1、四川省宜宾市第四中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理100分，化学100分，生物100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23
2、 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）1在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是()A在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石B将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下C冷水从冷凝器上口入，下口出D取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象2茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是A溶解B萃取C蒸馏D过滤3饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法 不正确的是A操作利用了物质的溶
3、解性B操作为分液C操作为过滤D加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期4NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NAC在20、101KPa时，1mol的任何气体的体积总比22.4L大D盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol5下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是A30mL0.2mol/LKCl溶液B20mL0.1mol/LCaCl2溶液C10mL0.1mol/LAlCl3溶液D100mL0.25mol/LNaCl溶液6下列叙述错误的是A1mol任何物质都含有6.021
4、023个分子 B0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C1molH2O中含有2 mol氢原子和1mol氧原子 D1molH2O中含有3 mol原子7下列说法正确的是A1 mol H2的质量只有在标准状况下才为2 gB标准状况下，1 mol水蒸气的体积大约为22.4 LC273 、1.01105 Pa状态下，1 mol气体体积大于22.4 LD0.5 mol O2和0.5 mol N2组成的混合气体体积约为22.4 L8在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100 mLB等于10
5、0 mLC大于100 mLD等于100 mL9等体积NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液分别于等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl，MgCl2，AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：2D1：1：110a g NH3含b个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为ABCD11标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为Amol-1Bmol-1Cmol-1Dmol-112向25mL 2molL-1稀硫酸中加入25mL 1molL-1的BaCl2溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混后总体积为原分体积
6、之和）A2molL-1B1molL-1C0.5molL-1D0.25molL-1第II卷 非选择题（52分）13（13分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）试剂a是_，试剂b是_。（2）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_，加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。（3）该方案能否达到实验目的：_（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答_。（4）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。14（13分）已知
7、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1（计算结果保留 2位有效数字）。（2）某同学取 100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制 480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_（填字母）。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B 将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶并加水至刻度线C 定容时俯视容量瓶刻度线会导
8、致所配溶液浓度偏高D需要称量 NaClO固体的质量为 143.0g（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_A容量瓶上标有容积、温度和浓度B容量瓶用蒸馏水洗净后， 需要烘干后再使用C配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程D使用前要检查容量瓶是否漏水（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制 2L 2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。15（13分）某氯化铁样品中含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分
9、数，实验按以下步骤进行：请根据上述流程，回答以下问题：（1）操作I是配制一定物质的量浓度的溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_、_（填仪器名称）。（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写序号）。未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出上图中滴加氯水后所发生反应的离子方程式_。（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是_。（5）样品中铁元素的质量分数是_。16（13分）按要求进行计算，直接写出计算结果： (1) 含0.3 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含的SO42的
10、物质的量是_。 (2) 10.8g R2O5中氧原子的数目为3.011023， 则元素R的相对原子质量为_；(3) A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的相对原子质量是_(4) 同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为_(5)标准状况下，3.4g NH3 的体积为_L ；它与标准状况下_ L H2S含有相同数目的氢原子。(6)已知CO、CO2混合气
11、体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_ g；CO2在相同状况下的体积为_L 。(7)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为_。 (8) Fe、Mg、Al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：若盐酸足量，等物质的量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_。若盐酸足量，等质量的Fe、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。2020年秋四川省宜宾市第四中学高一第一学月考试化学试题参考答案1D2C3B4A5C6A7C8A9C10B11A12A13K2CO3 HCl K2CO3BaCl2=BaCO32KCl BaCO32HCl=BaCl2CO2H2O 否(不能) 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 沉淀A1或固体B 144.0 0.04 C D 4.6 250 15250mL容量瓶 胶头滴管 2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl- 取少量最后洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 39.2% 160.45 14 24 28g/mol 4.48 6.72 2.8 4.48 3: 13 2:2:3
