机化合物第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时 有机物的分离和提纯课时作业01课前自主学习02课堂互动探究03随堂基础巩固一、研究有机化合物的基本步骤二、有机物的分离、提纯1蒸馏(1)用途：常用于分离、提纯沸点不同的有机物。(2)适用条件有机物热稳定性；有 机 物 与 杂 质 的 沸 点 相 差(一 般约)。液态较强较大大于 30(3)实验装置(4)注意事项温度计水银球应处于。加碎瓷片的目的是。冷却水应从冷凝器的流入流出。蒸馏烧瓶支管口处防止暴沸下口上口2重结晶(1)适用条件重结晶是提纯有机物的常用方法。杂质在所选溶剂中溶解度，易于除去。被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度
2、，受的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度，在冷溶液中的溶解度，冷却后易于结晶析出。固态很小或很大温度较大较小(2)实验仪器与操作步骤3萃取(1)萃取原理液液萃取利用有机物在两种的溶剂中的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。固液萃取用从固体物质中溶解出有机物的过程。(2)仪器：。互不相溶溶解性有机溶剂分液漏斗、烧杯、铁架台(3)操作要求加萃取剂后充分，静置分层后，打开分液漏斗活塞，从下口将放出，并及时关闭活塞，从上口倒出。振荡下层液体上层液体探究点一 物质的分离和提纯1物质的分离和提纯的目的(1)物质的分离：把混合物中的各种物质逐一分开，得到各纯净物，分开以后的各物质应该尽量减少损
3、失；各组分要尽量纯净。(2)物质的提纯：将某物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程；提纯也称除杂。它和分离的主要区别在于除掉的杂质可以不进行恢复。2物质的性质与分离、提纯方案的选择(1)根据物质的溶解性差异，可选用结晶、过滤的方法将混合物分离。(2)根据物质的沸点差异，可选用蒸馏的方法将互溶性液体混合物分离。(3)根据物质在不同溶剂中的溶解性的差异，用萃取的方法把溶质从溶解性小的溶剂中转移到溶解性较大的溶剂中。(4)根据混合物中各组分的性质可采用加热、调节 pH、加入适当的试剂等方法，使某种成分转化，再用物理方法分离而除去。混合物的分离与提纯，重在理解物质的性质，并根据性质考虑所采取的方法
4、。一般应注意：先考虑是否能用物理方法分离与提纯，再考虑用化学方法分离与提纯。认真分析被提纯物质的性质，选择的试剂应只和杂质反应，而不与主要物质反应。3有机物分离、提纯的常用方法 1重结晶实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？提示：不是。温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。2当互溶的两种液态有机物中各组分的沸点相差较小时如何处理？提示：最好将混合物“预处理”，一般先将其中的一种物质转化为不挥发的盐类化合物，再进行蒸馏。比如乙醇中混有乙酸，可先加生石灰，将乙酸转化为乙酸钙再蒸馏。3冷凝管是蒸馏操作中的重要仪
5、器。在实验操作中冷水的通入、停止与加热的先后关系是什么？冷凝管中冷却水的流向是什么？提示：实验开始时，应先通冷却水，后点燃酒精灯。实验结束时应先熄灭酒精灯(注意不能蒸干，应在蒸馏烧瓶内还有少量液体时停止)，等蒸馏烧瓶恢复至室温时停止通入冷却水。冷凝管中冷却水的流动方向一般是进水口在下，出水口在上(低口进，高口出)，冷却水的流动方向与需要冷却的蒸气的方向相反，冷却效果好。【例 1】现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表：由此推知分离甲和乙的最佳方法是()A萃取法 B升华法C蒸馏法D分液法C【思路分析】解答本题的依据是表格中的数据：【解析】这两种有机物常温下呈液态，故不能用升华法分离，B
6、 项错误；甲、乙两物质均为有机物，能够互溶，且均溶于水，所以不能用分液法和萃取法，A 项和 D 项错误；根据表格中的沸点数据，应采用蒸馏法，C 项正确。现有三组混合液体：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和己醇；碘化钠和单质碘的水溶液。分离以上混合液的正确方法依次是()A蒸馏、萃取、分液B分液、萃取、蒸馏C分液、蒸馏、萃取D萃取、蒸馏、分液C解析：因为乙酸乙酯不溶于水而 CH3COONa 可溶于水，所以用分液的方法分离；乙醇和己醇互溶，但沸点不同，故可以用蒸馏法分离；NaI 可溶于水，I2 也部分溶于水，但 I2 更易溶于有机溶剂，所以可以用有机溶剂萃取 I2。探究点二 常见有机物的分离方法有机物的分
7、离方法：依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根据物质的溶解性不同，采取萃取、重结晶或过滤的方法。有时，也可采用水洗、酸洗或碱洗的方法进行提纯操作。常见有机物的提纯方法如下表所示(括号内为杂质)。依据被提纯物质的性质，选择适当的物理方法和化学方法可以解决有机物的分离提纯问题。在分离和提纯时要注意以下几点：除杂试剂需过量；过量试剂需除尽；除去多种杂质时要考虑加入试剂的顺序。【例 2】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()D【思路分析】本题考查物质的分离提纯，意在考查学生运用有关原理
8、解决问题的能力。【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取剂，A 错误。乙酸乙酯与乙醇互溶，不能用分液的方法分离，B 错误。除去硝酸钾中的氯化钠可用重结晶的方法，是由于氯化钠在水中的溶解度受温度变化的影响较小，故 C 错误。乙醚和丁醇互溶，但沸点差别较大，可用蒸馏的方法进行分离，D 正确。除去下列物质内所含的杂质(括号内的物质)，所选用的试剂不正确的是()A乙酸(苯甲酸)：NaOH 溶液B甲烷(乙烯)：溴水C苯(苯甲酸)：NaOH 溶液D乙炔(硫化氢)：亚硫酸钠酸性溶液A解析：A 项，乙酸和苯甲酸都能与 NaOH 反应而溶于该溶液，因此 A 错误；B 项，可以通过溴水，乙烯与溴水发生加成反应，从而除去了
9、乙烯；C 项，苯甲酸溶于 NaOH 溶液而除去；D 项，通过亚硫酸钠酸性溶液，硫化氢与亚硫酸钠反应生成了硫，从而除去。1下列各组液体混合物，可以用分液漏斗分离的是()A乙醇和水B溴乙烷和水C溴乙烷和氯仿D苯和溴苯解析：可用分液漏斗分离的液体应互不相溶，A、C、D 三项中的两种物体可以互溶，B 项中的两种物质互不相溶，可用分液漏斗分离。B2将 CH3CHO(易溶于水，沸点为 20.8 的易挥发性液体)和 CH3COOH 分离的最佳方法是()A加热蒸馏B加入 Na2CO3 后，通过萃取的方法分离C加入烧碱溶液之后蒸出乙醛，再加入浓硫酸，蒸出乙酸D和 Na 反应后进行分离解析：尽管乙醛沸点仅为 20
10、.8，而乙酸沸点为 117.9，但考虑到两者均易挥发，因此 C 选项的方法分离效果更好。C3下列有关苯甲酸重结晶实验的说法错误的是()A溶解粗苯甲酸的过程中，加热、玻璃棒搅拌均能提高苯甲酸的溶解度B苯甲酸溶解时，若加水加热后仍有不溶物，说明该不溶物是不溶性杂质C过滤时，趁热过滤可防止苯甲酸晶体提前析出D冷却结晶时，温度过低杂质将析出，故此时温度不是越低越好解析：加热能提高苯甲酸的溶解速率，也能提高苯甲酸的溶解度，但搅拌只能提高溶解速率，不能改变溶解度。A4下列除去括号内杂质的有关操作方法正确的是()CO2(SO2)：饱和 NaHCO3 溶液，洗气KCl(AlCl3)：氨水，过滤乙酸乙酯(乙酸)
11、：乙醇和浓硫酸水(碘)：酒精，萃取分液苯(甲苯)：分馏ABCDB5按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是()A步骤(1)需要过滤装置B步骤(2)需要用到分液漏斗C步骤(3)需要用到坩埚D步骤(4)需要蒸馏装置C解析：步骤(1)的操作应为过滤，需要过滤装置；步骤(2)分液得到水层和有机层，需用到分液漏斗；步骤(3)的操作应为蒸发结晶，需用蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。6以下实验能获得成功的是()A用 KMnO4 酸性溶液鉴别乙烯和乙醇B将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷C苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离D可用 CCl4 萃
12、取碘水中的碘解析：乙烯和乙醇均能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法鉴别二者，A 错。应用乙烯和 HBr 加成制备溴乙烷，B 错。苯和硝基苯互溶，不能直接分液，C 错。D7选择下列实验方法分离物质，将分离提纯方法的序号填在横线上。A萃取分液 B升华 C重结晶 D分液 E蒸馏F过滤 G洗气(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物；(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)分离水和汽油的混合物；(4)分离 CCl4(沸点为 76.75)和甲苯(沸点为 110.6)的混合物。(5)除去混在乙烷中的乙烯。(6)提取碘水中的碘。FCFDEGA解析：沙子不溶于食盐水，采用过滤的方法即可分离；硝酸钾在水中的溶解
13、度随温度升高明显增大而 NaCl 在水中的溶解度受温度影响不大，采用重结晶法和过滤可将其分离；水和汽油互不相溶，分层，可用分液法进行分离；CCl4 和甲苯两种互溶的液体，沸点差大于 30，可用蒸馏法分离；乙烯中含双键，可被溴水吸收，可用洗气的方法除去；碘在有机溶剂中溶解度大，可用萃取分液方法提取。8现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，下面是分离操作步骤流程图。图中圆括号内表示需要加入的适当试剂，方括号内表示适当的分离方法，方框内的字母表示所分离的有关物质(主要物质)的名称。请根据图示，回答下列问题。已知：各物质的沸点：乙酸乙酯 77.1，乙醇 78.5，乙酸 118。(1)分离方法：是，是，是。(2)试剂 a 是，试剂 b 是。(3)分离的物质：A 是，B 是，C 是，D是，E 是。分液蒸馏蒸馏饱和 Na2CO3 溶液硫酸乙酸乙酯CH3CH2OH、CH3COONaCH3COONaCH3COOHCH3CH2OH解析：三者为互溶的液体，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和乙醇均易溶于水，故可先用饱和 Na2CO3 溶液分离出乙酸乙酯；乙醇、乙酸的沸点相差不大且极易溶于水，故可把乙酸转化为盐类，而后利用蒸馏法得到乙醇，最后将乙酸盐再转化为乙酸，蒸馏即得。温示提馨请 做：课时作业 5PPT文稿（点击进入）
