1、吉林一中2011-2012高三年级第二次摸底试题化 学 可能用到的相对原子质量：Na 23 O 16 S 32 Zn 65 Mg 24答题时间 90分钟 满分 100分一 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 实际存在的H、H、H、H+和H，它们是（ ）A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种原子 D氢元素的五种不同微粒 2. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气 （ ） AO2 BNH3 CCO2 DCO2和O23某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则下列判断正确的是 （ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物
2、质一定是金属钠 D 一定是氯化钠4分别向含下列物质的溶液中滴加过量氨水，先有沉淀生成，后沉淀不溶解的是：AAlCl3溶液 BAgNO3溶液C CuSO4溶液 DZnCl2溶液5. 在FeCl3和CuCl2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A Fe2+ B Fe3+ 和Fe2+ C Cu2+ 和Fe2+ D Cu2+6. 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+
3、和Cl-，可加入试剂是 （ ） A Cl2 B KMnO4 C FeCl3 D HCl7. 能正确表示下列化学变化的离子方程式是 （ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ = CO2+ H2OB金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2C氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl = Mn2+ + 2Cl- + Cl2+2H2O8. 下列化学方程式中，不能用HOHH2O表示的是（ ）A 2NaOHH2SO4Na2SO42H2OB Ba(OH)22HClBaCl22H2OC Cu(OH)22H
4、NO3Cu(NO3)22H2OD KOHHClKClH2O9. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO42- 10. 下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是（ ）A酸性强弱: HI HBr HCl HF B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I11. 下列离子在溶液中能大量共存的是A Fe3+ NH4+ SCN- Cl-B Ba 2+ H+ NO3- SO42-C Fe3+ Fe2+ Na+ NO3-D
5、Fe2+ NH4+ Cl- OH-12. 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为和的两种溶液，则和的关系是（）ABCD无法确定13下列叙述正确的是 ( ) A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16g C3011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均约为224L 14. 将钠加入到下列溶液中，只产生气体不产生沉淀的是 （ ） AMgCI 2 BCuSO4 CFeCl3 DKNO315由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么
6、此合金中一定含有的金属是（）ANa BMgCAl DZn16. 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ） A Na2O BNa2CO3 CNa2O2和Na2CO3 DNa2O2和Na2O17. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色该化合物是下列物质中 （ ） AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO18. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B
7、3：2：1 C6：3：2 D9：3：119用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是.( )A B C D20. 向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)21.下列离子方程式正确的是（ ）A. FeSO4酸性溶液中加入H2O2： 2Fe2H2O22H2
8、Fe32H2OB4 mol的Cl2通入含3molFeBr2的溶液中：2Fe26Br4Cl22Fe36Cl3Br2 C. 漂白粉溶液中通入SO2：Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O CaSO32HClO D. NaHCO3水溶液里电离NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-22. 溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO2X5Z2 8H2O，2MR22M2R，2RZ2R22Z由此判断下列说法错误的是A氧化性强弱：Z2 R2 M B还原性强弱：XZRM CZ元素在反应中被氧化，在中被还原 D常温下可发生反应2M2+Z22M3+2Z 23. 某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.
9、2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/LB0.6mol/LC0.8mol/LD1.0mol/L24. 下列指定微粒的个数比为2:1的是A. 离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C. 晶体中的阳离子和阴离子D. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子25. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的是 A. HCO3 + H+ = H2O +CO32B. 2HCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+2H2O +CO32C. HCO3 + Ba2+ + OH=
10、 H2O + BaCO3D. 2HCO3 + Ba2+ +2OH= BaCO3+2H2O+CO32二、填空题26. .实验室中用Cu和稀HNO3反应制取NO，反应的方程式是： 。 反应中被氧化的物质是 ，被还原的元素是 ，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 ，硝酸所表现的性质是 。27.已知化合物A和金属单质B反应生成C和D的同时放出大量的热；若将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围 。（2）写出D、E的化学式：D 、E （3）写出H2O2的电子式： ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式
11、。（4）写出BG反应的化学方程式： （5）写出F溶液中阳离子检验方法： 离子方程式为 。28. 某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片实验记录（填空，划线部分不必填写）： 序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 F
12、e2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论 （3）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。三、实验题29.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式： ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷
13、片，碎瓷片的作用是 。（4）干燥管中盛装是的物质是 ，作用是 。（ 5）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 ，方法是 。这一操作的目的是 。四、计算题 30.准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。求（1） 硫酸溶液的物质的量浓度。（2） 若b2.3，求铝土矿中SiO2的质量分数。吉林一中2011-2012高三年级第二次摸底试题班级 姓名 考场 考号化学试卷 答题卡 参考答案一 选
14、择题 12345678910111213DABAACBCDDCAC141516171819202122232425DDBDDDDAACAC二 非选择题26. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 。 Cu ， N ， Cu(NO3)2 ， NO ， 2:3 ， 酸性、氧化性 。27.（1）红褐色液体中H粒子的直径大小范围 1100nm 。（2）写出D、E的化学式：D Al2O3 、E FeCl2 （3）写出H2O2的电子式： ，及E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式 2Fe2H2O22H2Fe32H2O 。（4）写出BG反应的化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O
15、=2NaAlO2+3H2 （5）写出F溶液中阳离子检验方法： 取少量F溶液与试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红，说明有Fe3存在，否则没有 离子方程式为Fe3+3SCN-= Fe(SCN)3 。28. （1） 试管 。（2）Cl22Fe2+2Cl-2 Fe3 Fe2+具有氧化性 溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色；铁粉逐渐溶解 在FeCl3溶液中加入足量铜片 实验结论 Fe2+具有氧化性又有还原性，Fe3具有氧化性 （3） 向溶液中加少量铁粉 。三、实验题（1） 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2 ； Fe ， H2O 。（2）将A端连接乳胶管和导管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若有气泡产生，并停止加热后回升一段水柱，表示装置气密性良好。 （3） 提供水蒸气 ； 防止发生暴沸 。（4） 碱石灰 ， 除去氢气中的水蒸气 。（5） H2 ， 验纯 ，收集一小试管氢气，管口向下，靠近火焰，松开手指，若听到噗的一声，表示纯净。四、计算题 (1)1.75mol/L(2)3版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
