1、高考资源网（） 您身边的高考专家高二化学试题一、选择题（每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）1.下列不属于配合物的是（ ）A、Ag(NH3)2Cl B、Na2CO310H2OC、CuSO45H2O D、Co(NH3)6Cl32下列各能层中不包含p能级的是 （ ）AN BM CL DK3.电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取 （ ）A电子的运动轨迹图像 B原子的吸收光谱 C电子体积大小的图像 D原子的发射光谱4. 4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是 （ ）A.15 B. 33 C. 35 D. 205、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（
2、 ）。 A.吸氢材料镧镍合金 B.半导体材料砷化镓 C.高温结构陶瓷材料氮化硅 D.透明陶瓷材料硒化锌6第三周期元素中，基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有( )种。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 47下列表示元素的基态原子的电子排布式，其中表示的元素属于第三周期的元素的是 A1s22s1 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s18. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A ls22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p63s23p29. 下面是同周期元素原子的价电子排布
3、式，第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np610. 下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是 A同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大B同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大C同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大D同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大11. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是 AK、Na、Li BAl、Mg、Na CN、O、C DCl、S、P12.下列分子的价电子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是 ANH3 BCO2 CH2O D
4、SO2 13. 根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 A、离子半径：S2-Cl-Ca2+ B、原子半径：CaSClC、热稳定性：HClH2SH2Se D、酸性：HClO4HBrO4HIO414. 已知元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 AX与Y BX与W CY与Z DY与W15. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 A、X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价 B、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC、第一电离能可能Y小于XD、
5、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性16. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知Ax的原子半径大于y的原子半径 Bx的电负性大于y的电负性Cx的能层数性等于y的能层数 Dx的第一电离能小于y的第一电离能17对键的认识不正确的是（ ）A键不属于共价键，是另一种化学键 BS-S键与S-P键的对称性相同C分子中含有共价键，则至少含有一个键D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同18下列说法正确的是()A若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性BH3O的存在说明共价键不应有饱和性C所有共价键都有方向性D两原子轨道发生重叠后，电子在两
6、核间出现的概率减小19已知HH键能为436kJmol1，NH键能为391kJmol1，根据化学方程式：N23H22NH3，1mol N2与足量H2反应放出的热量为92.4kJmol1，那么NN键的键能是()A431kJmol1B945.6kJmol1 C649kJmol1 D896kJmol120与NO3互为等电子体的是()ASO3 BBF3 CCH4 DNO221、能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）A3个BF的键能相同 B3个BF的键长相同C3个BF的键角均为120 D3个BF的键均为键22.下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ）A、CO2 B、H2S C、P
7、Cl3 D、SiCl423.下列分子中，各分子的空间构型和中心原子的杂化方式均正确的是 （ ）A、NH3 平面三角形 sp3杂化 B、CCl4 正四面体 sp3杂化C、H2O V形 sp2杂化 D、CO32- 三角锥形 sp3杂化24.下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ）H2O CO2 C2H2 P4 BeCl2 SO2A. B. C. D.25前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素共有 （ ）A6种 B5种 C4种 D3种第II卷 非选择题26A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B核外有10个电子，回答下
8、列问题：（1）B元素是_（填元素符号）。（2）A、B、C中任意两种元素之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_、_、_。B和C两元素组成的化合物的水溶液显 （酸、碱、中）性。（3）写出基态A原子的电子排布式：A_。画出基态C原子的价电子的电子排布图（轨道表示式） 。27. A、B、C、D代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为 。（3）D元素的正三价离子的
9、3d轨道为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布图为 。28（1）Li3N中氮以N3存在，基态N3的电子排布式为_。（2）O=O键的键能为497.3kJmol1，OO键的键能为142kJmol1，说明O2中的_键更稳定(填“”或“”)。（3）BF3与F-可形成BF4离子。BF3与F-形成BF4离子时，二者形成的化学键为_键。（4）X中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，则X的元素符号是_，基态X的电子排布式为_。（5）与N2互为等电子体的一种分子为 （填化学式），该分子中键与键的个数比为 。29.（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水溶液中先生成蓝色沉淀，然后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色，加
10、入乙醇后，溶液中析出深蓝色晶体，写出该深蓝色晶体的化学式 。（2）乙醇的结构简式如图所示：，分子中C、O原子的杂化方式分别为-CH3 ，-CH2- ，-OH 。（3）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是 。参考答案BDBBD BCDCB ABDCD BAABA CBBAB26、（1）Na (2)Na2O Na2O2 Na2S 碱 （3）1s22s22p4 略27.(1)N (2)Cl K 2KCl+2H2O=(通电)=2KOH+H2+Cl2(3)Fe 略28、（1）1s22s22p6 （2） （3）配位 （4）Cu 1s22s22p63s2 3p63d10（5）CO 1:229.（1）Cu(NH3)4SO4H2O （2）sp3 sp3 sp3 （3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) H=177.6KJ/mol高考资源网版权所有，侵权必究！
